电离平衡 习题及答案.doc

电离平衡 习题 一、判断题：1、0.10 molL-1 的 某 一 有 机 弱 酸 的 钠 盐 溶 液， 其 pH = 10.0， 该 弱 酸 盐 的 水解度为0.10 % 。.（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。.（）3、因为H2PO4- 发生水解，所以 NaH2PO4水溶液显碱性。.（）二、选择题：1、酚 酞 指 示 剂 的 变 色 范 围 是.（）。(A) 6 8； (B) 7 9； (C) 8 10； (D) 10 12。2、0.010 molL-1 的一元弱碱( K= 1.0 10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为. . .（）。(A) 8.70； (B) 8.85； (C) 9.35； (D) 10.50。3、某温度下，0.010 molL-1 的弱酸HA，平衡时的解离度为20，则该弱酸的K值 为.（）。(A) 2.10 10-3； (B) 2.0 10-5； (C) 5.0 10-4； (D) 4.0 10-4。4、已 知：K(HAc) = 1.75 10-5，K(HCN) = 6.2 10-10，K(HF) = 6.6 10-4，K(NH3H2O) = 1.8 10-5。 下列溶液的浓度均为0.1molL-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的 是.（）。(A) NaAc NaCN NaF NaCl NH4Cl； (B) NaF NaAc NaCN NaCl NH4Cl；(C) NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl； (D) NH4Cl NaCl NaF NaAc NaCN。5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值 = 14.00，下列物种中浓度最大的是.（）。(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。6、用HAc（K= 1.75 10-5）和NaAc溶液配制 pH = 4.50 的 缓 冲 溶 液，c(HAc)/c(NaAc) = .（）。(A) 1.55； (B) 0.089； (C) 1.8； (D) 0.89。7、已知K(NH3H2O) =1.8 10-5，在0.020 molL-1NH3H2O和0.010molL-1 KOH混合液中，c (NH4+) 为.（）。(A) 9.0 10-4 molL-1；(B) 3.6 10-5 molL-1；(C) 0.020 molL-1；(D) 6.0 10-4 molL-1。8、CO2 的 饱 和 溶 液 中， 其 各 物 种 浓 度 大 小 次 序 正 确 的 是.（）。(A) H2CO3 HCO3- CO32- H+； (B) H+ OH- HCO3- CO32-；(C) H2CO3 H+ HCO3- CO32-； (D) H2CO3 CO32- HCO3- H+。9、已 知 313 K 时， 水 的 K = 3.8 10-14， 此 时 c (H+ ) = 1.0 10-7molL-1 的 溶 液 是.（ ）。(A) 酸 性； (B) 中 性； (C) 碱 性； (D) 缓 冲 溶 液。10、使 用 pH 试 纸 检 验 溶 液 的 pH 值 时， 正 确 的 操 作 是.（）。(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观 察 其 颜 色 的 变 化；(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C) 将 试 纸 放 在 点 滴 板（ 或 表 面 皿） 上， 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 试 纸 上， 半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进 行 比 较；(D) 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 用 水 润 湿 的 试 纸 上， 半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进 行 比 较。11、0.2 molL-1 NH3H2O 中 加 入 等 体 积 水， 则 溶 液 pH 值 将.（）。(A) 增 大； (B) 减 小； (C) 减 小 为 原 来 的 1 / 2； (D) 增 大 为 原 来 的 2 倍。12、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 用 NH3H2O 和 NH4Cl 配 制 pH = 9.00 的 缓 冲 溶 液 时，c (NH3H2O)/c (NH4Cl) = .（）。(A) 5.6 ； (B) 0.56； (C) 1.8； (D) 3.6。13、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 在 含 有 0.020 molL-1 NH3H2O 和 0.010 molL-1 KOH 混 合 溶 液 中，c (NH4+ ) 为.（）。(A) 9.0 10-4 molL-1；(B) 3.6 10-5 molL-1；(C) 0.020 molL-1；(D) 6.0 10-4 molL-1。14、已 知 体 积 为 V1、 浓 度 为 0.2 molL-1 弱 酸 溶 液， 若 使 其 解 离 度 增 加 一 倍， 则 溶 液 的 体 积 V2 应 为.