广东华附2008届高三5月月考 化学试卷

广东华附 2008 届高三 5 月月考 化学试卷（2008.4.28） 本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，共 8 页，满分 150 分。考试时间 120 分钟。 注意事项： 1答第卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题 卡上。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80 第卷（选择题 共 63 分） 一、选择题（本题共包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项 符合题意。 ） 1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正 确的是（ ） A、一个 D2O 分子所含中子数为 8 BNH 3的结构式为 CHCl 的电子式为 D热稳定性：HClHF 2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列 关于 NO 的说法正确的是（ ） A.NO 是亚硝酸酐 B.NO 只能通过人工合成 C.NO 可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物 D.NO 与 O2按 41 体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸 3、设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1.8g 铵根离子所含的电子数为 1.1NA B1mol 白磷分子所含共价键数为 4NA C标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数必定为 NA D在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的 pH 为 14，又知电解后溶液 总体积为 1L，则阴极析出的气体的分子数为 0.5NA 4、下列说法不正确的是（ ） ANH 4+的空间构型为正四面体 B47 号元素的电子排布式为：Kr4d 105S1 CH-Cl 的键能为 431.8KJmol -1，H-I 的键能为 298.7KJmol -1 ，这可 以说明 HCl 比 HI 分子稳定 DH 2O 是一种直线型分子 5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布为 1S2 的 X 原子与原子核外电子排布为 1S22S2 的 Y 原 子 B. 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子 的 Y 原子 C.2P 能级上只有一个电子对的 X 原子和 3P 能级上只有一个电子对的 Y 原子 D.最外层只有一个电子的 X、Y 原子 6、 向 盛 有 硫 酸 铜 水 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ， 首 先 形 成 难 溶 物 ， 继 续 添 加 氨 水 ， 难 溶 物 溶 解 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 。 下 列 对 此 现 象 说 法 正 确 的 是 A.反 应 后 溶 液 中 不 存 在 任 何 沉 淀 ， 所 以 反 应 前 后 Cu2+的 浓 度 不 变 B.沉 淀 溶 解 后 ， 将 生 成 深 蓝 色 的 配 合 离 子 Cu（ NH3） 4 2+ C.向 反 应 后 的 溶 液 加 入 乙 醇 ， 溶 液 将 不 会 发 生 变 化 ， 因 为 Cu（ NH3） 4 2+不 会 与 乙 醇 发 生 反 应 D.在 Cu（ NH3） 4 2+离 子 中 ， Cu2+给 出 孤 对 电 子 ， NH3 提 供 空 轨 道 7、下列说法正确的是 A同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B同族元素原子从上到下第一电离能越来越小 C同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D同族元素原子从上到下电负性越来越大 8、氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述不正确的是 A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的 pH 降低 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2（PtF 6） ，已知 O2（PtF 6） 为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是 A.在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B.O2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1 价 C.O2（PtF 6）中不存在共价键 D.在此反应中，每生成 1mol O2（PtF 6）则转移 1mol 电子 二选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包 括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只选错一个， 该小题就为 0 分） 10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ACO 2 H2S B C 2H4 CH4 C C60 C2H4 NH 3 HCl 蓝天家教网 伴您快乐成长 11下列离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2HCO3- C过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH 3H2O + H2O 12盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热 效应相同。已 知 ： H2O(g) H2O (l) H1 Q1 kJ/mol C2H5OH(g) C2H5OH (l) H2 Q2 kJ/mol C2H5OH (g)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H3 Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (单位均为 kJ) A Q1 Q2 Q3 B0.5( Q1 Q2 Q3) C1.5 Q11.5 Q20.5 Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5 Q3 13某元素的某种含氧酸的阴离子符号是 RO3 ，则该元素的气态氢化物的化学 式可能是 AHR BH 2R CRH 3 DRH 4 14.最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原 子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO 2 BC 2H4O CCOCl 2 DH 2O2 15科学家在高压下成功地将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的晶体，下列关于 CO2的原子晶体的说法正确的是 ACO 2的分子晶体转化为原子晶体是化学变化 BCO 2的原子晶体和分子晶体实际上是同种物质 CCO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D在 CO2的原子晶体中，每一个 C 原子周围结合 4 个 O 原子 16下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在 (H )/ (OH )110 12的溶液中：I 、Cl 、HCO 3、Na B在能使 pH 试纸变红色的溶液中：Na +、S 2、NO 3、CO 32 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42、Cl 、 D由水电离出的 (H )110 12 molL1 的溶液中：K 、Cl 、NO 3、Na 17下图有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 18NO 和 CO 都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成 N2和 CO2，对此 反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂增大 CO 转化率 B改变压强对反应速率无影响 C降低压强能增大 NO 转化率 D升高温度能加大反应速率 第卷（非选择题，共 83 分） 三、实验题（本题包括 3 小题，共 20 分） 19(10 分)为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设 计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐 滤液 精盐 (1)判断 BaCl2已过量的方法是_。 (2)第步中，相关的离子方程式是_。 (3)若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响， 其原因是_ _。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液， 右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干 蓝天家教网 伴您快乐成长 酸 钠 Na2 _。 100 mL 容量瓶 20.（10 分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶 液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据 中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶 液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正 确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、 操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分） 。 除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1 种)： 21. (13 分) 工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体， 它的反应原理可用 下列化学方程式表示：NH 3+CO2+H2O NH 4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO 3+NH4Cl 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。 （纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数 为 92%96%）请回答： 工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 _。 现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数，分别 设计并完成实验如下。 