【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,综合,检测,复习,温习,打包,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修 4 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题共 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1下 列变化中一定为放热反应的是 ( ) A g)=l) H 44.0 kJ 1 B N2(g) O2(g)=2NO(g) H 182.6 kJ 1 C形 成化学键过程中放出 862 D能 量变化如图所示的化学反应 答案 D 解析 图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。 2 的结构如图所示，已知断裂 1 N 键需要吸收167 成 1 N 键需放出 942 据以上信息和数据，下列说法中正确的是 ( ) A 1 4气体转变为 75 B 1 4气体转变 为 82 C 1 4气体转变为 75 D 1 4气体转变为 82 答案 B 解析 H反应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为 2N 2， E(反应物键能 ) 6167 E(生成物键能 ) 2942 所以 H 882 kJ 1，即放出 882 3 已 知 胆 矾 溶 于 水 时 溶 液 温 度 降 低 。 胆 矾 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为H 2O(s)=s) 5l) H Q1 kJm 1。室温下，若 1 水硫酸铜溶解为溶液放热 Q2 ( ) A 2 B C H H 盖斯定律 H 总 H H ( 0，则 2。 4 灰 锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： s，白 ) 2= H2(g) s，灰 ) 2= H2(g) 2 s，灰 ) Sn(s，白 ) 2.1 kJ 1 下列说法正确的是 ( ) A 锡 在常温下以灰锡状态存在 C灰 锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡 制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏 答案 D 解析 由 知 )转化为 )是吸热的，当温度低于 时 )自动转化为 )，所以 A、 B、 能选 D。 5在 下列各说法中，正确的是 ( ) A H0表示放热反应， H0表示放热反应； “ 中和热 ” 是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1 1 2 a(反应生成 2 时还有 出的热大于 中和热； 25 、 101 ， 1 2与 0.5 2反应，生成液态水时放出的热才是 中没有说明生成的水的聚集状态。 6一 种化学冰袋中含有 0H 2O 和 它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 ( ) A 0H 2O 脱水是吸热过程 B较 长时间制冷是由于 0H 2C铵 盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D 答案 C 解析 根据复分解反应发生的条件， 0H 2O 和 C 项肯定错误；又根据所学知识可知， 晶水合物脱水也是吸热的。 7燃 烧 1 出热量 50 这一反应的热化学反应方程式为 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 50 kJ 1 B g) 5/2O2(g)=2g) l) H 1 300 25=42 H 2 600 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2 600 kJ 1 答案 D 解析 本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ 1， 均错； 2 226 (50) kJ 1 2 600 kJ 1， 8根 据热化学方程式： S(l) O2(g)=g) H kJ 1 ，分析下列说法中正确的是 ( ) A S(s) O2(g)=g)，反应放出的热量大于 kJ 1 B S(g) O2(g)=g)，反应放出的热量小于 kJ 1 C 1 O2(g)的键能的总和大于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和 3 D 1 O2(g)的键能的总和小于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和 答案 C 9 已知 H2(g)、 g)和 l)的燃烧热 分别是 285.8 kJ 1、 1 411.0 kJ1和 1 366.8 kJ 1，则由 g)和 l)反应生成 l)的 ) A 44.2 kJ 1 B 44.2 kJ 1 C 330 kJ 1 D 330 kJ 1 答案 A 解析 根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式： C 2H4(g) 3O2(g)=2g) 2l)； H 1 411.0 kJ 1 C 2l) 3O2(g)=2g) 3l)； H 1 366.8 kJ 1 根据盖斯定律将反应 得： g) l)=l) H 44.2 kJ 1。 10 已 知热化学方程式 ： (1)2l)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJ 1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ 1 当 1 变为气态水时，对其热量变化有下列描述： 放出； 吸收； 88 其中正确的是 ( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案 D 解析 由盖斯定律，由 (1)2 (2)2 得热化学方程式： l)=g) H 44 kJ 1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知， 1 收 热量。 11已 知： g) 2(g) 4(g) 5l) H 2 878 kJ 1 (g) 2(g) 4(g) 5l) H 2 869 kJ 1 下列说法正确的是 ( ) A正 丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正 丁烷的稳定性大于异丁烷 C异 丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异 丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案 A 解析 根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷， A 正确；能量 越高其分子越不稳定， 丁烷转化成正丁烷应该吸热， 两者结构看两者的碳氢键一样多， 12已 知： 2C (s) O2(g)=2CO(g) H 221.0 kJ 1； 2H 2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ 1。 则制备水煤气的反应 C(s) g)=CO(g) H2(g)的 ) A 262.6 kJ 1 B 131.3 kJ 1 C 352.3 kJ 1 D 131.3 kJ 1 答案 D 解析 根据盖斯定律，由题意知： 1 /2 1/ 2得： H ( 221.0 kJ 1)1 /2 ( 483.6 kJ 1)1/ 2 131.3 kJ 1 4 13已 知 25 时，合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.0 kJ 1，将此温度下的 1 2和 3 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反 应。测得反应放出的热量为 23 定测量过程中没有能量损失 )，则 ) A 25% B 50% C 75% D无 法确定 答案 A 解析 1 2与 3 2反应放热 92 放热 23 3 kJ 1 14已 知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F3(g)=3g) a kJ 1 H 2F2(g)=2HF(g) b kJ 1 已知 a、 b 均大于 0，则可推测反应： g)=3HF(g)的 ) A (a b) kJ 1 B (a b) kJ 1 C (a 3b) kJ 1 D (kJ 1 答案 D 解析 由 12 32 得： g)=3HF(g) 12 32 12a 32b kJ 1 (kJ 1。 