甘肃省武威市高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题.doc

甘肃省武威市2018届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。ii卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 ca-40 fe-56 ba-137一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项）1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ） a合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 b白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 c“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 d“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )a.在豆浆里加入盐卤做豆腐 b三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀c.在河流入海处易形成沙洲 d“尿毒症”患者做血液透析治疗3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol l-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计) ()a.甲=乙丙b.甲丙乙 c.丙甲=乙d.乙丙甲4.如下图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质ckmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性5.阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是 （ ）a8.4gnahco3和mgco3混合物中含有阴离子数目为0.1nab2.4g mg与h2so4完全反应，转移的电子数为0.1nac标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nad标准状况下，2.24lcl2与过量naoh溶液反应转移电子数为0.2na6.下列说法正确的是 （ ） a在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kj/molb在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kj/molc热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h +131.3kj/mol 表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kjd在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol，在相同条件下，将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol ba(oh)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kj7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ）实验现象结论a向2 ml 0.1fecl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2+b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)8.高铁酸钾k2feo4是一种高效、氧化性比cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，然后在低温下，在na2feo4溶液中加koh固体至饱和就可析出k2feo4，下列有关说法不正确的是 （ ）ana2o2在反应中作氧化剂，又作还原剂b高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小ck2feo4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮物d制取高铁酸钠时，每生成1molna2feo4反应中共有4mol电子转移9.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ） a原子半径：xyzwbw的最高价氧化物的水化物是一种弱碱cy的单质的氧化性比z的强 dx、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10.mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ）a负极反应式为mg-2e-=mg2+b正极反应式为ag+e-=agc电池放电时cl-由正极向负极迁移d负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h211.对一定温度下的恒容容器中的反应 a (g) +3b (g)2c (g)，下列叙述不能作为平衡标志的是 （ ）c 的生成速率与 c 的分解速率相等单位时间生成 a mol a，同时生成 3a mo1ba、b、c 的浓度不再变化 a、b、c 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化a、c 的物质的量之比不再变化 a、b、c 的分子数之比为 132a b c d 12.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a向ca(clo)2溶液中通入过量的so2：closo2h2o=hclohso3-b向naalo2溶液中加入过量盐酸：alo2-hh2o=al(oh)3c向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+ 2oh- + h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3h2o + h2od用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco213.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出14.将足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入co2体积(v)的关系正确的是 ( )二、非选择题（本题共4道小题，共58分）15.（14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为cao、sio2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀a的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀b的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀h2so4处理后，用kmno4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：mno4+h+h2c2o4mn2+co2+h2o实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500moll1的kmno4溶液36.00ml，则该水泥样品中钙的质量分数为 。16i.（6分）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)反应的热化学方程式为_(中和热为573 kjmol1)。(4)该同学每次分别取050 moll150mlnaoh溶液和050 moll130ml硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热为535 kjmol1，与573 kjmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度ii.（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）a发生反应的化学方程式是_;（2）b中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在c中发生反应的化学方程式是_;（4） d中收集到的物质的检验方法_ 。17.（14分）如图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：(1)a极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表_，在电场作用下向y极移动。(2)若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则h应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的ph是13时(此时乙溶液体积为500 ml)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的ph_(填 “变大”“变小”或“不变”)。(4)若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。18（14分）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。（1）i中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）ii中，2no（g）+o22no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下，随温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）iii中，将no2(g)转化为n2o4（l），再制备浓硝酸。在2l的密闭容器中充入2 molno2气体，5分钟时达到平衡，no2的转化率为20，此时放出热量11.4kj。写出no2转化成n2o4（g）的热化学方程式 n2o4与o2、h2o化合的化学方程式是_ 。（4）iv中生成的nh4no3溶于水，所得溶液呈 性，用离子方程式表示其原因 。化学参考答案选择题1.d 2.b 3.b 4.a 5.a 6.d 7.c 8.d 9.d 10.b 11.a 12.c 13.b 14.d二、非选择题15.（每空2分，共14分）（1）将样品中的fe2+氧化为fe3+ h2o2（2）sio2 sio2 + 4hf = sif4+2h2o（3）防止胶体生成，易生成沉淀。 al(oh)3、fe(oh) 3 （4）45.0%16.（共16分）i.（6分）（1）温度计（1分） （2）a（1分） （3）hcl(aq) + naoh(aq) = nacl(aq) + h2o(l) h =-57.3 kjmol1 (2分) （4）b (2分)ii. （每空2分，共10分）（1）（1）2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+2h2o（2）碱石灰（或cao）； 除去nh3中的水蒸气（3）2nh3 + 3cuo n2 + 3h2o + 3cu（4）用玻璃棒蘸取d中液体，滴在红色石蕊试纸检验上，若试纸变蓝则证明d中收集的是氨水。17.（共14分）