甲组：取 10.00g 样品，利用下图所示装置，测出反应后装置 C 中碱石灰的增重为 3.52g。 序号 猜想物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶 液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现 象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原 溶液是 Na2SO4。 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石 灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的 气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑 浊，则原溶液是 Na 2CO3。 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石 灰水 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无 色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定 是 Na2SO3。 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶 状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是 Na2SiO3溶液。 E Na2S2O3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变 浑浊（或产生淡黄色沉淀） ，并产生无色有剌激性 气味的气体，则原溶液是 Na2S2O3溶液。 乙组：取 10.00g 样品，配成 1000mL 溶液，用碱式滴定管量取 25.00mL 放入锥形瓶中， 加入 2 滴酚酞作指示剂，用 0.150molL1 的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反 应为 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3） 。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平 均值为 15.00mL。 丙组：取 10.00g 样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所 得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固 体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为 10.99g。请分析、计算后填表： 四、(本小题包括 3 小题，共 29 分) 22.(10 分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物 BrCl 能发生下列反应 H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr 2 写 出 KI 与 IBr 反应 的化 学方程式_。 写出苯与(C 6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _。 右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系 图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 _。 分析与 计算 分组 计算样品中碳酸钠的 质量分数 对 实 验 结 果 的 评 价 实验失败的主要原 因及对结果的影响 甲组 失 败 乙组 成 功 丙组 成 功 蓝天家教网 伴您快乐成长 试推测 ICl 的沸点所处的最小范围是介于 的沸点和 的沸点之间。 23. （11分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分 反应物或生成物已略去） ； 已知：C、D、F 均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中 的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K 均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。 请回答下列问题： （1）A的电子式：_ ； （2）反应的离子方程式是_； （3）反应的化学方程式是_； （4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新 制H溶液试管底部，慢慢挤出 B溶液即可，观察到的现象为： _； （5）当有1.12L（标准状况）D 生成时，反应中转移的电子数为_； 24.（13 分）写出下列反应的离子方程式。 （1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程 都可用“Ba 2+SO42-=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3 个） _。 （2）溴化碘的分子式为 IBr，它跟水反应的化学方程式为 H2O+IBr=HBr+HIO,若将其改 写成离子方程式应为_。 （3）在淀粉 KI 溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量 NaClO 溶液，溶液即变蓝色，写出 该反应的离子方程式_。在上述蓝色溶液中滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝 色逐渐消失，写出该反应的离子方程式_。从以上实验可知 ClO- ，I 2，SO 32-的氧化性由强到弱的顺序是_。 五、(本题包括 1 小题，共 10 分) 25. （10 分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之 一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下： （1）A 的分子式是 。 （2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示） （3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （4）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 HO COOH） ， 其反应类型是 。 （5）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出 其中一种同分异构体的结构简式 。 六、选做题(本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 题为“有 机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题) 26.（10 分） （一）已知：HCN 的结构为 HCN，RCN RCOOH， RCl+CN- RCN+Cl- （R 为烃基） 。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛 ， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化： （1）写出反应类型： ， 。 （2）写出反应的化学方程式： ； 写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。 （3）若 E 为环状化合物，则其结构简式 。 （二）相对分子质量不超过 100 的有机物 A， 既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳 酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O。经分析其含氧元素的质量分数为 37.21%。经核磁共振检测发现 A 的氢谱如下： 试写出 A 与甲醇反应生成有机物 B 的化学反应方程式： 。 27 （10 分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上 曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300反应获得氮化硅。 根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 制汽轮机叶片 制有机玻璃 制永久性模具 制造柴油机 氮化硅晶体属于 晶体（填晶体类型） 。 下列物质融化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用相同的 是 。 单质 I2 和金刚石 晶体硅和二氧化硅 冰和干冰 金刚石和碳化硅 已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子、Si 原子和 Si 原 子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式： ，1 mol 氮化硅晶体中含 mol NSi 键。 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。 反应的化学方程式为： 。 有机物 A 的核磁共振氢谱 H2O(H+) 蓝天家教网 伴您快乐成长 广东华附 2008 届高三 5 月月考 化学参考答案及评分标准 一、二题（选择题，19 题每小题 3 分；1019 题每小题 4 分，有 2 个答案答出 1 个且正 确者得 2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C D D C B B A D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B BD D AC C AD D D D 三、实验题(本题包括 3 小题，共 28 分) 19.（10 分） （1）取第步后的上层清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变 浑浊，则表明 BaCl2已过量（3 分） （2）Ca 2+ + CO32 = CaCO3； Ba 2+ + CO32 = BaCO3（2 分） （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2 分） （4）未用玻璃棒引流；未采用 150 mL 容量瓶。 （3 分） 20.（10 分）ABE(共 6 分，选错 1 个倒扣 2 分，直到扣完为止，本题不出现负分)。 Na2ZnO2、Na 2C2O4、 NaOOCCH 2COONa 等从中任选 1 个或其它合理答案均可得 4 分。 21.（13 分）(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯 化钠晶体析出。 （2 分）84.8% （3 分） 反应生成的 CO2 部分残留在瓶 A 中，没 有被完全吸收，结果偏小（2 分） 95.4%（3 分） 95.4%（3 分） 四、 （本题包括 3 小题，共 29 分） 22(10 分,每空 2 分) （1）KI+IBr=KBr+I 2 C 6H6+ICl C6H5I+HCl 或写结构简式 （2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于 Br2的沸点和 IBr 的沸点之间 23、 （11 分） （1） （2 分） （2）Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2O （2 分） （