15 g)燃烧的产物是 g)和 g)。已知反应有： (1)H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 (2)12N2(g) O2(g)=g) H 33.9 kJ 1 (3)g)=12N2(g) 32H2(g) H 46.0 kJ 1 下列关于 g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是 ( ) A g) 74O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1 B g) 54O2(g)=g) 32g) H 161.9 kJ 1 C g) 74O2(g)=g) 32g) H 161.9 kJ 1 D g) 54O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1 答案 A 解析 根据盖斯定律 ， 将方程式处理 ： (1) 32 (2) (3)得 ： g) 74O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1。 16氢 气、一氧化 碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283.0 kJ 1 l) 252O2(g)=8g) 9l) H 5 518 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890.3 kJ 1 5 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时 ， 放出热量最少的是 ( ) A B C D 案 B 解析 题中各 H 对应的可燃物的物质的量为 1 它们的 H 分别换算成 1 g 可燃物燃烧的热量 即 可比较。 二、非选择题 (本题共 6个小题，共 52 分 ) 17 (8 分 )已知下列热化学方程式 ： H 2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 H 2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 C (s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1 C (s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 回答下列各问题： (1)上述反应 中属于放热反应的是 _。 (2)_； _。 (3)燃烧 10 g 出的热量为 _。 (4)_；其热化学方程式为 _。 答案 (1) (2) 285.8 kJ 1 393.5 kJ 1 (3)1 429.0 4) 283.0 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283.0 kJ 1 解析 (1)所有燃烧均为放热反应， 均为放热反应。 (2)燃烧热为 1 可燃物生成稳定氧化物时放出的热量， 燃烧热为 285.8 kJ 1， C 的燃烧热为 393.5 kJ 1。 (3)Q 放 10 g2 g 1285.8 kJ 1 1 429.0 (4)由 可得 ， CO(g) 12O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 110.5 kJ 1 283.0 kJ 1， 其燃烧热为 283.0 kJ 1。 18 (8 分 )丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径 ： g) 5O2(g)=3g) 4l) H a kJ 1 途径 ： g) C 3H6(g) H2(g) H b kJ 1 2g) 9O2(g)=6g) 6l) H c kJmo l 1 2H2(g) O2(g)=2l) H d kJ 1 (a、 b、 c、 请回答下列问题： (1)由于 g) C 3H6(g) H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” )能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 _。 (2)按途径 反应， 1 3_ 含 b、 c、 ，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径 放出的热量 _(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )途径 放出的热量。 (3)a与 b、 c、 _。 6 答案 (1)小于 吸收 加热 (2)c d 2等于 (3)a c d 2解析 (1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于g) C 3H6(g) H2(g) H b kJ 1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成 物总能量。 (2)将途径 中的三个反应经叠加处理，得到的 H b c b kJ 1 则放出的热量为 c d 2 (3)a c d 2 19 (8分 )火箭推进器中装有还原剂肼 (强氧化剂过氧化氢 (当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 生成氮气和水蒸气，放出 (1)写出肼和过氧化氢的结构式： 肼 _，过氧化氢 _。 (2)写出反应的热化学方程式： _ _。 (3)已知 l)=g) H 44 kJ 1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _。 答案 (1) H O O H (2)l) 2l)=N2(g) 4g) H kJ 1 (3)4)产物是 2O，对环境无污染 20 (10 分 )红磷 P(s)和 g)发生反应生成 g)和 g)。反应过程和能量关系如下图所示 (图中的 。 根据上图回答下列问题： (1) _ _。 (2) _ _。 7 上述分解反应是一个可逆反应。温度 密闭容器中加入 应达到平衡时 1等于 _；若反应温度由 2，平衡时 2， 2_ 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (3) 工业上制备 将 后降温，再和 因是 _ _。 (4) _， 3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (5)终生成两种酸，其化学方程式是 _。 答案 (1)32g) P(s)=g) H 306 kJ 1 (2)g)=g) g) H 93 kJ 1 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4) 399 kJ 1 等于 (5)4=51 (8 分 )试回答下列各题： (1)如图 1 所示是 O 反应生成 O 过程中能量变化示意图，请写出 _。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： H2(g) g)=2g) H 185 kJ 1 请填空： 共价键 H H 能 /(kJ 1) 436 247 _ 图 2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、 b、 c、 写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反 应的热化学方程式： _。 (3)已知 ： s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) H 25 kJ 1 3s) CO(g)=2s) g) H 47 kJ 1 s) CO(g)=3s) g) H 19 kJ 1 请写出 _ _。 答案 (1)g) CO(g)=NO(g) g) H 234 kJ 1 (2)434 H 2Se(g)=Se(s) H2(g) H 81 kJ 1 (3)CO(g) s)=Fe(s) g) 8 H 11 kJ 1 解析 (3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式 ， (3 2 ) 16即可得到 CO(g) s)=Fe(s) g) H 11 kJ 1。 22 (10 分 )将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s) g)=高温 CO(g) H2(g)。 C
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