[高二理化生]电离平衡单元训练卷.doc

电离平衡单元训练卷 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1、A 下列实验操作中所用的仪器合理的是 A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 B用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 C用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 2、A 在pH都等于的9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为 AAB BA=10-4B CB=10-4A DA=B 3、A 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol/L， c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-，且不考虑Al3+的水解)，则c(K+)为 A0.045 mol/L B0.035 mol/L C0.055 mol/L D0.040 mol/L 4、B 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 5、A 用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO-) B溶液中的c(H+) C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH-) 6、A 下列液体pH7的是 A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液 7、A 一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等 8、A 90水的中Kw=3.810-13，该温度时纯水的pH A等于7 B介于67之间 C大于7 D无法确定 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9、B 用物质的量各为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2 mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)+ c(OH-)= 0.1 mol/L 10、B 某地的酸雨中，含c(Ca2+)=3.610-6 mol/L，c(Cl-) = 3.510-6 mol/L，c(NH4+)=2.010-6 mol/L，c(NO3-)=4.510-6 mol/L，c(SO42-)=510-6 mol/L，则该地酸雨的pH为 A3 B4 C5 D6 11、B 在NaHS溶液中，要使c(S2-)增大，需加入(或通入)H2S Na2S ALCl3 CuSO4 SO2 CO2 Na2CO3 Na3PO4 NH4Cl NaHCO3，其中正确的是 A B C D 12、B 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-) Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 13、B 某溶液中FeCl3的水解反应已达到平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，若要使FeCl3的水解程度 增大，应采用的方法是 A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热 14、B 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+ BAg+、NO3-、Cl-、K+ CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH- 15、B 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是 A(NH4)2CO3 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3 16、B 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，则c(OH-)为 A2.410-7 mol/L B0.110-7 mol/L C mol/L Dc(OH-)无法确定 17、B 足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的 AH2O BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa 18、B 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取 C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 第(非选择题 共54分) 三、(本小题包括2小题，共11 分) 19 B (6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级电离和二级电离：H2AH+ + HA-，HA- H+ + A2-。已知相同浓度时的电离程度(H2A)(HA-)，设有下列四种溶液： A0.01 mol/L的H2A溶液 B0.01 mol/L的NaHA溶液 C0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+)最大的是_，最小的是_。 (2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。 (3)c(A2-)最大的是_，最小的是_。 20、B (5分)某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管2-3次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准KOH溶液注入碱式海阔天空至0刻度以上2-3 cm E调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ (2)上述B步骤操作的目的是_ (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_ (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是_ 四、(本题包括2小题，共14分) 21、B (8分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=11的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL， 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质 (1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1。(选填“、=、AC，根据题意回答下列问题： (1)推断出A是_，B是_，C是_ (2)室温时C溶液的pH_7。(填“、=、”) (3)写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式：_ (4)写出B与C溶液混合发生反应的离子方程式：_ 五、(本题包括2小题，共14分) 23、B (6分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCL2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_ (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCL3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_ 24、B (8分)BiCl3水解生成BiOCl(难溶) (1)写出水解反应的方程式_ (2)医药上把BiOCl叫做次氢气发酸铋。你同意此名称吗？答：_ (3)如何配制BiCl3溶液？答：_ (4)把适量固体BiCl3置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答_ 六、(本题包括2小题，共15分) 25、B (6分)为了测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.01 mol/L盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出的气体中CO2的体积分数。(气体体积均在标准状况下测定)