【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：
编号：1160098
类型：共享资源
大小：1.31MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-24
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
步步高
学案导学
设计
学年
高中化学
综合
检测
复习
温习
打包
新人
选修
- 资源描述：
-
【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,综合,检测,复习,温习,打包,新人,选修
- 内容简介：
-
1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 化学反应与能量复习课 新人教版选修 4 1下 列对化学反应热现象的说法正确的是 ( ) A放 热反应发生时不必加热 B化 学反应一定有能量变化 C一 般地说，吸热反应加热后才能发生 D化 学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 答案 B 解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是 “ 断旧键，成新键 ” 的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如 燃烧，开始应点燃，故 于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物 的总能量，能量差一般通过 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” 途径找补 (但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式 )， B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行， C、 2下 列说法不正确的是 ( ) A化 学变化过程是原子的重新组合过程 B化 学反应的焓变用 位是 kJ 1 2 C化 学反应的焓变 示放热越多 D化 学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 答案 C 解析 于放热反应， 少，对于吸热反应， 3下 列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2 H 196.6 kJ 1 B H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 答案 B 解析 A 项无状态； 符号错。 4一 定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 得 100 g 在此条件下完全燃烧 1 醇时放出的热量是 ( ) A B Q C 2Q D 5Q 答案 C 解析 22量 1 200 g x 100 g Q x 200 2Q 5已 知： C (石墨， s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 g) 12 O2(g)=g) 283.0 kJ 1 则 C (石墨， s) 12O2(g)=CO(g)的反应热是 ( ) A 123 kJ 1 B 676.5 kJ 1 C 55.0 kJ 1 D 110.5 kJ 1 答案 D 解析 即得： C(石墨， s) 12O2(g) CO(g) H 110.5 kJ 1 6下 列叙述中 正确的是 ( ) A在 稀溶液中， 1 做中和热 B在 101 1 C热 化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C 解析 A、 烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成 1 2O 为标准，后者是以 1 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准； D 项中反应物总能量低于生成物总能 量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 7在 25C 、 101 ， 1 g 甲醇燃烧生成 列热化学方程式正确的是 ( ) A l) 32O2(g)=g) 2l) H 725.8 kJ 1 B 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 1 452 kJ 1 3 C 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 725.8 kJ 1 D 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 1 452 kJ 1 答案 B 解析 本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因 1 水，放出 kJg 132 g 725.8 量，所以 2 醇燃烧生成 1 452 kJ 1。 8今 有如下三个热化学方程式： H2(g) 12O2(g)=g) H a kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) H b kJ 1 2H2(g) O2(g)=2l) H c kJ 1 下列关于他们的表述正确的是 ( ) A它 们都是吸热反应 B a、 b和 C a b D 2b c 答案 D 解析 根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即 ” 表示放热， ” 表示吸热，可判断 应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、 根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断 a b，故 根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断 2b c。 本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。 