高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布课时训练 鲁科版必修2.doc

第2课时核外电子排布课时训练2核外电子排布基础夯实1.与元素的化学性质关系最密切的是()a.中子数b.电子数c.最外层电子数d.核外电子层数答案:c2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()a.ch4b.nh4+c.nh2-d.cl-答案:c解析:ch4的质子数、电子数分别为10、10;nh4+的质子数、电子数分别为11、10;nh2-的质子数、电子数分别为9、10;cl-的质子数、电子数分别为17、18。3.(2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是()a.某些花岗石产生氡(86222rn),从而对人体产生伤害,86222rn的质量数是222b.se是人体必需的微量元素,3478se和3480se互为同位素c.613c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,613c的中子数为6d.原子结构示意图+826既可以表示16o,也可以表示18o答案:c解析:c项,613c的质子数为6,质量数为13,故中子数=13-6=7,c项错误。4.核电荷数小于18的某元素x,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素x的说法中,不正确的是()a.元素x的原子核内质子数为(2a2-1)b.元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂c.元素x形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)d.由元素x形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案:c解析:因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1a3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+18,得1a3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素x为n;当a=3时,最外层电子数为7,元素x为cl。当x为n元素时,质子数=2a2-1=222-1=7,当x为cl元素时,质子数=2a2-1=232-1=17,故a项正确;由cl2+h2ohcl+hclo,n2+3h22nh3,n2+o22no知,b项正确;cl-的核外电子排布为+17288,最外层电子数达不到2n2,c项错误;如果x为cl,则可形成hclo,具有杀菌、消毒作用,d项正确。5.下列叙述正确的是()a.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同b.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素d.阳离子的核外最外层电子数一定为8答案:c解析:两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如na+、o2-,核外电子排布相同,化学性质不同,a错;h+核外不存在电子,b错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,c对;h+核外不存在电子,li+最外层有2个电子,d错。6.(2017河北桥西校级期末)下列说法中正确的是()a.质子数相同的粒子一定属于同一种元素b.同位素的性质几乎完全相同c.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子d.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数答案:c解析:a项,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如ch4、nh3、h2o,a项错误;b项,同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,b项错误;c项,分子呈电中性,离子带电,两种粒子的质子数和电子数相同,如果一种为分子,则质子数与电子数相等,另一种为离子,则质子数与电子数不相等,与题设矛盾,c项正确;d项,原子有质量数,而元素没有,d项错误。7.下列说法中正确的是()a.某单核粒子的核外电子排布为 +x288,则该微粒一定是氩原子b.nh4+与h3o+具有相同的质子数和电子数c.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素d.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案:b解析:核外电子排布为 +x288的单核粒子除氩原子外,还可能是s2-、cl-、k+、ca2+等离子,故a项错误;nh4+的质子数和核外电子数分别为11和10,h3o+的质子数和核外电子数也是11和10,故b项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金属元素,故c项错误;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素,但碳原子最外层有4个电子,既难得电子又难失去电子,故d项错误。8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为axm-、byn+、czp+,已知np,则它们的核内质子数的关系为()a.a=b=cb.bcac.acbd.cba答案:b解析:由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说,质子数等于核外电子数,对本题来说,xm-的电子数为a+m,yn+的电子数为b-n,zp+的电子数为c-p,而这三种微粒的电子数相等,即a+m=b-n=c-p,已知np,故有bca。9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。()(2)l层上的电子数一定大于k层上的电子数。()(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。()(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析:(1)离原子核越近的区域,电子能量越低。(2)当l层排满时其电子数一定比k层上的电子数多;若l层上只有一个电子,则l层上的电子数小于k层上的电子数。(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如na和na+。(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如h、he的最外层分别有1个、2个电子。(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如h+。(6)稀有气体he原子最外层有2个电子,但其化合价为0价。10.分析118号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:(1)最外层只有1个电子的原子:。(2)最外层有2个电子的原子:。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:。(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。答案:(1)h、li、na(2)he、be、mg(3)be、ar(4)c(5)o(6)h、be、al(7)li、si(8)ne解析:正确画出118号元素的原子结构示意图,是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。能力提升11.导学号52140064有a、b、c、d、e五种微粒。已知:当a微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当b微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;c微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;d微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;e微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:a,b,c,d,e。(2)b微粒的结构示意图,d微粒的结构示意图。(3)a的单质与eb溶液反应的离子方程式:。答案:(1)alclmg2+s2-h(2)