高一第一节化学实验基本方法第1课时.ppt

第一章 从实验学化学 一、化学实验安全一、化学实验安全 第一节第一节 化学实验化学实验 基本方法基本方法 请同学们认识以下图片，要知道 它们的意义（见课本P4）。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、熟悉污染物、废弃物的处理方 法。 顺利进行化学实验、避免伤害 要注意以下问题： 思考与交流思考与交流（P P 5 5 ） 根据你做化学实验和探究活动的经 验，想一想在进行化学实验和探究时 应该注意哪些安全问题? 可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和 实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。 氧化剂不能与还原剂一起存放； 取用化学试剂时不能用手直接去取； 不能用鼻子直接闻气体； 酒精灯内酒精的量要适当； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 点燃可燃性气体前要验纯； 加热固体时试管口要略低于试管底； 有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验 要防止液体倒吸； 稀释浓硫酸要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水 中。 在科研、生产及生活中在科研、生产及生活中 ，很多时候都需要对物质，很多时候都需要对物质 进行分离和提纯。进行分离和提纯。 二、混合物的分离和二、混合物的分离和 提纯提纯 分离：分离： 提纯：提纯： 将混合物中各组成物质将混合物中各组成物质分开分开，得，得 到比较纯净的物质，并且要求到比较纯净的物质，并且要求恢复恢复 到原来状态（或指定的状态）到原来状态（或指定的状态）称为称为 物质的分离。物质的分离。 将混合物中的将混合物中的主要成分（或某种指主要成分（或某种指 定物质）净化定物质）净化，而把其他，而把其他杂质除去杂质除去， 称为物质的提纯。称为物质的提纯。 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什 么性质和方法将金子从沙里分离出来的？ 如果铁屑和沙混合，你能用哪些方法将铁 屑分离出来？ 思考与交流思考与交流（P P 5 5 ） 金的密度：金的密度：19.3g/cm19.3g/cm 3 3 金是一种很不活泼的金属，在自 然界中通常以游离态(单质)存在。金的 密度又很大，所以从沙里淘金，可用水 冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。 在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙 等物质被水冲去，可提取含量极少的金 。这也是最简单的一种利用物质物理性 质不同进行分离的方法。 千淘万漉虽辛苦，千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。吹尽狂沙始到金。 刘禹锡刘禹锡浪淘沙浪淘沙 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什 么性质和方法将金子从沙里分离出来的？ 如果铁屑和沙混合，你能用什么方法将铁 屑分离出来？ 思考与交流思考与交流（P P 5 5 ） 如果铁屑和沙混合，根据铁能被 磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合 物中的铁屑分离出来。如还可能用酸 溶解铁再还原；加热熔化；浮选等方 法将其分离。 我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂我们在提纯物质的时候，经常要除掉杂 质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、质。化学上所说的杂质是不是都是有害的、 没有价值的呢？能否举例说明？没有价值的呢？能否举例说明？ 学与问学与问P P 5 5 ： 化学上所指的杂质不一定是有害或无 价值的，如水中含有一些矿物质和微量元 素是对人体有益的。可见，要视杂质性质 及含量来评价其是否有害或在人类活动中 是否有利用的价值。化学中除杂，主要是 因为杂质的存在会影响某物质的利用价值 ，如在化学反应中杂质的存在可能会引起 一些副反应，或反应中杂质的存在可能会 引起催化剂中毒，等等。 1 1、过滤和蒸发：、过滤和蒸发： 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一 （1 1）适用范围：）适用范围： （2 2）主要仪器：）主要仪器： （3 3）装置图：）装置图： 不溶性不溶性固体与液体混合固体与液体混合 物的分离物的分离 漏斗、铁架台（带铁圈 ） 、烧杯、玻璃棒、滤纸等。 过滤操作的注意事项过滤操作的注意事项: : 一贴二低三靠一贴二低三靠 拓展：拓展：过滤后洗涤沉淀的操作方法过滤后洗涤沉淀的操作方法: : 用玻璃棒引流用玻璃棒引流( (防止滤纸破损防止滤纸破损 ), ),往漏斗内加蒸馏水直至浸没往漏斗内加蒸馏水直至浸没 沉淀沉淀; ; 重复洗涤重复洗涤2-32-3次。次。 蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二 （1）适用范围： （2 2）主要仪器：）主要仪器： （3 3）装置图：）装置图： 分离溶于溶剂中的溶质分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、铁架台（带铁圈蒸发皿、铁架台（带铁圈 ） ( (或三角架或三角架) )、酒精灯、玻璃棒。、酒精灯、玻璃棒。 （1 1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3;2/3; 蒸发操作的注意事项蒸发操作的注意事项 （2 2）加热时，用玻璃棒不断）加热时，用玻璃棒不断搅拌搅拌; ; （3 3）当容器内余）当容器内余少量液体少量液体时，停止加热时，停止加热 ，利用余热加热蒸干，利用余热加热蒸干; ; （4 4）取下未冷却的蒸发皿时，放在）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉石棉 网网上。上。 为什么搅拌？为什么搅拌？ 海 水 晒 盐 海盐岩盐 湖盐井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可不溶性的泥沙，可 溶性的溶性的CaClCaCl 2 2 、 MgClMgCl2 2 以及一些硫 以及一些硫 酸盐等。酸盐等。 讨论讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中粗盐中含有哪些杂含有哪些杂 质？质？ 设计实验：设计实验：如何除去粗盐中混有的泥沙？如何除去粗盐中混有的泥沙？ 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌 ，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食 盐水略显浑浊 。 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的 边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 思考与交流：思考与交流： 通过以上两步操作得到的就是通过以上两步操作得到的就是 纯净的氯化钠吗？里面还有没有纯净的氯化钠吗？里面还有没有 其他的杂质？其他的杂质？ 如何检验里面含有的杂质？例如，如何检验里面含有的杂质？例如， 如何检验溶液中含有硫酸钠？如何检验溶液中含有硫酸钠？ 取少量滤液加入试管中，先滴入几滴 稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化 钡(BaCl2)溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无明显现象， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与 BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉 淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反 应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 思考与交流：思考与交流： 为什么在加为什么在加BaClBaCl 2 2 之前，先之前，先 要加几滴要加几滴稀盐酸稀盐酸酸化？酸化？ 防止防止COCO 3 3 2-2-干扰。 干扰。 第三步：除去第三步：除去可溶性杂质可溶性杂质（ CaClCaCl 2 2 、MgClMgCl2 2 以及以及NaNa 2 2 SOSO 4 4 ） 思考与交流P7：应加入什么试剂？并写 出所发生的化学方程式。 一些物质的溶解性表资料： OH-Cl-SO4 2-CO3 2- H+溶、挥挥溶溶、挥挥 Na+溶溶溶溶 Ca2+微溶微不 Ba2+溶溶不不 Mg2+不溶溶微 资料卡片：为了使杂质能够除得比较彻底 ，所加的除杂试剂一般要求略微过量，除 杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引 入新杂质，因此提纯物质时必须设计加入 除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂 试剂在后续除杂操作中被除去（后加的除 杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是 什么？ 思考与交流： （1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl （2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl （3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 ，过滤后加适 量的稀盐酸。 第五步 蒸发：将除杂后的滤液倒