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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 34 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-5章课时作业（打包34套）新人教版选修5,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,34,新人,选修

内容简介：

1 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第 1 课时 有机物的分离和提纯 目标要求 纯有机物的常规方法。 纯方法。 一、蒸馏 1适用范围 常用于分离、提纯 _的液态有机物。 2适用条件 (1)有机物的 _较强。 (2)有机物与杂质的沸点相差 _。 3操作要点 (1)温度计水银球应处于 _。 (2)加素烧瓷片的目的是 _。 (3)冷却水应从冷凝器的 _流入， _流出。 二、重结晶 1适用范围 常用于提纯 _有机物。 2适用条件 在所选的溶剂中： (1)杂质在此溶剂中的 _很大或很小。 (2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响 _。 三、 萃取 1萃取原理 (1)液 液萃取 利用有机物在两种 _的溶剂中的 _不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 (2)固 液萃取 用 _从固体物质中溶解出有机物的过程。 2仪器 _、 _、 _。 3萃取剂选择的条件 (1)_。 (2)_。 (3)_。 知识点 1 蒸馏 1欲用 96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 ( ) A加入无水 过滤 B加入生石灰，再蒸馏 C加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D将 96%的乙醇溶液直接加热 蒸馏 2将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下： 2 物质 密度 /(g/沸点 / 水溶性 溶解性 甲 溶于乙 乙 溶于甲 则应采用的分离方法是 ( ) A分液 B蒸馏 C干馏 D萃取 知识点 2 重结晶 3对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是 ( ) A蒸发 B重结晶 C蒸馏 D分液 知识点 3 萃取、分液 4下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是 ( ) A乙醇和水 B溴乙烷和水 C溴乙烷和氯仿 D苯和溴苯 5天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 ( ) A四氯化碳 B苯 C乙醇 D直馏汽油 练基础落实 1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 ( ) A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶 2将 溶于水，沸点为 的液体 )和 离的正确方法是 ( ) A加热蒸馏 B加入 过萃取的方法分离 C先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓 出乙酸 D和 应后进行分离 3从碘水中分离出碘 ，所用萃取剂应具备的条件是 ( ) 不与碘和水起反应 能溶于水 不溶于水 必须比水轻 碘在溶剂中的溶解度比在水中大 A B C D 4下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C可用酒精萃取碘水中的碘 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 5下列物质中各含有少量的杂质，能 用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 ( ) A苯中含有少量甲苯 B乙醇中含有少量乙酸 C溴苯中含有少量苯 D乙酸乙酯中含有少量的乙酸 6要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是 ( ) 蒸馏 过滤 静止分液 加足量钠 加入足量 加入足量 加入乙酸与浓 加入浓溴水 A B C D 练综合拓展 3 7现有三组混合液： 乙酸乙酯和碳酸钠溶液； 乙醇和丁醇； 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 (1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物的常用方法是 _，实验中必不可少的玻璃仪器是 _ _。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “ 水层 ” ，试设计一种简便的判断方法： _ _ _。 9除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。 (1)_； (2)2O)_ _； (注： 甲醇，沸点为 (_； (_。 10实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 ；苯甲酸的熔点为 ，沸点为 249 ，溶解度为 g；乙醚的沸点为 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作 的名称是 _，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 _。 (2)操作 的名称是 _，产品甲是 _。 (3)操作 的名称是 _，产品乙是 _。 (4) 4 如图所示，操作 中温度计水银球上沿放置的位置应是 _(填 “ a” 、 “ b” 、 “ c”或 “ d”) ， 该 操 作 中 ， 除 需 蒸 馏 烧 瓶 、 温 度 计 外 ， 还 需 要 的 玻 璃 仪 器 是_，收集产品甲的适宜温度为 _。 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第 1 课时 有机物的分离和提纯 知 识清单 一、 2 (1)热稳定性 (2)较大 3 (1)蒸馏烧瓶的支管口处 (2)防止暴沸 (3)下口 上口 二、 2.(1)溶解度 (2)较大 三、 1.(1)互不相溶 溶解性 (2)有机溶剂 2铁架台 烧杯 分液漏斗 3 (1)萃取剂与原溶剂互不相溶 (2)溶质在萃取剂中的溶解度大 (3)萃取剂与溶液中的成分不发生反应 对点训练 1 B 水和乙醇互溶，但沸点不同，故应选用蒸馏法提纯乙醇，为了更好地蒸馏，先加入生石灰吸水。 2 B 由表中的信息可知：常温常压下，甲、乙互溶且二者沸 点相差较大，应采用蒸馏法分离。 3 B 4 B 可用分液漏斗分离的液体应互不相溶， A、 C、 D 三项中的两种物质可以相溶， 用分液漏斗分离。 5 C 乙醇易溶于水，不能从水溶液中萃取天然色素。 课后作业 1 D 分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器 ，故选 D。 2 C 具有挥发性，且能互溶，将二者分离时应先将乙酸转化为难挥发的乙酸盐，蒸出乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸，然后再分离。 3 A D 乙酸乙酯不溶于水，且在饱和 液中溶解度降低，而乙酸可溶于 与之反应，从而分层，可用分液法分离。 6 D 分离的具体流程如下 7 C 乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体，应采用蒸馏法；溴化 钠和溴单质的水溶液中溴易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。 5 8 (1)蒸馏 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质，将下层液体放出少许于盛有少量蒸馏水的试管中，若液体分层，则下层为 “ 油层 ” ，若不分层，则下层为 “ 水层 ” 9 (1)蒸馏 (2)蒸馏 (可加入生石灰 ) (3)重结晶 (4)萃取分液 (常选用 液做萃取剂 ) 解析 蒸馏是根据液体的热稳定性及与杂质 (可以是液体也可以是固体 )的沸点差别大小 (一般约相差 30) 来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用 于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。 10 (1)萃取 苯甲醇 (2)蒸馏 苯甲醇 (3)过滤 苯甲酸