（）。(A) 2V1； (B) 4V1； (C) 3V1； (D) 10V1。15、0.100 molL-1 H3BO3 溶 液 的 pH = 5.12， 则 其 K 为.（）。(A) 7.59 10-6； (B) 5.80 10-11； (C) 5.76 10-10； (D) 7.59 10-5。16、将 MnS 溶 解 在 HAc - NaAc 缓 冲 溶 液 中，系 统 的 pH 值（ ）。(A) 不 变； (B) 变 小； (C) 变 大； (D) 无 法 预 测。17、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是.（）。(A) 电 子 对 接 受 体 为 酸， 电 子 对 给 予 体 就 是 碱；(B) 酸 碱 反 应 的 实 质 是 酸 与 碱 之 间 形 成 配 位 键；(C) 凡 是 金 属 离 子 都 可 以 作 为 酸；(D) 凡 是 金 属 原 子 都 可 以 作 为 碱。17、有 体 积 相 同 的 K2CO3 溶 液 和 (NH4)2CO3 溶 液， 其 浓 度 分 别 为 a molL-1 和 b molL-1。 现 测 得 两 种 溶 液 中 所 含 CO32- 的 浓 度 相 等，a 与 b 相 比 较， 其 结 果 是.（）。(A) a = b； (B) a b； (C) a b 。18、醋 酸 在 液 氨 和 液 态 HF 中 分 别 是.（）。(A) 弱 酸 和 强 碱；(B) 强 酸 和 强 碱；(C) 强 酸 和 弱 碱；(D) 弱 酸 和 强 酸。18、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5， 现 将 20 mL 0.50 molL-1 的 氨 水 与 30 mL 0.50 molL-1 HCl 相 混 合， 溶 液 中 的 pH 值 为.（）。(A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。19、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O20、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )(A) H3O (B) CO32 (C) NH4 (D) Fe(H2O)4(OH)221、下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( )(A) H3O (B) CO32 (C) NH4 (D) Fe(H2O)4(OH)222、在反应 BF3 + NH3 F3 BNH3 中 ，BF3 为 ( )(A) Arrhenius碱 (B) Bronsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸23、NH4的共轭碱是 ( ) (A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH224、不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D) H3O，H2O25、H2PO4 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO4326、根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ HSO4 正反应中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO327、化学反应Ag(NH3)2+Br AgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( )(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应28、根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( )(A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH329、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是 ( )(A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl330、氢硫酸电离常数 K1 =1107 ，K2 =11013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S水溶液中溶液的pH值是 ( )(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 431、下列离子中，碱性最强的是 ( )(A) NH4 (B) CN (C) Ac (D) NO232、pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( )(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍33、如果 0.1 mol.dm3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 ( )(A) 102 (B) 103 (C) 107 (D) 109三、填空题：1、 0.10 molL-1 NH3 (aq) 与 50.0 mL 0.10 molL-1 HAc (aq) 中 和，V (NH3，aq) = _mL。