【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,综合,检测,复习,温习,打包,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第三章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修 4 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1将 0.1 L 1的 2列说法正确的是 ( ) A c( )/c( 2O)比值减小 B 个数将减少 C c()/c( 2O)比值减小 D 浓度将减小 答案 D 2下 列有关叙述正确的是 ( ) A在 中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B进 行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C滴 定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D若 用 50 L 1的氢氧化钠溶液，分别与 50 L 1的盐酸和50 L 1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 答案 A 3下 列叙述正确的是 ( ) A 95 纯水的 )c() B c()c( )c(H ) C c( c() c( ) c(D c() c(H ) c( ) c() c() 答案 A 解析 由电离常数可知 一级电离要大于 电离，故 的水解程度大于 的水解程度，故 c( )c()c()， ，应为：c() c(H )=c( ) c() c() 2c( )。 5下 列各组离子在指定条件下，一 定能大量共存的是 ( ) A能 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K 、 、 、 B c(H ) 110 1 L 1的溶液中： 、 、 、 C能 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： 、 、 、 D水 电离出的 c(H ) 110 12 L 1的溶液中： 、 、 、 答案 B 解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性， 不能大量存在，则 A 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 不能存在，则 电离出的 c(H ) 110 12 L 1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中， 不能大量存在，则 2 c(H ) 110 1 L 1的溶液是强酸性溶液， 、 、 、 都可以大量存在，则 6室 温下等体积混合 0.1 L 1的盐酸和 L 1的 H)2溶液后，溶液的 ) A B C D 案 D 解析 该题是酸碱混合 计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的 c(H ) 0.1 ， H)2溶液的 c() L 12 L 1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的 c() c() L 1 故 ) 14 12。 7用 食用白醋 (醋酸浓度约 1 L 1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A白 醋中滴入石蕊试液呈红色 B白 醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋 壳浸泡在白醋中有气体放出 D 纸显示白醋的 2 3 答案 D 解析 A 项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况； 明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关； 明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质； 1 L 1的醋酸若为强电解质， 为 0， 2 3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是 “ 弱 ” 的实质。 8已 知 为弱酸，酸性强弱顺序为 列说法正确的是 ( ) A浓 度均为 0.1 L 1的 B 0.1 L 1 水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C 液中只含有 、 F 、 H 、 、 D 液中加入少量 液中 c(F )变小 答案 A 9醋 酸溶液中存在电离平衡 ，下列叙述不正确的是 ( ) A醋 酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c() c() B L 1的 液中 c()减小 C 衡逆向移动 D常 温下 2 的 12 的 液的 2 c(K ) c( c( ) c( ) A B C D 答案 C 解析 根据电荷守恒可知： c(K ) c(H ) c( ) c() 2c( )；根据碳元素守恒可知： c( ) c( ) c( 0.1 ，而 c(K ) 0.1 ，故 、 项不正确， 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性，则 的电离程度大于水解程度 ，故c( )c( 项正确。 13室 温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 物质的量浓度的乘积为 110 24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) A 、 、 、 B K 、 、 、 C 、 、 、 D 、 K 、 、 答案 D 14下 列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 ( ) A 0.1 L 1 c() 2c( ) c( ) c(B 0.1 L 1 0.1 L 1 2O 等体积混合后离子浓度关系： c() c( ) c(H ) c() C常 温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 7，则混合溶液中： c()c() D常 温下，在 1的溶液中， 、 、 、 能大量共存 答案 C 4 解析 A 项中应为 c() c(H ) 2c( ) c( ) c()； B 项中 2O 电离程度大于 解程度， c() c(H )； C 项中电荷守恒： c() c(H ) c() c()，因 c(H ) c()，故 、 、 发生氧化还原反应，不能大量共存。 15在 一定体积 12的 H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液的 11。若反应后溶液的体积等于 H)2溶液与 H)2溶液与 ) A 19 B 11 C 12 D 14 答案 D 解析 本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了 计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。 12 的氢氧化钡溶液中 c(H ) 110 12 L 1，c() 110 14/110 12 L 1 110 2 L 1， cH)2 0 2 L 1；反应后溶液 11， c(H ) 110 11 L 1， c() 110 14/110 11 L 1 110 3 L 1。