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文档简介

质量守恒定律在化学方程式计算中的应用,指阳中学化学备课组,学习目标,1、巩固根据化学方程式的计算方法2、学会质量守恒定律在化学方程式计算中的应用,例1：将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放入试管中加热至不再产生气体为止，冷却后称得试管内剩余固体物的质量为404克。求：1：产生氧气多少克？2：原混合物中含氯酸钾多少克？3：剩余固体包括哪些物质？各多少克？,分析：根据质量守恒定律可知：KClO3KCl6克=404+O2MnO2MnO2所以，O2的质量为：6克404克=196克然后将氧气的质量作为已知量代入化学方程式中进行计算。,讨论：能否将6克代入化学方程式中进行计算？还可用什么方法计算？,练习巩固：,某化学兴趣小组为了探究KClO3样品中含氯酸钾的质量分数他们取了5克样品，再加入1克MnO2放入试管内加热，每隔一段时间测定试管内剩余固体的质量，所得数据如图所示：求（1）：时间，氯酸钾已完全反应。（2）：氯酸钾完全反应产生O2多少克？（3）：样品中含KClO3质量分数？,变形练习:(根据图示分析计算)题同前：,剩余固体m(克)65.044.08-,小结：根据质量守恒定律可得：无气体参加反应的化学反应中，生成气体的质量=反应前各物质的总质量反应后剩余物质的总质量。,t（时间）,0,例2：在密闭容器内点燃20克H2和O2的混合气体，充分反应后，测得生成水18克，计算原混合气体中含H2和O2的质量。,分析：根据质量守恒定律可知，参加反应的H2与O2的质量总和等于反应后生成水的质量18克，故20克气体中，反应后还有一种气体未反应完，即有剩余，则剩余气体的质量为20g-18g=2g：故可根据化学方程式，根据生成水的质量计算出参加反应的H2和O2的质量，然后通过讨论剩余气体2克的可能情况，可求之。,想一想：为什么会有气体剩余？剩余气体有无可两种都有？,课堂检测1.某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：被吸收的SO2的质量；反应的NaOH的质量；空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。,2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如右图所示。将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18g,消耗B2的质量(g),消耗A的质量(g),小结：,1、根据化学方程式的计算，只要知道其中一种物质的质量，其它物质的质量都可以求出来。2、根据化学方程式的计算依据是化学方程式所体现的各物
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