0.10 molL-1 NH3 (aq) 与 50.0 mL 0.10 molL-1 H3PO4 (aq) 中 和，V (NH3，aq) = _mL. Fe (NO3 )3 水 溶 液 显_ 性， 是 因 为_ 发 生_ 所 造 成 的。 其 反 应 式 为_。2、已 知 K(NH3H2O) = 1.8 10-5，50 mL 0.20 molL-1 NH3H2O 与 50 mL 0.10 molL-1 NH4Cl 混 合 后 溶 液 的 pH = _。 在 该 溶 液 中 加 入 很 少 量 NaOH 溶 液， 其 pH 值 将 _。3、已 知 1.0 molL-1 HA 溶 液 的 解 离 度 a = 0.42， 则 0.010 molL-1 HA 溶 液 的 a = _， 该 溶 液 中 c (H+ ) = _molL-1。4、已 知 K(HAc) = 1.75 10-5， 在 0.100 molL-1 HAc 溶 液 中，pH = _， 在 0.10 molL-1 HCl 溶 液 中，pH = _； 若 用 某 一 浓 度 的 NaOH 溶 液 分 别 恰 好 中 和 相 同 体 积、 相 同 浓 度 的 HAc 和 HCl，则所消耗NaOH溶液的体积_ 等，恰好中和时，两溶液的pH值_ 等。5、在 弱 酸 溶 液 中 加 水， 弱 酸 的 解 离 度 变_，pH 值 变_； 在 NH4Cl 溶 液 中， 加 入 HAc， 则 此 盐 的 水 解 度 变_，pH 值 变_。6、要配制pH = 6.00 的 缓 冲 溶 液， NaAc 与 HAc 的 物 质 的 量 之 比 应 是_。 要 配 制 pH = 4.20的缓冲溶液，NaAc与 HAc 的物质的量之比应是_。（K(HAc) = 1.75 10-5 ）6、NH4的共轭碱是_，Fe(OH)(H2O)52的共轭酸是_。7、下列物质 HCO3 ，NH4，Ac 中，属于质子酸的是 _，其共轭碱是 _。属于质子碱的是 _，其共轭酸是_。8、酸碱质子理论规定: 凡 _称为酸，凡 _称为碱。故 NH4的共轭碱是 _; NH2 的共轭酸是 _。9、H2O 和 HAc 两种溶剂，其中_溶剂对强酸具有较大的拉平效应。10、Fe3，Cl ，H，SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是 _。11、下列分子或离子 Fe3，Cl，H，SO3， BF3 ，Ac 中，可以作路易斯酸的是_，可以作路易斯碱的是_。12、根据酸碱电子理论判断: 在反应 SbF5 + BF3 SbF6 + BF2 及反应 KF BF3 K+BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_; 在后一反应中它是 _。13、(1) 0.4 mol.dm3 HAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 mol.dm3 HAc 溶液的氢离子的浓度的 _倍。(已知 KHAc=1.8105 )(2) NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性? _。(已知H2SO3的K1 =1.5102 ，K2 =1.1107 )14、pH=3 的 HAc(Ka = 1.8105 )溶液其浓度为_ mol.dm3 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为_。15、已知: Kb(NH3.H2O) =1.8105 ，Ka(HAc) =1.8105 .按 pH值 由大而小排列以下溶液_。 0.05 mol.dm3 NH4Cl 和 0.05 mol.dm3 NH3.H2O 混合液 0.05 mol.dm3 NaAc 和 0.05 mol.dm3 HAc 混合液 0.05 mol.dm3 HAc 0.05 mol.dm3 NH3.H2O 0.05 mol.dm3 HCl溶液 0.05 mol.dm3 NaOH溶液16、已知 KHAc=1.8105 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 _; HCl 溶液 _; HAc-NaAc 溶液 _。17、已知: S2 的fG 为85.80 kJ.mol1，HS 的fG 为 12.05kJ.mol1，则 H2S的第二级电离常数为_。18、已知下列反应: H3O + NH3 = NH4 + H2OH2S + S2 = HS + HS NH4 + HS = H2S + NH3 H2O + O2 = OH + OH 按照上述各碱强度减小顺序的排列为 _。按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。19、向0.10mol.dm3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，溶液中 (H2C2O4，HC2O4 ， C2O42) _浓度最大 。(H2C2O4 的 Ka1 = 5.9102 ，Ka2= 6.4105 )四、计算题：1、现有pH为 3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液:(1) 将 pH=3.00 和 pH=5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ?(2) 将 pH=5.00 和 pH=10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ?2、H3PO4 的K1 = 7.5103，K2 = 6.2108 ，K3 = 11012 ，H3PO4 的共轭碱的Kb 为多少?3、今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，问:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8105 )(原子量: Cl 35.5 ， N 14 )4、计算 0.1 mol.dm3 KHSO4 溶液的 pH 值 ?