9已 知 450 时， 2g) O2(g) 2g) H 相同条件下，向一密闭容 器中通入 1 .5 2，达到平衡时放出的热量为 ( ) A B D不 能确定 答案 B 解析 一定条件下， 2 O2(g)与 1 2(g)完全反应生成 2 O3(g)时，放出热量为 相同条件下 1 O2(g)与 0.5 2(g)完全反应生成 1 O3(g)时，放出热量应该为 由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所 以 ( H (=l) g) s) H (=( l) g) ( H (反应是吸热反应， s)和盐酸反应的反应热近似等于 因为还需加上 ，降温更明显； s)=2( ( 以说明盐酸与 理 1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修 4 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题共 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1下 列变化中一定为放热反应的是 ( ) A g)=l) H 44.0 kJ 1 B N2(g) O2(g)=2NO(g) H 182.6 kJ 1 C形 成化学键过程中放出 862 D能 量变化如图所示的化学反应 答案 D 解析 图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。 2 的结构如图所示，已知断裂 1 N 键需要吸收167 成 1 N 键需放出 942 据以上信息和数据，下列说法中正确的是 ( ) A 1 4气体转变为 75 B 1 4气体转变 为 82 C 1 4气体转变为 75 D 1 4气体转变为 82 答案 B 解析 H反应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为 2N 2， E(反应物键能 ) 6167 E(生成物键能 ) 2942 所以 H 882 kJ 1，即放出 882 3 已 知 胆 矾 溶 于 水 时 溶 液 温 度 降 低 。 胆 矾 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为H 2O(s)=s) 5l) H Q1 kJm 1。室温下，若 1 水硫酸铜溶解为溶液放热 Q2 ( ) A 2 B C H H 盖斯定律 H 总 H H ( 0，则 2。 4 灰 锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： s，白 ) 2= H2(g) s，灰 ) 2= H2(g) 2 s，灰 ) Sn(s，白 ) 2.1 kJ 1 下列说法正确的是 ( ) A 锡 在常温下以灰锡状态存在 C灰 锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡 制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏 答案 D 解析 由 知 )转化为 )是吸热的，当温度低于 时 )自动转化为 )，所以 A、 B、 能选 D。 5在 下列各说法中，正确的是 ( ) A H0表示放热反应， H0表示放热反应； “ 中和热 ” 是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1 1 2 a(反应生成 2 时还有 出的热大于 中和热； 25 、 101 ， 1 2与 0.5 2反应，生成液态水时放出的热才是 中没有说明生成的水的聚集状态。 6一 种化学冰袋中含有 0H 2O 和 它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 ( ) A 0H 2O 脱水是吸热过程 B较 长时间制冷是由于 0H 2C铵 盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D 答案 C 解析 根据复分解反应发生的条件， 0H 2O 和 C 项肯定错误；又根据所学知识可知， 晶水合物脱水也是吸热的。 7燃 烧 1 出热量 50 这一反应的热化学反应方程式为 ( ) A 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 50 kJ 1 B g) 5/2O2(g)=2g) l) H 1 300 25=42 H 2 600 2g) 5O2(g)=4g) 2l) H 2 600 kJ 1 答案 D 解析 本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ 1， 均错； 2 226 (50) kJ 1 2 600 kJ 1， 8根 据热化学方程式： S(l) O2(g)=g) H kJ 1 ，分析下列说法中正确的是 ( ) A S(s) O2(g)=g)，反应放出的热量大于 kJ 1 B S(g) O2(g)=g)，反应放出的热量小于 kJ 1 C 1 O2(g)的键能的总和大于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和 3 D 1 O2(g)的键能的总和小于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和 答案 C 9 已知 H2(g)、 g)和 l)的燃烧热 分别是 285.8 kJ 1、 1 411.0 kJ1和 1 366.8 kJ 1，则由 g)和 l)反应生成 l)的 ) A 44.2 kJ 1 B 44.2 kJ 1 C 330 kJ 1 D 330 kJ 1 答案 A 解析 根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式： C 2H4(g) 3O2(g)=2g) 2l)； H 1 411.0 kJ 1 C 2l) 3O2(g)=2g) 3l)； H 1 366.8 kJ 1 根据盖斯定律将反应 得： g) l)=l) H 44.2 kJ 1。 10 已 知热化学方程式 ： (1)2l)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJ 1 (2)2H2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ 1 当 1 变为气态水时，对其热量变化有下列描述： 放出； 吸收； 88 其中正确的是 ( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案 D 解析 由盖斯定律，由 (1)2 (2)2 得热化学方程式： l)=g) H 44 kJ 1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知， 1 收 热量。 