2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离与溶液的酸碱性教学案新人教版.docx

3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）教学目标1理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。2通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。3通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH教学过程：【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】 【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2OH3O + OH-【投影】水分子电离示意图： 简写： H2O H+ OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L【板书】1、 H2O + H2OH3O + OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L【.Com】【练习】写出H2O = H+ OH-的化学平衡常数。【讲解】在25时，实验测得1L纯水只有1107mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） 1107mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）55.6 mol/L。故25时， H2O的电离常数K 1.81016【板书】2、 H2O的电离常数K电离 1.81016【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25时， K W= c（H） c（OH）= K电离c（ H2O）= 11014 ， K W就叫做水的离子积。【板书】3、水的离子积：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。【分析交流】（ 表3-2）总结水的电离的影响因素。 【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【】【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H）、 c（OH）的简单计算。【板书】二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性【思考与交流】1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1107mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH）、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH？碱溶液中是否存在H？解释原因。【讲解】碱溶液中：H2O H + OH NaOH = Na + OH， c（OH）升高， c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H + OH HCl = H + Cl ， c（H）升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H）c（OH） 25 Kw=11014【板书】稀溶液中25： Kw = c（H）c（OH）=110-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L酸性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）1107mol/L【小结】略【随堂练习】1纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、H OH- 乘积不变 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水电离出的H 增加了3常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H=110-3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、HOH- = 110-14 4今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；参考答案：1、C 2、BD 3、D 4 （1）cb=a 。（2）ba=c。（3）cab 板书设计：第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、 H2O + H2OH3O + OH-实验测定：25 c（H）= c（OH）=1107mol/L2、 H2O的电离常数K电离 1.810163、水的离子积：25K W= c（H） c（OH）= = 1.01014。影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性稀溶液中25： K