人教版高中化学必修1第三章第二节——铝的重要化合物（课件）.ppt

铝的重要化合物,铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %,含量：OSi Al Fe,二、铝的重要化合物,1. 氧化铝,物理性质,氧化铝，白色固体，难溶于水，熔沸点很高，也很坚固,主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,二、铝的重要化合物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3是两性氧化物,与酸反应能够生成盐和水的氧化物,与碱反应能够生成盐和水的氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,氧化物,CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,【实验方案】,【实验探究】,有白色沉淀生成,先有白色沉淀生成，继续滴入氢氧化钠溶液沉淀消失,有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉淀不消失,氢氧化钠与硫酸铝 能产生氢氧化铝,氢氧化铝能继续与氢氧化钠反应,氢氧化铝不能继续与氨水反应,问题讨论：,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。,2.氢氧化铝,实验室制法,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,学生实验： 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。,【探究结论】,Al(OH)3的制备与性质,(1) 制备：应选择可溶性铝盐和氨水,(2) 物理性质：白色胶状固体，不溶于水， 有吸附性,Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O,(3) 化学性质：两性氢氧化物,Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O,2.氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O,2.氢氧化铝,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,氢氧化铝的用途,用途：医用的胃药。净水。,含磨擦剂氢氧化铝,牙膏,胃药,Al(OH)3可以用来净水,用途,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有