江苏省淮安中学高三化学组（二氧化硫课件）ppt课件

二、酸雨危害 考点要求及命题趋势： （1）熟练掌握SO2的氧化性和还原性； （2）理解SO2作为酸性氧化物的性质和漂白 性； （3）了解SO2对大气的影响. 今后命题的热点仍是以本考点中氧化还原反应 为知识内容,以化工生产或环境保护为背景,综合 考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和 计算。 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 有毒有毒 1010 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 在常温、常压下，在常温、常压下， 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的SOSO 2 2 。 n 状态：状态： n n 颜色：颜色： n n 气味：气味： n n 毒性：毒性： n n 沸点：沸点： n n 密度：密度： n n 溶解度：溶解度： 一一. . 物理性质物理性质: : 二、化学性质 研究物质化学性质的一般方法 看物质所属物质类别 看物质中各元素的化合价 无机物 有机物最低价态 中间价态 最高价态 氧化物 盐 碱 酸 碱 性 两 性 酸 性 只有还原性 又有还原性 既有氧化性 只有氧化 性 其它 烃的衍生物 烃 二、化学性质 1） SO2与H2O 的反应: SO2 + H2O H2SO3 *亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- 酸性酸性：HH 2 2 SOSO 3 3 （中强酸中强酸） HH 2 2 COCO 3 3 （弱酸）弱酸） ）能与碱反应生成盐和水： SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 3)、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 4)、与盐溶液的反应 SO2+Na2CO3=Na2SO3 +CO2 1、酸性氧化物的通性 SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关 理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还 具有的性质。 结论：SO2既有氧化性，又有 还原性，以还原性为主。 2：具有强还原性 表现：与常见的氧化剂反应 如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、 HClO、 HNO3、NO2 等 完成SO2分别与氧气、溴水、高锰酸钾溶液（ 被还原为Mn2+ ）、 Fe3+ 反应的化学方程式， 是离子反应的只写离子方程式。 5SO2 +2H2O + 2MnO4 = 5 SO42 +2 Mn2+ +4H+ 2SO2+O2 2SO3 SO2+Br2+2H2O=SO4 2+2Br +4H+ 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4 H+ 3、SO2的氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 与H2S 的反应: SOSO 2 2 与某些有色物质化合生成与某些有色物质化合生成 无色无色 物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色 。 化合漂白化合漂白 漂白机理： 4、具有漂白性能使品红褪色 漂白 性的 物质 活性 炭 潮湿氯 气(即 次氯酸 ) 臭 氧 过 氧 化 钠 二氧化硫 漂白 原理 备注 吸附 有色 色素 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素结合 成不稳定的 无色物质 物理 变化 化学变化 1、有人说 “SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪 色，是SO2的漂白作用”这句话对不对？ 2 2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) (1:1) 一一 起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A. A. 变白变白 B. B. 不变不变 C. C. 先褪色后又复原先褪色后又复原 D.D.变白后加热又复原变白后加热又复原 SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2 H + 2 H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 + 2HCl + 2HCl B 2、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 A、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进 入试管的溶液呈红色 B、将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试 管加热无明显变化 C、将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加 热无明显变化 D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无 明显变化 B （00全国）某学生课外活动小组利用下图所示装置 分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液 颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅 的原因是： _ （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为 红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色 的原因是： _ 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 溶有SO2的品红 加热时，SO2气体逸出， 品红溶液恢复红色 三、二氧化硫的用途 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。 作食物和干果的防腐剂。 制造硫酸： 小结、硫的氧化物 SO2 SO2 物理性质 SO2 H2S H2O+S X2水溶液 H2SO4+HX KMnO4 紫色褪去 NO2 SO3+NO O2 SO3 弱氧化性 较强还原性 特性：使品红溶液 褪色漂白性 实验室制法、大气中 的主要来源、用途 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) 测试时间0小时 后 1小 时 后 2小 时 后 4小 时后 5小 时后 雨水的pH值4.744.634.574.534.53 SO2+H2O=H2SO3 O2+H2SO3= H2SO4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸. 思考 Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现 有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀 H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 看到的现象是， 反应的 离子程式是- （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂 是， 看到的现象是 反应的离子方程式是 溴水 溴水颜色褪去 Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br- 稀H2SO4 Na2S溶液 溶液变浑浊 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O .SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性） 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应. 1、SO2通入FeCl3、 BaCl2溶液中有何现象？ 因SO2能被Fe3+氧化，故有白色BaSO4沉淀生成 2、SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？ SO2中+4价的硫能被酸性溶液中的NO3-氧化 为+6价的硫，故能生成白色BaSO4沉淀 想一想 练习：（02江苏） 高温下硫酸亚铁发生反应 2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO3 + SO2 ,若将生成的 气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 ( ) A . BaSO3和BaSO4 B. BaS C. BaSO3 D. BaSO4 D 思考： （1）将SO2单独通入BaCl2溶液中有何现象？ （2）将SO2、NH3一起通入BaCl2溶液中有何现象？ 若有明显现象，请写出反应的化学方程式。 有白色沉淀 SO2+2NH3+BaCl2=BaSO3+NH4Cl （99全国）11下列反应应的离子方程式正确的是 （ ） A硫酸铝铝溶液和小苏苏打溶液反应应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3 B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁亚铁 中加入盐盐酸 S2+2H+=H2S D钠钠和冷水反应应 Na+2H2O=Na+H2+2OH A 002山东）常温下，向20L真空容器内通人 amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整 数，且a5，b5），反应应完全后，容器内气 体可能达到的最大密度约约是（ ） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L B 1、往某盐溶液中加入过量的氯水时无明显变化， 然后再滴入硝酸钡和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生 成，该盐溶液可能是（ ） A、Na2SO4 B、Na2CO3 C、FeSO4 D、K2SO3 AD 2、向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一定量Cl2后 ，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可 能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4 AB 1、（1）实验室制取SO2，可为防止污染,可选择 来吸收尾气。 应用： （2）SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象？ 请完成反应的离子方程式。 AE （3）该现象与CO2通入澄清石灰水中是 否同？如何鉴别SO2与CO2气体？ 2、下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