2019届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第3课时 物质的除杂教案 （新版）新人教版.doc

第三课时物质的除杂教学目标【知识与技能】(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质离子。【过程与方法】(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。【情感态度与价值观】组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。教学重难点【重点】粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。【难点】粗盐中可溶性杂质的去除。知识点一粗盐中难溶性杂质的去除【自主学习】1原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。2实验操作及注意事项：实验操作注意事项各步骤中玻璃棒的作用(1)溶解：用托盘天平称量一定质量的粗盐，加入盛有一定量水的烧杯中，充分溶解称量粗盐时要注意“左物右码”搅拌，加速溶解(2)过滤：将得到的粗盐水沿玻璃棒缓慢倒入过滤器“一贴、二低、三靠”引流(3)蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来使液体均匀受热，防止液滴飞溅(4)计算产率转移固体【教师点拨】过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。【跟进训练】1在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是(C)A烧杯B漏斗C玻璃棒D酒精灯2海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是(D)A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热3请回答下列问题。(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：操作的名称是过滤。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二物质的除杂【自主学习】1粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。2粗盐中可溶性杂质的去除步骤目的原理(用化学方程式表示)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)溶液除去溶液中的SOBaCl2Na2SO4BaSO42NaCl然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)溶液除去溶液中的Mg22NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)溶液除去溶液中的Ca2和过量的Ba2Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7除去多余的CO、OH，得到精盐水2HClNa2CO32NaClCO2H2O、HClNaOHNaClH2O最后蒸发精盐水得到精盐【跟进训练】1除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)(D)ABCD2要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是(A)选项物质杂质所选试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaCl溶液MgCl2适量NaOH溶液CO2水蒸气浓硫酸DCu粉Fe粉磁铁吸引3粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)步骤加入过