2019届高三化学上学期期中试题 (VI).doc

2019届高三化学上学期期中试题 (VI)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是 A.第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6下列有关化学用语表示正确的是ASiO2是二氧化硅的分子式BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D中子数为10的氧原子：7xxIUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)c(OH-)=1.01012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-BNH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2。下列推断正确的是 A.若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3-H1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。13.【答案】C【解析】14.【答案】D15【答案】C【解析】精准分析：A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。16.【答案】B【解析】【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。17.【答案】C【解析】【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。18.【答案】（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80%或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%【解析】CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)=1.20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)=2.40mol/L；综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。（3）法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2 2nn 1.5n4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。（4）法一：CH4+ H2OCO + 3H2300mol 300mol 900mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO + 2H2CH3OH CO2 + 3H2CH3OH + H2O300mol 600mol 300mol 100mol 300mol 100mol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300mol+100mol=350mol-式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，所以有600mol+300mol=900mol-120 mol-式由式可得=0.8，即CO2的转化率为80%。法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为CH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100mol 100mol根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100mol，解得=0.8，即CO2的转化率为80%。19.【答案】：(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1（2分）(2)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变（每空2分）(3)391（2分）(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol20.(13分,每空2分)(1)先预热再集中加热(2)检验装置气密性