xx届高考化学难溶电解质的溶解平衡复习教案

1 / 11 XX 届高考化学难溶电解质的溶解平衡复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第七单元第 4 讲难溶电解质的溶解平衡 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 本部分是新课标新增内容，是高考的重点，常见的考查形式： 结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用； 根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化； 溶解平衡的影响因素。 梳理与整合 一、沉淀溶解 平衡的建立 导学诱思 (1)L 1的盐酸与 L 1的 AgNo3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有：_。 (2) 下 列 方 程 式 Agcl(s)Ag (aq) cl (aq) 、Agcl=Ag cl、 cH3cooHcH3coo H各表示什2 / 11 么意义？ 答：_。 教材回归 1 Agcl溶解 平衡的建立 在 Agcl 的溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量 Ag和 cl脱离 Agcl的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的 Ag和 cl受 Agcl表面正、负离子的吸引，回到 Agcl 的表面而析出沉淀。在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 Agcl 的饱和溶液。 2溶解平衡 固体溶质溶液中的溶质 (1)v溶解 _v沉淀，固体溶解。 (2)v溶解 _v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解 _v沉淀，析出固体。 二、溶度积 导学诱思 Agcl的 ksp 10 10， 将 L 1的 Nacl和 L 1 的 AgNo3溶液等体积混合，是否有 Agcl沉淀生成？答：_。 教材回归 3 / 11 1表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数 溶度积，符号为 _。对于沉淀溶解平衡 mmAn(s)mmn (aq) nAm (aq)， ksp _。 ksp只受 _影响。 2 ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较 时，物质的类型 (如 AB 型、 A2B 型、AB2型等 )必须相同。 (2)对于同类型物质 ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解 能 力 越 强 。 如 由 ksp 数 值 可 知 ， 溶 解 能 力 ：AgclAgBrAgI。 3 ksp的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 离子积 Qc 与 ksp的关系： Qc_ksp，溶液过饱和， _沉淀析出，直至溶液达到新的平衡； Qc _，溶液饱和，沉淀与溶解处于 _状态； Qc_ksp，溶液 _饱和， _沉淀析出，若加入 过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液 _。 三、沉淀反应的应用 导学诱思 (1)在实验室中怎样除去 Nacl溶液中的 Bacl2? 4 / 11 答：_。 (2)怎样除去 AgI中的 Agcl? 答：_。 教材回归 1沉淀 的生成 (1)调节 pH法：如除去 NH4cl溶液中的 Fecl3杂质，可首先加 入 氨 水 调 节 pH 至 7 8 ，离子方程式为：_。 (2)加沉淀剂法：如用 co2 3 沉淀 ca2，离子方程式为_。 2沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如 caco3 溶于盐酸，离子方程式为_。 如 cu(oH)2 溶 于 稀 硫 酸 ， 离 子 方 程 式 为_。 (2)盐溶液溶解法： mg(oH)2溶于 NH4cl溶液。 3沉淀的转化 (1)实质： _的移动。 5 / 11 (2)特征 一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 _的沉淀容易实现。 沉淀的溶解度差别 _，越容易转化。 例 如 ： AgNo3Nacl_( 白色沉淀 )NaBr_( 淡黄色沉淀 )NaI_( 黄色沉淀 )Na2SAg2S( 黑色沉淀 )。 (3)应用 锅炉除垢 将 caSo4 转化为 caco3 ， 离 子 方 程 式 为_。 矿物转化 cuSo4 溶液遇 ZnS(闪锌矿 )转化为 cuS(铜蓝 )的离子方程式为 _。 理解与深化 一、沉淀溶解平衡的影响因素 1内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2外因 以 Agcl(s)Ag (aq) cl (aq) H0 为例 外界条件移动方向平衡后 c(Ag )平衡后 6 / 11 c(cl )ksp 升高温度正向增大增大增大 加水 稀释正向不变不变不变 加入少量 AgNo3逆向增大减小不变 通入 Hcl逆向减小增大不变 通入 H2S正向减小增大不变 【例 1】 (XX天津一中月考 )已知溶液中存在平衡：ca(oH)2(s)ca2 (aq) 2oH (aq) H 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )。 