湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第三章 第2节第3课时铁的重要化合物 必修1.doc

第二节 几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物 知识目标 1、让学生掌握铁的氧化物化学性质2、让学生掌握铁氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握铁离子、亚铁离子的检验。技能目标 1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标 通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣氢氧化铁的性质 铁离子、亚铁离子的检验试验探究、比较、归纳、讲解教学过程：【】1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 形式存在。在fe2o3中铁的化合价是 ，feo中铁的化合价是 ，fe3o4中铁的化合价是 。2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。【探求新知】一、铁的氧化物俗名物理性质（水溶性、色态等）化学性质（、与酸反应的离子方程式）feofe2o3fe3o4二、铁的氢氧化物1.制取铁的氢氧化物有 种，可以分别由相对应的 与 反应制得。实验：在2支试管里分别加入少量的fecl3和 feso4 溶液，然后滴入naoh溶液。观察并记录现象。fecl3溶液feso4 溶液加naoh溶液现象化学方程式2.化学性质fe(oh)2 和fe(oh)3都 溶于水，但能和 反应，写出它们和hcl反应的离子方程式。3.稳定性fe(oh)3受热分解的化学方程式。 ：很多 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)2（隔绝空气） al(oh)3 三、铁盐和亚铁盐1.fe3的检验实验：在2支试管里分别加入5mlfecl2溶液和5mlfecl3溶液，各滴入几滴kscn溶液，观察现象并记录。 比 较滴入kscn溶液 现 象 离子方程式 fecl3溶液fecl2溶液小结：fe3检验方法：方法一： ；方法二： 。离子方程式：科学探究：1.某学生研究小组根据fe3和fe2的化合价判断，fe3应只具有 性，fe2应具有 性和 性。2 fe3和fe2的转化完成、步的离子方程式 ， ， 。 思考：如何检验fe2？ 【课后作业】1.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） afe3、nh4、scn、cl bna、h 、no3 、so42cfe2、fe3 、na 、no3 d fe2 、nh4 、cl 、oh2.下列离子方程式书写正确的是（ ） a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化铁溶液中加入铁粉：dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ） a .alcl3溶液中加入过量氨水 b .al2(so4)3溶液中加入过量koh溶液c .fecl2溶液中加入过量氨水 d. mgso4溶液中加入过量koh溶液4.证明溶液中是否有fe2，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的kmno4溶液加少许氯水滴加少许kscn溶液ab c d5能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 -（ ） a稀h2so4bfecl3溶液 ccuso4溶液 dfeso4溶液6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ） a析出金属铝 b产生白色沉淀 c产生红褐色沉淀 d产生无色气体 7在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是-（ ） afebfeocfe（oh）3 dfe2o38.将na2o2投入fecl2溶液中,可观察到的实验现象是（ ） a有白色沉淀生成 b.有红棕色沉淀生成c.没有沉淀生成 d.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有na2co3、mgcl2、nahco3、bacl2中的一种或几种,取样后向其中滴加naoh溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀h2so4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是（ ）a.肯定有bacl2b .肯定有mgcl2 c.肯定有nahco3 d.肯定有na2co310.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） a . al(oh)3 b . fe(oh)3 c. mg(oh)2 d. cu(oh)211.将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ）acu、fe3bfe2、fe3ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe12.在由fe、feo、fe2o3组成的混合物中加入100ml2mol / l的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448ml气体（标准状况下），此时溶液中无fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）a.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；b.反应后所得溶液中的fe2+与cl - 的物质的量之比为12；c.混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多；d.混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多。13在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3和cu2物质的量之比为多少?14.已知有以下物质相互转化(1) a转化为b及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出b的化学式，d的化学式。(3)写出由e转变成f的化学方程式 。 (4)写出鉴别g溶液的离子方程式 ；向g溶液中加入a的有关离子反应方程式是 。15 在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。（2）实验前必须对整套装置进行 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。16.【方法一】用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备fe(oh)2。 图1 实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法；(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面以下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。 【方法二】在如图1装置中，用naoh溶液、铁屑、稀硫酸等