浙江省绍兴一中2006年高三化学性质实验设计课件 新课标 人教版.ppt

第二节性质实验方案的设计,物质的性质、结构和用途之间的关系,结构,性质,用途,决定,决定,反映,反映,一、性质实验设计的基本思路,研究物质的结构,示例：乙二酸化学性质实验方案的设计,含有两个羧基、且两个羧基直接相连,问题一：你认为乙二酸具有什么样的性质呢？你的推测依据是什么呢？,问题二：其酸性与醋酸相比，是强还是弱？,二、乙二酸性质的推测,一、乙二酸的结构特点,1、乙二酸俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体（H2C2O42H2O）。2、乙二酸受热能分解3、若不慎在衣物上滴上了蓝墨水，可用草酸除去。,问题三：乙二酸受热分解的产物是什么？,问题四：草酸有无氧化性或还原性？若有，怎样证明？,总结：1、具有酸性。2、可与醇发生酯化反应。3、不稳定，受热分解可生成CO2和H2O。4、可使酸性高锰酸钾溶液褪色。5、可使蓝墨水褪色。,三、乙二酸性质实验方案的设计与实施,（1）酸性,取同浓度的硫酸、草酸、乙二醇各3毫升，测溶液PH值。,问题五：1、怎样验证乙二酸的酸性比乙二醇的酸性强？2、怎样确定乙二酸是强酸还是弱酸？,3、怎样证明乙二酸的酸性比碳酸强？,取少量Na2CO3固体与乙二酸反应，看是否有CO2气体放出,（2）与醇发生酯化反应,在一支试管中加入约3ml乙二醇，然后边摇动试管边慢慢加入2ml浓H2SO4和2ml乙二醇，按图所示，连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3-5min，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。,问：证明酯化反应发生的现象是什么？,（3）受热分解不稳定性,能用草酸晶体代替草酸来完成此实验吗？,（4）能被KMnO4氧化,（5）能使蓝墨水褪色,在两支试管中各放入一块溅有蓝墨水的布条，用2（质量分数）的乙二酸溶液浸泡，观察现象。,四、结论,（1）弱酸性：比乙酸强。,电离方程式：,HC2O4-H+C2O42-,H2C2O4H+HC2O4-,（2）与醇发生酯化反应：,（3）受热分解,（4）能被KMnO4氧化：溶液紫色褪去,（5）能使蓝墨水褪色,五、性质实验方案的设计常选用的试剂,1、证明酸性：（1)PH试纸(2)酸碱指示剂(3)与Na2CO3溶液反应(4)与Zn反应,2、证明弱酸性：(1)测定对应盐溶液的酸碱性(2)测量稀释前后溶液的PH变化(3)较强酸制较弱酸（证明弱碱性同理）,3、证明氧化性：与还原剂（KI、SO2、H2S等）反应，产生明显的现象。,4、证明还原性：与氧化剂（KMnO4、HNO3等）反应，产生明显的现象。,5、证明为胶体分散系：有丁达尔现象。,6、证明有碳碳双键（或叁键）：使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,7、证明有酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀与FeCl3溶液反应显紫色,8、证明有醇羟基：与羧酸发生酯化反应，产物不溶于水，有水果香味,9、证明醛基：与银氨溶液反应产生光亮银镜与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀,10、比较金属的活动性：(1)与水反应的剧烈程度(2)与酸反应的快慢(3)与盐溶液的置换反应(4)组成原电池(5)电解时阳离子在阴极的放电顺序(6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,11、比较非金属的活动性：(1)与H2反应的难易程度及形成的气态氢化物的稳定性(2)置换反应(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,讨论：铜及重要化合物性质实验方案,铜的性质CuO的性质CuSO45H2O的性质及Cu(OH)2的性质,向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼，溴水与其发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与其发生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上);由于乙醛分子中醛基有还原性，溴水将其氧化为乙酸。,实战演练,某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案：,方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。,方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量。,方案一是否可行？答：理由是:,不行,溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性；,(2)假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br)=_mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br)=_mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br)=_mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。,a,0,2a,(3)按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。,通过对实验结果的计算表明，后来溶液中n(Br)有1mol，故猜想最有可能；,(4)根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方