高三化学下学期教学质量检测3月试题

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散2018年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理综化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119第 I卷（选择题，共126分）7、本草纲目“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指A.萃取 B.蒸馏 C.升华 D.干馏8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为0.6 NAC.标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0.2 NAD.0.1molCl2和过量NaOH溶液反应，转移电子数为02 NA9、化合物a、b、c的键线式如下图。下列说法正确的是A.b和c互为同分异构体 B.b的一氧代物（不含立体异构）有7种C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D.a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应10、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A.乙可能是离子化合物 B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D.X、M形成的常见化合物，具有较强还原性 11、下列装置能达到实验目的的是A.图用于测定NaOH溶液的浓度 B.图用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C图用于实验室制备收集NH3 D.图可证明非金属性强弱：ClCSi12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是A.电解时，铜电极连接电源负极 B.甲溶液可回用于该电解池C.离子交换膜a是阴离子交换膜 D.阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O13、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25时，Kb1=10-4.07 Kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B.曲线代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH32+C.曲线与曲线相交点对应pH=4.07D.在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+)c(OH-)c(H+)26、（14分）四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/246-33沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）戊装置中冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_。（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是_；己装置的作用是_。（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_（填标号）。a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为_。27、（15分）水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：CoCl26H2O受热易失去结晶水。25时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度1.010-5molL-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.41.56.37.04.78.1沉淀完全时pH4.72.88.39.06.710.1回答下列问题（1）计算25时Co(OH)2的Ksp=_。（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_。（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是_；氧化工序主要反应的离子方程式为_。（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：浸出温度控制在50-60的原因是_。 (填“A或“B”)。应选择萃取剂_（填“A”或“B”）。（5）“系列操作”依次是_、_和过滤等；制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。28、（14分）氮气是制备含氧化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：（1）两个常见的固氮反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)（）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（）气相反应中，某物质A的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（）的平衡常数表达式Kp=_。反应（）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：温度/K298473673Kp62(KPa)-26.210-5(KPa)-26.010-8(KPa)-2则反应()的H_0（填“”、“”或“=”）（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 AcCO(aq)H=-35kJmol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为_。（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -907kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H= -1269kJmol-1其中是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是_；T时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_。（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：4NH4+6HCHO=(CH2)6N4H+（一元酸）+3H+6H2O实验步骤如下：取铵盐样品溶液amL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；滴入1-2滴酚酞溶液，用cmolL-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；重复以上操作2次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。则样品中的含氮量为_mgL-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是_（填标号）。a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH435、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。（1） 以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为_。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_b（填“”、“”或“=”），原因是_。（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是_。CCl4CBr4CI4熔点/-22.9248.4（型）168（分解）（3）金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_。电离能/kJmol-1I1I2铜7461958锌9061733（4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_。（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_（填元素符号）；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是_（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为_m2（列出计算式即可）。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：已知：（THF为一种有机溶剂）回答下列问题：（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_。（2）A与B反应的反应类型为_。（3）由C佳味醇的化学方程式为_。（4）D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为41，D的结构简式为_。（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液呈紫色苯环上有两个取代基，且苯环上的一氧代物只有两种。（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。i.完成从F到丙烯酸的合成路线_；ii.设置反应的目的是_。参考答案7-13 BADDBCC26、（14分）（1）a（1分）（2）2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（3）丁装置内充满黄绿色气体（1分）；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（2分）（4）氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸（2分）（降低产率未写不扣分）除去余氯，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分） (5)a c（2分） (6)91.2%（2分）（91.0%91.2%之内数据均给分）27、（15分）（1）1.010-15（2分）（2）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O（2分）（3）Cl2（1分）；ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O（2分）（4）5060时钴浸出率高，温度再升高时钴浸出率变化不大，且导致浸出液中含铁元家的杂质含量升高（2分）B（2分）（5）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；降低烘干温度，防止CoCl26H2O分解（2分）28、（14分）（1）（2分） （2分）（2）低温、加压（或其他合理答案）（2分）（3）使用合适的催化剂；（2分）N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJmol-1（2分）（4）（2分）；a（2分）35、（15分）（1）4（1分）；（1分）； 石墨晶体中碳碳键除键外还有大键，金刚石晶体中碳碳键只有键（2分）（2）分子结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高（2分）（3）Cu失去一个电子成为Cu+后，形成Ar3