【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,综合,检测,复习,温习,打包,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习课 新人教版选修 4 1下 图中，表示可逆反应 2A(g) B(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的正确图象为 ( ) 2 答案 A 解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物 应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所 以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。 2反 应： g) g) g) 2HI(g) H2(g) I2(g) 2g) g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度 不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率 ( ) A均 不变 B均 增大 C 增大， 不变， 减小 D 减小， 不变， 增大 答案 D 解析 对于 aA(g) bB(g) cC(g)类型的反应，如果 ab c，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果 a b c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动 (等效平衡 )，转化率不变；如果 H0 B 2， D 温度升高， 含量降低，因此该反应为放热反应，即 m np 放热反应 4 B 2 热反应 C m 因为 B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从 、 曲线可知，当温度相同 (为 ， 先达平衡，说明 p2因为 B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向， m p1m np，正反应为吸热反应。 8有 甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 ( ) 甲： 10 L 1的 0 L 1的 液 乙： 5 、 10 L 1的 L 1的 液 丙： 10 .1 L 1的 液和 10 .1 L 1的 液 A甲 试管 B乙 试管 C丙 试管 D无 法判断 答案 B 解析 三个试管中存在如下平衡体系： 3(红色 )，由于乙试管中 和 的浓度最小，故颜色最浅。 9在 一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： g) H2(g) CO(g) g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K _。 (2)该反应为 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )反应。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _(填字母序号 )。 a容 器中压强不变 b混 合气体中 c(变 c v 正 ( v 逆 (d c( c(4)某温度下 ， 平衡浓度符合下式 ： c( c( c( c( 试判断此时的温度为 _ 。 答案 (1)c c c )吸热 (3) (4)830 解析 升高温度， K 值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，当 c( c( c( c(代入平衡常数公式 K 1，则温度为 830 。 10某 化学反应 D 在四种不同条件下进行。 B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓 度 (L 1)随反应时间 (变化情况如下表： 实验序号 温度 0000000 800 800 800 820 据上述数据， 完成下列填空： (1)在实验 1 中，反应在 10 至 20 间内的平均速率为 _L 1 1。 5 (2)在实验 2 中， A 的初始浓度 _L 1，反应经 20 达到了平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 _。 (3)设实验 3 的反应速率为 验 1 的反应速率为 “ ” 、 “ ”或 “ ” )，且 L 1(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 (4)比较实验 4和实验 1， 可推测该反应的正反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )，理由是 _。 答案 (1)2)用了催化剂 (3) (4)吸热 温度升高时，平衡向右移动 解析 (1)v(A) L 1 1 (2)对比实验 1 与实验 2 可知，反应温度相同，达平衡时的 A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 1.0 L 1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。 (3)对比实验 3与实验 1可知，从 10 0 验 1中 L 1，而实验 3 中 A 的浓度变化值为 L 1，这说明了 知从 0 10 的浓度变化值应大于 L 1，即 (L 1 L 1。 (4)对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验 4中 A 的浓度小，说明了实验中 A 进行的程度大，即温度越高， A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。 11 某温度时，在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如 下表所示。 t/(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出 X、 Y、 Z 的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线： (2)体系中发生反应的化学方程式是 _； (3)列式计算该反应在 0 3 间内产物 Z 的平均反应速率： _； (1) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 _； 6 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件 (温度、压强、催化剂 )得到 Z 随时间变化的曲线 、 、 (如上图所示 )，则曲线 、 、 改变的实验条件分别是： _； _； _。 答案 (1) (2)X 2Y 2Z (3)v(Z) c Z t n t L 1 1 (4)45% (5)升高温度 加入催化剂 增大压强 解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。 (2)由 0 1 ， n(X) n(Y) n(Z) 122 知该反应的化学方程式为： X 。 (3)v(Z) c Z t n t L 1 1 (4)X 的转化率 n 初100% 100% 45%。 (5)由题中图象知：平衡时， 曲线平衡时所用时间比
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