11已 知： g) 2(g) 4(g) 5l) H 2 878 kJ 1 (g) 2(g) 4(g) 5l) H 2 869 kJ 1 下列说法正确的是 ( ) A正 丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正 丁烷的稳定性大于异丁烷 C异 丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异 丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案 A 解析 根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷， A 正确；能量 越高其分子越不稳定， 丁烷转化成正丁烷应该吸热， 两者结构看两者的碳氢键一样多， 12已 知： 2C (s) O2(g)=2CO(g) H 221.0 kJ 1； 2H 2(g) O2(g)=2g) H 483.6 kJ 1。 则制备水煤气的反应 C(s) g)=CO(g) H2(g)的 ) A 262.6 kJ 1 B 131.3 kJ 1 C 352.3 kJ 1 D 131.3 kJ 1 答案 D 解析 根据盖斯定律，由题意知： 1 /2 1/ 2得： H ( 221.0 kJ 1)1 /2 ( 483.6 kJ 1)1/ 2 131.3 kJ 1 4 13已 知 25 时，合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.0 kJ 1，将此温度下的 1 2和 3 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反 应。测得反应放出的热量为 23 定测量过程中没有能量损失 )，则 ) A 25% B 50% C 75% D无 法确定 答案 A 解析 1 2与 3 2反应放热 92 放热 23 3 kJ 1 14已 知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F3(g)=3g) a kJ 1 H 2F2(g)=2HF(g) b kJ 1 已知 a、 b 均大于 0，则可推测反应： g)=3HF(g)的 ) A (a b) kJ 1 B (a b) kJ 1 C (a 3b) kJ 1 D (kJ 1 答案 D 解析 由 12 32 得： g)=3HF(g) 12 32 12a 32b kJ 1 (kJ 1。 15 g)燃烧的产物是 g)和 g)。已知反应有： (1)H2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 (2)12N2(g) O2(g)=g) H 33.9 kJ 1 (3)g)=12N2(g) 32H2(g) H 46.0 kJ 1 下列关于 g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是 ( ) A g) 74O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1 B g) 54O2(g)=g) 32g) H 161.9 kJ 1 C g) 74O2(g)=g) 32g) H 161.9 kJ 1 D g) 54O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1 答案 A 解析 根据盖斯定律 ， 将方程式处理 ： (1) 32 (2) (3)得 ： g) 74O2(g)=g) 32g) H 282.8 kJ 1。 16氢 气、一氧化 碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283.0 kJ 1 l) 252O2(g)=8g) 9l) H 5 518 kJ 1 g) 2O2(g)=g) 2l) H 890.3 kJ 1 5 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时 ， 放出热量最少的是 ( ) A B C D 案 B 解析 题中各 H 对应的可燃物的物质的量为 1 它们的 H 分别换算成 1 g 可燃物燃烧的热量 即 可比较。 二、非选择题 (本题共 6个小题，共 52 分 ) 17 (8 分 )已知下列热化学方程式 ： H 2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 H 2(g) 12O2(g)=g) H 241.8 kJ 1 C (s) 12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJ 1 C (s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 回答下列各问题： (1)上述反应 中属于放热反应的是 _。 (2)_； _。 (3)燃烧 10 g 出的热量为 _。 (4)_；其热化学方程式为 _。 答案 (1) (2) 285.8 kJ 1 393.5 kJ 1 (3)1 429.0 4) 283.0 kJ 1 CO(g) 12O2(g)=g) H 283.0 kJ 1 解析 (1)所有燃烧均为放热反应， 均为放热反应。 (2)燃烧热为 1 可燃物生成稳定氧化物时放出的热量， 燃烧热为 285.8 kJ 1， C 的燃烧热为 393.5 kJ 1。 (3)Q 放 10 g2 g 1285.8 kJ 1 1 429.0 (4)由 可得 ， CO(g) 12O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 110.5 kJ 1 283.0 kJ 1， 其燃烧热为 283.0 kJ 1。 18 (8 分 )丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径 ： g) 5O2(g)=3g) 4l) H a kJ 1 途径 ： g) C 3H6(g) H2(g) H b kJ 1 2g) 9O2(g)=6g) 6l) H c kJmo l 1 2H2(g) O2(g)=2l) H d kJ 1 (a、 b、 c、 请回答下列问题： (1)由于 g) C 3H6(g) H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 _(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” )能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 _。 (2)按途径 反应， 1 3_ 含 b、 c、 ，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径 放出的热量 _(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )途径 放出的热量。 (3)a与 b、 c、 _。 6 答案 (1)小于 吸收 加热 (2)c d 2等于 (3)a c d 2解析 (1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于g) C 3H6(g) H2(g) H b kJ 1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成 物总能量。 (2)将途径 中的三个反应经叠加处理，得到的 H b c b kJ 1 则放出的热量为 c d 2 (3)a c d 2 19 (8分 )火箭推进器中装有还原剂肼 (强氧化剂过氧化氢 (当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 生成氮气和水蒸气，放出 (1)写出肼和过氧化氢的结构式： 肼 _，过氧化氢 _。 (2)写出反应的热化学方程式： _ _。 (3)已知 l)=g) H 44 kJ 1，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _。 答案 (1) H O O H (2)l) 2l)=N2(g) 4g) H kJ 1 (3)4)产物是 2O，对环境无污染 20 (10 分 )红磷 P(s)和 g)发生反应生成 g)和 g)。反应过程和能量关系如下图所示 (图中的 。 根据上图回答下列问题： (1) _ _。 (2) _ _。 7 上述分解反应是一个可逆反应。温度 密闭容器中加入 应达到平衡时 1等于 _；若反应温度由 2，平衡时 2， 2_ 1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (3) 工业上制备 将 后降温，再和 因是 _ _。 (4) _， 3(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (5)终生成两种酸，其化学方程式是 _。 答案 (1)32g) P(s)=g) H 306 kJ 1 (2)g)=g) g) H 93 kJ 1 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4) 399 kJ 1 等于 (5)4=51 (8 分 )试回答下列各题： (1)如图 1 所示是 O 反应生成 O 过程中能量变化示意图，请写出 _。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： H2(g) g)=2g) H 185 kJ 1 请填空： 共价键 H H 能 /(kJ 1) 436 247 _ 图 2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、 b、 c、 写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反 应的热化学方程式： _。 (3)已知 ： s) 3CO(g)=2Fe(s) 3g) H 25 kJ 1 3s) CO(g)=2s) g) H 47 kJ 1 s) CO(g)=3s) g) H 19 kJ 1 请写出 _ _。 答案 (1)g) CO(g)=NO(g) g) H 234 kJ 1 (2)434 H 2Se(g)=Se(s) H2(g) H 81 kJ 1 (3)CO(g) s)=Fe(s) g) 8 H 11 kJ 1 解析 (3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式 ， (3 2 ) 16即可得到 CO(g) s)=Fe(s) g) H 11 kJ 1。 22 (10 分 )将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s) g)=高温 CO(g) H2(g)。 C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学 方程式分别为 C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 H2(g) 1/2O2(g)=g) 242.0 kJ 1 CO(g) 1/2O2(g)=g) 283.0 kJ 1 请回答： (1)请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 热化学方程式：_。 (2)比 较反应热数据可知， 1 O(g)和 1 2(g)完全燃烧放出的热量之和，比 1 (s)完全燃烧放出的热量 _(填 “ 多 ” 或 “ 少 ” )。 甲同学据此认为： “ 煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。 ” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： 请你写出 _。 乙同学据此认为： “ 将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。 ” 请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )同学，另一同学出现错误观点的原因是 _。 答 案 (1)C(s) g)=CO(g) H2(g) H 131.5 kJ 1 (2)多 甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应 解析 (2)由于 C(s)与水蒸气反应要吸热，所以 1 2的能量比 1 (s)和 1 2O(g)的能量多，燃烧后放出的能量同样也多；反应的总能量是守恒的，所以甲同学的说法不正确的，原因是他忽视了反应 C(s) g)=高温 CO(g) H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与直接燃烧煤放出的热量相同。 