[最新中考化学]a重庆市云阳县高阳中学九年级化学《生活中常见的盐》课件

课题1 生活中常见的盐 在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO 3 3 、 NaClNaCl、NaHSONaHSO 4 4 、NHNH 4 4 NONO 3 3 、 CuCu 2 2 (OH)(OH) 2 2 COCO 3 3 、 Ca(HCO) Ca(HCO) 3 3 等，对于这些盐，等，对于这些盐， 你能对他们分为三类吗？你能对他们分为三类吗？1 1、正盐：酸碱完全中和的产物、正盐：酸碱完全中和的产物 2 2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产 物物 3 3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和 的产物的产物 思考思考1 1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什：什么是酸和碱，中和反应的产物是什 么？盐与食盐是同种物质吗？么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐、碳请写出食盐、碳 酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式酸钠、硫酸铜、碳酸铵的化学式 盐是什么? 日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠 、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几 种常见的盐，在日常生活及工农业生产中 的用途。 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我 县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样 从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅 仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国 曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒 事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗 称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3， 俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大 理石（主要成分为CaCO3）等 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察 肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.20.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而亚 硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。 食盐 醋酸铅-甜的(有毒不能食用)， 氯化镁-苦的， 碳酸钠-涩的， 硫酸亚铁-酸的， 谷氨酸钠-味精，鲜美！ “盐”都是 咸的吗？ 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐 思考思考2 2：1 1、粗盐为什么容易潮解？、粗盐为什么容易潮解？ 2 2、食盐在化工上有哪些重要用途？、食盐在化工上有哪些重要用途？ 3 3、食盐怎样制得？什么是碘盐？、食盐怎样制得？什么是碘盐？ 它有哪些用途？它有哪些用途？ 用途：用途： (1)(1)生理活动生理活动 (2)(2)调味品调味品 (3)(3)医疗医疗 (4)(4)农业农业 (5)(5)腌渍品腌渍品 (6)(6)消除积雪消除积雪 思考思考3 3：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都：为什么在晒盐的时候日晒、风吹都 有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食 盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留 在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采 用降低溶液温度的方法？用降低溶液温度的方法？ 3 3、物理性质、物理性质 NaClNaCl是易溶于水的白色固体。是易溶于水的白色固体。 (1)(1)直接开采法直接开采法 (2)(2)海水晒盐法海水晒盐法 (3)(3)盐井水煮盐法盐井水煮盐法 (4)(4)盐湖水煮盐法盐湖水煮盐法 思考思考4 4：食盐有哪些制法：食盐有哪些制法 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 食盐的用途 海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐 池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的 食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐 湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续 蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里 的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易 受潮的。 图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称 ： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻 璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出 现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯 化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g 。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛 、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作 用,还具有预防感冒的作用。 碳酸钠 醋酸铅-甜的(有毒不能食用)， 氯化镁-苦的， 碳酸钠-涩的， 硫酸亚铁-酸的， 谷氨酸钠-味精，鲜美！ “盐”都是 咸的吗？ 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1 1、化学式及俗名、化学式及俗名 Na Na 2 2 COCO 3 3 俗名苏打、纯碱（不是碱俗名苏打、纯碱（不是碱 ）NaHCONaHCO 3 3 俗名小苏打俗名小苏打.CaCO.CaCO 3 3 俗名大理石、石灰石俗名大理石、石灰石 2 2、物理性质、物理性质 Na Na 2 2 COCO 3 3 和和NaHCONaHCO 3 3 是易溶于水的白是易溶于水的白 色粉末色粉末 CaCOCaCO 3 3 难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体 3 3、化学性质、化学性质与与HClHCl的反应的反应 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2HCl+Na2HCl+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HCl+NaHCOHCl+NaHCO 3 3 =NaCl+H=NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 COCO 3 3 2-2-的鉴别： 的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的凡是组成里含有碳酸根离子的 盐与盐酸反应都能生成盐与盐酸反应都能生成COCO 2 2 二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.主要用途主要用途 碳酸钠：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产。 碳酸钙：大量用于建筑业，还可用作补钙 剂。 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分。医疗上用 作治疗胃酸过多症的一种药剂。 7幻灯片 5 4 4用途用途 (1)(1)NaHCONaHCO 3 3 配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面 粉时，便开始产生粉时，便开始产生COCO 2 2 ，生成的生成的COCO 2 2 气体在面团内气体在面团内 形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀 ，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软 可口的馒头或面包了可口的馒头或面包了 (2) NaHCO(2) NaHCO 3 3 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 (3) Ca(3) Ca COCO 3 3 用作补钙剂用作补钙剂 HClHCl+ CaCO+ CaCO 3 3 =CaCl =CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 2HCl+Na2HCl+Na 2 2 COCO 3 3 =2NaCl+H=2NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 HCl+NaHCOHCl+NaHCO 3 3 =NaCl+H=NaCl+H 2 2 O+COO+CO 2 2 Ca (OH)Ca (OH) 2 2 +Na+Na 2 2 COCO 3 3 = CaCO= CaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH 思考思考5 5：以上的反应有什么特点：以上的反应有什么特点 实验现象化学方程式由此可得出的结 论 碳酸钙+盐酸有气泡产 生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐 酸 实验11-1 碳酸钠钠+盐盐酸碳酸氢钠氢钠 +盐盐酸 现现象 分析 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 2.