高一化学1月第三周周练试卷.doc

四川省成都市第七中学 高一化学1月第三周周练试卷可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第I卷 选择题(共40分)1、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤掺入适量的石灰石进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D2、下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是AKMnO4氧化剂 BNa遇湿易燃物品C浓硫酸易爆品 DKOH腐蚀品3、将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A只有气泡产生 B生成灰绿色沉淀 C生成白色沉淀 D生成红褐色沉淀并有气泡产生4、36.5g HCl溶于1L水(密度近似为1g/mL)中，所得溶液密度 g/mL，下列说法正确的是A. 所得溶液中H的物质的量为1mol B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数为36.5c/(1000)5、将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A硅酸胶体是纯净物 B硅酸胶体粒子直径在1100 nm之间 C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 6、取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 燃烧后得到白色固体 燃烧时有黄色火焰 燃烧后生成淡黄色固体 A B C D7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C1 mol Na 原子中约含有NA个电子D含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L8、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的N2和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D相同压强、相同体积、相同质量的O2和O39、在下列变化中，按N元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石制取氨气 二氧化氮溶于水中A B C D10、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3、CO32B含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3C某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、SO42D能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、Cl11、关于镁、铝的叙述中不正确的是A常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO213、将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B生成的气体体积为1.12LC参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气14、对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C实验：溶液出现红色沉淀 D实验：放置后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15、下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+16、下列除杂的方法错误的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B剩余固体中一定含铜C溶液中一定含Cu2+ D溶液中一定含有Fe2+18、纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+CO2+18H2O+12Na2SO4A方程式中产物CO2的计量数为6 BCO2是还原产物，ClO2是氧化产物C氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1网 D每生成1 mol CO2需转移24mol电子19、把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 A1:2 B2:5 C3:2 D4:120、某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原为NO2，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是+1 +2 +3 +4A B C D第卷 非选择题(共60分)21(14分)(1)在下列反应中：A2F22H2O4HFO2；B2Na2H2O2NaOHH2；CCaOH2OCa(OH)2；D2H2O2H2O2。其中(填序号)：水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目： _当反应中电子转移数目为3.011023个时，则生成氯气的体积(标准状况)为 L。22(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：(1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少升？ (2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度(mol/L)是多少？ (3)配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有_。转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；配制溶液时容量瓶中有少量水；在定容时，俯视刻度线。23(11分)标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。SO2 + ( ) 含氧酸盐。SO2 + ( ) 盐 + ( )。 (2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的离子方程式为_。实验现象为_。(3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。24(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)反应1涉及的化学方程式有 、_ _。滤液中加入CaO生成的沉淀是 _ (填化学式)。(4)向滤液中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为 。 25(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 (1)实验前检查装置气密性的方法为_。(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _。 (3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ；验证方法为 。 成都七中2017届高一上期期末复习题(四)答案1D 2C 3D 4D 5B 6B 7A 8D 9C 10B 11D 12D 13B 14D 15D 16D 17C 18A 19A 20A 21(1)B A D C(各2分) (2)MnO2 + 2Cl+ 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (方程式单线桥各2分) 5.6(2分)22(1)1.12(3分) (2)0.2(3分) (3)(1分) 23(1)酸性 碱性氧化物 碱 水(各1分)(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色(各1分) (3)1/22.4 mol/L (1分) (4)O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2(各1分)24(1) 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2(2分) (2)漏斗(2分) (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3 (各2分) (4)CO2 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3(各