1 【步步高 学案导学设计】 2014第三章 水溶液中的离子平衡复习课 新人教版选修 4 2 练基础落实 1已 知一种 c(H ) 110 3 L 1的酸溶液和一种 c() 110 3 L 1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A浓 的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓 的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等 浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生 成了一种强酸弱碱盐 答案 B 解析 酸和碱混合前已经电离出的 H 和 恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中 c(H )c()。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在 着电离平衡。随着 H 的反应，弱酸会电离出更多的 H 使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中 相等浓度的 H ，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。 2下 列说法正确的是 ( ) A向 0.1 L 1 液变红色 B 、 、 、 、 可以大量共存于 2的溶液中 C乙 醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分 别与等物质的量的 2耗的 答案 A 解析 的水解 ，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色， 2的溶液显酸性，弱酸根阴离子 不能存在；C 选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质； 一元酸而 此等物质的量的 22 。 3下 列说法不正确的是 ( ) A B由 于 所以 C其 他条件不变，离子浓度改变时， D两 种难溶电解质作比较时， 解度一定小 答案 D 解析 沉淀的量和离子的浓度无关， A、 同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化， B 正确；只有相同类型的难溶电解质， 解 度一定小， 4盐 酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A在 液中的阴离子只有 和 B c(H ) c( c() C 10 L 1 液中离子的浓度由大到小的顺序是： c()c()c()c(H ) D中 和体积与 相同的 答案 C 解析 等物质的量的 的水解平衡、 ， ，因此 荷守恒：c() c(H ) c( ) c() 2c( )，物料守恒： c() c( ) c( c( )，因此 B 不正确； C 中 好反应生成 2O，由于 的水解，溶液呈碱性，因此 C 正确；由于 弱酸，不能完全电离， 中和相同体积、相同 5 将 1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 升高了 1，则加入的水与 ) A 9 B 10 C 11 D 12 答案 C 解析 令每份盐酸的体积为 1 L，将 1 的盐酸加适量水， 高了 1，说明所加的 3 水是原溶液的 9倍；另 1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 高了 1，则 10 1 L 11 L 10 1 L 1 x 10 2 L 1 (1 L x)，解得 x 911 L，则加入的水与 L 911 L 111 。 6下 列浓度关系正确的是 ( ) A氯 水中： c( 2c() c() c( B. 氯水中： c()c(H )c()c() C等 体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c() c() D c()c( )c()c( )c(H ) 答案 D 解析 A 项，氯水中只有部分 成 A 错误； B 项应为： c(H )c()c()c()； C 项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性， c()c(H )，根据电荷守恒， c()c()。 7下 列叙述正确的是 ( ) A溶 度积大的化合物溶解度肯定大 B向 含有 体的溶液中加入适量的水使 解又达到平衡时， 溶度积不变，其溶解度也不变 C将 难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D 以 答案 B 解析 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故 度积和溶解度是温度的函数，故在 淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故 溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度 积，故 解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故 练综合拓展 8 ( )某二元酸 (水中的电离方程式是： =H ， H 。 (1)_(填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 碱性 ” )。理由是 _ (用离子方程式表示 )。 (2)已知 0.1 液的 2，则 0.1 液中氢离子的物质的量浓度应 (填 “” 或 “ ” )，理由是 _ _。 ( )25 时， a， b。 (1)若 A 为强酸， a b 14，若两者等体积混合后，溶液的 _，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是 _。 (2)若 A 的化学式为 a b 14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定 有一种离子能发生水解，该离子为 _(填离子符号 )；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是 _(填序号 )。 