化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 腐蚀 化学反应速率的比较 如图所示，在两试管中分别加入 4 mL相同质量分数的稀盐酸，然 后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸 氢钠粉末放在气球内，并用线把 气球固定在试管上，同时把气球 内的粉末倒入试管中，观察气球 鼓起大小。 （1）鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式： 碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的 稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水， 若石灰水变浑浊，则证明此为 碳酸盐。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验实验 11-2碳酸钠钠溶液+澄清石灰水 现现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物 讨论 下列四个反应的反应物和生成物都是单质 还是化合物？反应物是通过什么方式变成 了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 复分解反应 由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分 解反应。 可简记为ABCD=AD CB 讨论 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐 之间的复分解反应，它们的生成物 有什么特点？ 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离 子结合成难电离的物质（如水） 、难溶的物质或挥发性气体，而 使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 酸都溶：酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶 于稀硝酸 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式 。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 补充说明 高沸点酸（浓硫酸）制取挥发性酸（硝酸 ） H2SO4(浓 )+NaNO3(s)=NaHSO4+HNO3(g) ，（ 放出热相当加热）。好比： 实验室制HCl: H2SO4(浓)+NaCl(s)=NaHSO4+HCl(g) ( 加热） 我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工 业事业奋斗终生，并以独创的制 碱工艺闻名于世界，他就像一块 坚硬的基石，托起了中国现代化 学工业的大厦，这位先驱者就是 被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大 贡献。第一，揭开了苏尔维法的 秘密。第二，创立了中国人自己 的制碱工艺侯氏制碱法。第 三，就是他为发展小化肥工业所 做的贡献。 六、石灰石和石灰岩地区的溶洞六、石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 CaCOCaCO 3 3 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 =Ca(HCO=Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解 ，重新变成碳酸钙沉积下来。，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO 3 3 ) ) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +CO+CO 2 2 +H+H 2 2 OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2 小结 三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3- 的检验）； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件。 四、Cl-的检验： HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？ 加入 AgNO3溶 液 再加稀 HNO3 解释释或反应应式 稀盐盐酸 氯氯化钠钠溶液 自来水 碳酸钠钠溶液 蒸馏馏水 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-=AgCl Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2+H2O 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 不溶解 不溶解 溶解,有气 体生成 无现象 2Ag+ + CO32 = Ag2CO3 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 DD醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水 C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 4. 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生 5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是_。 课堂练习课堂练习 ： 1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理 利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建 议，请补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石 灰石作为 。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式 为 ），作为仪器干燥剂。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰Ca(OH)2，用 于农业上改良 土壤。 （4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得 ，用于肥皂、造纸等工业。 建筑材料 CaCO3高温CaO+CO2 酸性 氢氧化钠 练习 氧化钙 CaCO3高温CaO+CO2 1、用刀在石片表 层刮下一些粉末 ，放进小烧杯中 2、在烧杯中加入 蒸馏水，然后滴 入无色酚酞试液 溶液变红 溶液显碱性，说明石片中有 CaO生成 CaO+H2O=Ca(OH)2 说明石片中无CaO生成若溶液不变红 2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶 台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在燃烧过程中是否有新的物 质生成。请你参与此项研究。 （1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 生成，支 持这个假设的依据是（用化学方程式表示） 。 （2）请你设计实验验证假设： 步骤和方法：现象：分析及有关化学方程式： 练习 3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不当标签残缺不全 ，只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设 ，并按照你的假设填写下表，完成探究过程。 假设的盐溶液 验证方法 可能观察到的现象 结论 假设：氯化 钠溶液 用试管取少量试 样，先加硝酸钡 溶液，再加硝酸 酸化的硝酸银溶 液 加硝酸钡溶液无沉 淀，加硝酸银溶液 有白色沉淀 此溶液可 能是氯化 钠溶液(其 他现象则 不是氯化 钠溶液) 练习 4、(2004年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。 前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成 分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程发生反应的基本类型共有 种。 (2)发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。 (1)、3 (3)、过滤 答案 ：(2)、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 练习 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH NaOH、NaCl 6、(2004年山西省)为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找 来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的 主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料 的主要成分，他们进行了如下实验： (1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅 拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 它们 在水中发生反应的化学方程式为 、 。 滤液中一定存在溶是 ， (2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在 的溶质是 或 。 滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2 滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2 练习 否 滤液中可能存在的物质已确定 你认为是否仍需进行实验？ (填“是”或“否”)，理 由是 。 实验步骤