( 已知 K2 H2SO4 = 1.26102 )5、将 7.5 克Al(NO3 )39H2O溶于水中，配成 200 cm3 溶液. 计算溶液中各种离子的浓度. (假定只发生一步水解)已知: Al(OH)2 的 lgK稳 = 9.27， Al(NO3 )39H2O 的摩尔质量为 375 g.mol16、已知 H2S 的 K1 = 1.0107 ，K2 = 1.01014 ，求: 0.15 mol.dm3 Na2S溶液中 Na，S2，HS，H2S，H，OH各为多少 ?7、求 0.20mol.dm3 Na2CO3 溶液中Na，CO32 ，HCO3 ，H2CO3，H，OH 各为多少? (已知 H2CO3的 K1 = 4.3107 ，K2 = 5.61011 .)8、将 0.20 mol.dm3 NaOH 溶液 75 cm3 与 0.40 mol.dm3 H2C2O4 溶液25 cm3 混合，问: (1) 该溶液的 H 是多少 ?(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol.dm3 Ca2溶液，问有无沉淀产生?已知: H2C2O4 K1 = 5.9102 ，K2 = 6.4105 CaC2O4 Ksp = 1.31099、某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol.dm3 和 HCN 0.10 mol.dm3 ，计算此溶液中H，HCOO 和 CN。 (已知: KHCOOH = 1.8104 ，KHCN = 4.91010 )10、将50.0 cm3 4.20mol.dm3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) OH = ? (2) 溶液的pH值? (3) 在此混合液中滴加 Fe2生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2 离子浓度为多少? (已知: Kb(NH3.H2O)=1.8105 ，KspFe(OH)2 =1.01015 )11、已知 0.20mol.dm3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka 。12、多少克 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的H为 2.20103 mol.dm3 ?(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4的K2 =1.26102 ，KHSO4 摩尔质量为 136 g.mol10)13. 三元酸 H3AsO4的离解常数为 K1 = 2.5104 ，K2 = 5.6108 ，K3 =3.01013 ，多大浓度的H3AsO4可使AsO43=4.01018 mol.dm3 ?14、根据已知数据判断下列两个反应的方向.(1) Ce3 + H3PO4 CePO4 + 3H(2) 2AgI + S2 Ag2S + 2I Ksp CePO4: 2.01024 ， H3PO4 K1 : 7.5103 Ksp AgI : 1.01016 K2 : 6.2108 Ksp Ag2S : 1.01049 K3 : 2.21013电离平衡 答案一.1、对 2、对 3、错二.1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、B 8、C 9、C 10、C 11、B 12、C13、B 14、B 15、C 16、B 17、C 18、B 19、C 20、D 21、D 22、D 23、B 24、B25、B 26、C 27、A 28、D 29、A 30、D 31、C 32、D 33、D三. 1、50 150 酸 Fe3+ Fe3+ +3OHFe(OH)3 2、9.56 不变 3、1.33% 1.3310-3 4、2.88 1 相 不 5、 大 大 小 小 17.3：1 0.28：1 6、NH3 Fe(H2O)63+ 7、HCO3- NH4 CO32- NH3 HCO3Ac H2CO3 HAc 8、能释放出质子的任何氢原子或离子 能与质子结合的分子或离子 NH3 NH2 9、 H2O 10、Fe3SO3 Cl ，H，SO3 11、SO3Fe3 ClSO3BF3Ac 12、碱 酸 13、（1）2 （2）酸 14、5.610-2 8.6 15、641235 16、3.15 3.3 3.0 17、1.210-13 18、O2-S2-HS-NH3H2O H3O+ NH4+ H2S HS- H2O 19、C2O42四.1、(1)H+=1/2(10-5+10-3)pH=7.60 (2) H+=1/2(10-5+10-10)pH=5 2、Kb=2.11021 3、Kb=1.810-5(1)OH-=(0.11.810-5)1/2=1.3410-3 H+=7.4510-12(2).L-1 NH3H2O NH4+ + OH-0.1-X X 0.2-X10-5X=910-5 H+=1.1110-10 mol.dm3 (3) 解离度为1.3410-2 910-4 4、H+=3.510-2 mol.dm3 5、=0.02mol =0.1 mol.dm3 NO3-=0.3 mol.dm3 Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+ 0.1-X X X X=(0.110-9.27)1/2=1.3610-5 mol.dm