设氢氧化钡溶液体积为 酸氢钠溶液的体积为 题意知， n() n( )。由 H)2 = ，生成的氢氧化钠的物质的量为 n(nH)2 0 2 V1 0 2V1 L 110 3 L 1， 14 。 16电 离常数 (b)、溶度积常数 (判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或 运用正确的是 ( ) A某 亚硫酸溶液 忽略二级电离，则其一级电离平衡常数 0 CN)c(A )，则 (用 “” 、 “ (4) 解析 (1)混合后恰生成 于 c()c(A )，根据电荷守恒得 c(H )c( )c(H )c() (2) H ； 2； (3)( 水解 显酸性 ， 对 的水解有抑制作用 (4) 610 10 L 1 解析 (1) 水解显酸性且水解程度小，所以有： c( )c( )c(H )c()。 (2) 3 的电离平衡 ： H ； 3 的水解平衡 ： 2； H 2 。 (3)(溶液中 ， 水解产生的 H 对 的水解起抑制作用 ， 水解程度小 ，与同浓度的 ( 前者 的浓度更大。 (4) 与 相比， 溶液中的 使 溶解平衡逆向移动， c()最小， 中溶液中的 虽然使 溶解平衡逆向移动，但溶液中 的浓度要比 、 中 的浓度大的多，所以 中 浓度最大。 中 c() g 0 L 1 610 10 L 1。 19 (8 分 )比较下列溶液的 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 (1)0.1 L 1 L 1 液； (2)0.1 L 1 L 1 (3)25 时 1 L 1 _80 时 1 L 1 (4)0.1 L 1 (_0.1 L 1 答案 (1) (3) (4) 解析 由外界因素对水解平衡的影响进行分析： (1)解程度越大，但水解产生 的 c(H )却越小 水解产生的 c(H )由 c(水解程度两种因素决定，一般来说 c(主要因素 。 (2) 的水解是一级水解，而 的水解是二级水解，所以 水解程度大于 的水解程度。 (3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进 以 80 时 5 时大。 (4)( 水解， 也水解，且 水解产生 H ，因此 (c()比 c()小。 20 (8 分 ) 水的电离平衡曲线如图所示： 6 (1)若以 5 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100 时，水的电离平衡状态到 此时水的离子积从 _增加到 _。 (2)将 8 的氢氧化钡 溶液与 5的盐酸溶液混合并保持 100 恒温，欲使混合溶液的 7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 _。 (3)已知 c()n c()m，式中 c()和 c()表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为 g，其饱和溶液密度设为 1 g 3，其离子积为 K _。 答案 (1)110 14 110 12 (2)29 (3)析 (2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为 (10 12/10 810 5( 10 12/10 7， a 29 。 (3)因为氢氧化钙的溶解度为 g，所以该温度下 1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为 7.4 g，氢氧化钙物质的量为 0.1 c() 0.1 L 1， c() 0.2 L 1，所以 K c() c()2 21 (10 分 )某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在 250 50 B 用 移液管移取 25 C在 天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D将 物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为在 锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 答下列各问题： （ 1）正确操作步骤的顺序是 _ _ _D _(均用字母填写 )。 (2)滴定管的读数应注意 _。 (3)_ _。 (1) _， 尖嘴部分应 _。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的 为 _，终点时颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果 (指烧碱的纯度 )有何影响？ _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不变 ” )。 (7)该烧碱样品纯度的计算式为 _。 答案 (1)C A B E (2)滴定管要直立，装液或放液后需等 1 2 才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至 0.1 读至 3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 (5)黄色变为橙色 (6)偏高 (7)8 (注意： 22 (10分 )硫化物通常有 “ 废 物 ” 之称。硫化物按其溶解性可以分三类： 易溶于水的只有 (S； 易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有 大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如 中， 硝酸与盐酸的混合液 )。 氢硫酸溶液中存在下列平衡： ， H (1) 推 测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是 _ 7 _； (2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中 c()、 c()都增大的是 ( ) A加 入少量的漂白粉 B通 入氨气 C加 入少量过氧化 钠粉末 D加 入少量硝酸银溶液 (3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积 (例如， H)2(s) ( 2( c() c()2 210 20。已知在常温下， 0 18，和溶液中 c(H )与 c()之间存在如下关系： c(H )2 c() 0 22(L1)3。在该温度下，将适量 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中 c()达到 1 L 1，应调节溶液的 c(H )为 _。 答案 (1)硫化铜和稀硫酸能共存 (2)B (3)410 3 L 1 解析 本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。 (1)依题意， = 为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供 “ 弱酸制取 强酸 ” 的典型实例。 (2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特
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