A升高温度，平衡逆向移动 B溶液中 c(ca2 )c2(oH )恒为定值 c向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 D除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 二、溶度积有关计算及应用 1判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 Qc 与ksp 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。 7 / 11 2溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 ksp a 的饱和 Agcl溶液中 c(Ag ) a。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子 的浓度，如某温度下 Agcl 的 ksp a，在 L 1的 Nacl 溶液中加入过量的 Agcl 固体，达到平衡后 c(Ag ) 10amolL 1。 【例 2】在 25 时， FeS的 ksp 10 18， cuS的 ksp 10 36， ZnS 的 ksp 10 24。下列有关说法中正确的是( )。 A 25 时， cuS的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B 25 时，饱和 cuS 溶液中 cu2的浓度为 10 36molL 1 c向物质的量浓度相同的 Fecl2、 Zncl2的混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS沉淀生成 D除去某溶液中的 cu2，可以选用 FeS作沉淀剂 实验与探究 溶度积在实验与生产中的应用 难溶电解质的溶解平衡是新课标的新增内容，由于在生产、生活、科研等领域应用较为广泛，所以近几年高考中频繁出现，常结合物质的分离提纯等实验知识进行考查。做题时，我们要牢牢抓住溶度积常数的意义，理清沉淀的生成、溶解、8 / 11 转化之间的关系。 实验典例 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解度 S/(molL 1)见下页图。 (1)若要除去 cucl2 溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的pH为 _(填序号 )。 pH 1 pH 4 左右 pH 6 难溶金属氢氧化物的 SpH图 (2) 在 Ni(No3)2 溶 液 中 含 有 少 量 的 co2 杂 质 ，_(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 通过调节溶液 pH 的方法来除去。 (3)下表是一些难溶物的溶度积常数： 难 (微 )溶物溶度积常数 (ksp) BaSo4110 10 10 9 caSo4710 5 caco35 10 9 工业中常将 BaSo4转化为 Baco3后，再将其制成各种可溶性的钡盐 (如： Bacl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡9 / 11 BaSo4 粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSo4 转化为 Baco3。现有足量的 BaSo4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 So2 4 物质的量浓度达到 L 1 以上，则溶液中 co2 3 物质的量浓度应 _molL 1。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 (1)H2o、 H、 oH、 Ag、 cl、 No 3 (2)Agcl 的溶解 平衡； Agcl 是强电解质，溶于水的 Agcl 完全电离；cH3cooH 的电离平衡 教材回归 2 (1) (2) (3) 二、 导学诱思 c(cl )c(Ag ) L 1L 1 10 6mol2L 2 ksp，有沉淀生成 教材回归 1 ksp cm(mn )cn(Am ) 温度 3 有 ksp 平衡 未 无 饱和 三、 导学诱思 10 / 11 (1)向溶液中加入过量的 Na2co3充分反应过滤，向滤液中加适 量盐酸 (2)把混合物与饱和 kI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的Agcl就慢慢转化为溶度积小的 AgI 教材回归 1 (1)Fe3 3NH3H2o=Fe(oH)3 3NH 4 (2)co2 3 ca2 =caco3 2 (1)caco3 2H =ca2 H2o co2 cu(oH)2 2H =cu2 2H2o (2)mg(oH)2 2H =mg2 2H2o 3 (1)沉淀溶解平衡 (2)更小 越大 Agcl AgBr AgI (3)caSo4(s) co2 3(aq)=caco3(s) So2 4(aq) cu2 (aq) ZnS(s)=cuS(s) Zn2 (aq) 理解与深化 【例 1】 A 解析： ksp c(ca2 )c2(oH )是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化， B 错误； c会生成 caco3，使 ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有 ca(oH)2沉淀生成，但 ca(oH)2 的溶度积较大，要除去 ca2，应把 ca2转化为更难溶的 caco3，D 错误。 【例 2】 D 解析： 1L水中溶解的 cuS的质量为 10 1896g ，11 / 11 同理 1L 水中溶解的 ZnS 的质量为 10 1297g ，所以 cuS的溶解度小于 ZnS 的溶解度， A、 B 错误； FeS的 ksp大于 ZnS