c(c(M )c(R )c(H )c() c(c(M )c(R )c()c(H ) c(R )c(M )c(H )c() c(M )c(R )c()c(H ) c(M ) c(H ) c(R ) c() 4 答案 ( )(1)碱性 A (2)” 、 “ (3)配制 1的 加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制 其 ，即证明 解析 证明弱电解质的原理：一是证明 能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明 强碱反应生成的盐具有弱碱性； 甲、乙同学都是利用了 第一个原理； 由第二个原理设计另外的方案； 注意容量瓶的容积。 10.“ 烂版液 ” 是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的 “ 废液 ” (含有少量的 、)。某化学兴趣小组拟用 “ 烂版液 ” 制取 6H 2 已知： 6H 2溶液呈酸性， 能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“ 烂版液 ” 中溶质的主要成分是 _(填化学式，下同 )。 5 (2)在操作 中保持 8的目的是 _。 (3)沉淀 的主要成分是 _。 (4)操作 中加热煮沸的目的是 _；此步操作的理论依据是 _。 (5)操作 保持 2的目的是 _；此步操作中所用的主要仪器是 _。 答案 (1) (2)防止生成的 H)2沉淀被溶解 (3)H)2和 H)3 (4)促使 完全水解 温度越高，水解程度越大 (5)抑制 水解为 H)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析 (1)由题意知， “ 烂版液 ” 是稀硝酸腐蚀锌版后得到的 “ 废液 ” ，所以 “ 烂版液 ”中溶质的主要成分应为 。 (2)因为 H)2具有两性，能与强碱反应，故操作 中保持 8的目的是为了防止生成的 H)2沉淀被溶解。 (3)碱性条件下， 、 都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀 为 H)2和 H)3。 (4)操作 是为了分离 H)2和 H)3，不难想出加热煮沸是为了促使 完全水解。 (5)通过 “6H 2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性 ” 可知， 是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持 2的目的是抑制 水解为 H)2。 1 【步步高 学案导学设计】 2014第三章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修 4 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1将 0.1 L 1的 2列说法正确的是 ( ) A c( )/c( 2O)比值减小 B 个数将减少 C c()/c( 2O)比值减小 D 浓度将减小 答案 D 2下 列有关叙述正确的是 ( ) A在 中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B进 行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C滴 定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D若 用 50 L 1的氢氧化钠溶液，分别与 50 L 1的盐酸和50 L 1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 答案 A 3下 列叙述正确的是 ( ) A 95 纯水的 )c() B c()c( )c(H ) C c( c() c( ) c(D c() c(H ) c( ) c() c() 答案 A 解析 由电离常数可知 一级电离要大于 电离，故 的水解程度大于 的水解程度，故 c( )c()c()， ，应为：c() c(H )=c( ) c() c() 2c( )。 5下 列各组离子在指定条件下，一 定能大量共存的是 ( ) A能 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K 、 、 、 B c(H ) 110 1 L 1的溶液中： 、 、 、 C能 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： 、 、 、 D水 电离出的 c(H ) 110 12 L 1的溶液中： 、 、 、 答案 B 解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性， 不能大量存在，则 A 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 不能存在，则 电离出的 c(H ) 110 12 L 1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中， 不能大量存在，则 2 c(H ) 110 1 L 1的溶液是强酸性溶液， 、 、 、 都可以大量存在，则 6室 温下等体积混合 0.1 L 1的盐酸和 L 1的 H)2溶液后，溶液的 ) A B C D 案 D 解析 该题是酸碱混合 计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的 c(H ) 0.1 ， H)2溶液的 c() L 12 L 1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的 c() c() L 1 故 ) 14 12。 7用 食用白醋 (醋酸浓度约 1 L 1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A白 醋中滴入石蕊试液呈红色 B白 醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋 壳浸泡在白醋中有气体放出 D 纸显示白醋的 2 3 答案 D 解析 A 项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况； 明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关； 明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质； 1 L 1的醋酸若为强电解质， 为 0， 2 3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是 “ 弱 ” 的实质。 8已 知 为弱酸，酸性强弱顺序为 列说法正确的是 ( ) A浓 度均为 0.1 L 1的 B 0.1 L 1 水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C 液中只含有 、 F 、 H 、 、 D 液中加入少量 液中 c(F )变小 答案 A 9醋 酸溶液中存在电离平衡 ，下列叙述不正确的是 ( ) A醋 酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c() c() B L 1的 液中 c()减小 C 衡逆向移动 D常 温下 2 的 12 的 液的 2 c(K ) c( c( ) c( ) A B C D 答案 C 解析 根据电荷守恒可知： c(K ) c(H ) c( ) c() 2c( )；根据碳元素守恒可知： c( ) c( ) c( 0.1 ，而 c(K ) 0.1 ，故 、 项不正确， 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性，则 的电离程度大于水解程度 ，故c( )c( 项正确。 13室 温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 物质的量浓度的乘积为 110 24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( ) A 、 、 、 B K 、 、 、 C 、 、 、 D 、 K 、 、 答案 D 14下 列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 ( ) A 0.1 L 1 c() 2c( ) c( ) c(B 0.1 L 1 0.1 L 1 2O 等体积混合后离子浓度关系： c() c( ) c(H ) c() C常 温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 7，则混合溶液中： c()c() D常 温下，在 1的溶液中， 、 、 、 能大量共存 答案 C 4 解析 A 项中应为 c() c(H ) 2c( ) c( ) c()； B 项中 2O 电离程度大于 解程度， c() c(H )； C 项中电荷守恒： c() c(H ) c() c()，因 c(H ) c()，故 、 、 发生氧化还原反应，不能大量共存。 15在 一定体积 12的 H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液的 11。若反应后溶液的体积等于 H)2溶液与 H)2溶液与 ) A 19 B 11 C 12 D 14 答案 D 解析 本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了 计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。 12 的氢氧化钡溶液中 c(H ) 110 12 L 1，c() 110 14/110 12 L 1 110 2 L 1， cH)2 0 2 L 1；反应后溶液 11， c(H ) 110 11 L 1， c() 110 14/110 11 L 1 110 3 L 1。设氢氧化钡溶液体积为 酸氢钠溶液的体积为 题意知， n() n( )。由 H)2 = ，生成的氢氧化钠的物质的量为 n(nH)2 0 2 V1 0 2V1 L 110 3 L 1， 14 。 16电 离常数 (b)、溶度积常数 (判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或 运用正确的是 ( ) A某 亚硫酸溶液 忽略二级电离，则其一级电离平衡常数 0 CN)c(A )，则 (用 “” 、 “ (4) 解析 (1)混合后恰生成 于 c()c(A )，根据电荷守恒得 c(H )c( )c(H )c() (2) H ； 2； (3)( 水解 显酸性 ， 对 的水解有抑制作用 (4) 610 10 L 1 解析 (1) 水解显酸性且水解程度小，所以有： c( )c( )c(H )c()。 (2) 3 的电离平衡 ： H ； 3 的水解平衡 ： 2； H 2 。 (3)(溶液中 ， 水解产生的 H 对 的水解起抑制作用 ， 水解程度小 ，与同浓度的 ( 前者 的浓度更大。 (4) 与 相比， 溶液中的 使 溶解平衡逆向移动， c()最小， 中溶液中的 虽然使 溶解平衡逆向移动，但溶液中 的浓度要比 、 中 的浓度大的多，所以 中 浓度最大。 中 c() g 0 L 1 610 10 L 1。 19 (8 分 )比较下列溶液的 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 (1)0.1 L 1 L 1 液； (2)0.1 L 1 L 1 (3)25 时 1 L 1 _80 时 1 L 1 (4)0.1 L 1 (_0.1 L 1 答案 (1) (3) (4) 解析 由外界因素对水解平衡的影响进行分析： (1)解程度越大，但水解产生 的 c(H )却越小 水解产生的 c(H )由 c(水解程度两种因素决定，一般来说 c(主要因素 。 (2) 的水解是一级水解，而 的水解是二级水解，所以 水解程度大于 的水解程度。 (3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进 以 80 时 5 时大。 (4)( 水解， 也水解，且 水解产生 H ，因此 (c()比 c()小。 20 (8 分 ) 水的电离平衡曲线如图所示： 6 (1)若以 5 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100 时，水的电离平衡状态到 此时水的离子积从 _增加到 _。 (2)将 8 的氢氧化钡 溶液与 5的盐酸溶液混合并保持 100 恒温，欲使混合溶液的 7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 _。 (3)已知 c()n c()m，式中 c()
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号