陕西省西安市长安区高二化学上学期期中试题.doc

2017-2018学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（重点、平行）时间：100分钟 总分：100 一、选择题（每题只有一个正确选项，共223=46分）1已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kjmol1)。则反应2c(s，石墨)2h2(g)h2o(l)=c2h5oh(l)的焓变为( )a. (2b2ca) kjmol1 b. (bca) kjmol1c. (a2b2c) kjmol1 d. (a2bc) kjmol12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kj。且氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为436kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463kj，则氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量为( )a. 496kj b. 248 kj c. 738 kj d. 932kj3下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）a新制的氯水在光照条件下颜色变浅b使用催化剂，提高合成氨的产量c高锰酸钾（kmno4）溶液加水稀释后颜色变浅dh2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色变深410ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）a. nh4hso4 b. k2so4 c. cuso4 d. na2co35下列图示与对应的叙述相符的是( )a. 由图甲可以判断：对于反应a(g)b(g) 2c(g)，若t1t2，则h0c. 图丙表示co2通入饱和na2co3溶液中，溶液导电性变化d. 图丁表示0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，ph随盐酸体积的变化6可逆反应2m(g)+n(g) 2x(g)，下表为m的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（ ）压强a转化率温度p1（mpa）p2（mpa）40099.6%99.7%50096.9%97.8%7在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）a. 该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量b. t2 下，在 0t1时间内，v(y)=b/t1 moll-1min-1c. m点的正反应速率v 正大于n点的逆反应速率v逆d. m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小8向甲、乙两个容积均为1 l的恒容容器中。现向甲中充入2 mol a、2 mol b，乙中充入1 mol a、1 mol b。相同温度下发生反应：a(g)b(g) xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )a. x不可能等于1b. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数k甲k乙c. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同d. 若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲中0.78 moll1c(a)1.56 moll-19室温下，下列事实不能说明nh3h2o为弱电解质的是（ ）a. 0.1moll-1nh3h2o溶液的ph小于13b. 0.1moll-1nh3h2o溶液能使无色酚酞试液变红色c. 相同条件下，浓度均为0.1moll-1naoh溶液和氨水，氨水的导电能力弱d. 0.1moll-1nh4cl溶液的ph小于710 室温下，有下列四种溶液：0.1mol.l-1氨水，0.1moll 1 nh 4 cl溶液0.2moll 1 盐酸与0.2moll 1 nh 4 cl溶液等体积混合0.2moll 1 naoh溶液与0.2moll 1 氨水等体积混合，四种溶液中c（nh4+ ）由大到小排列正确的是（ ）a b c d11在25时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）a b. c dc(oh)12 常温下，有氨水、nh4cl溶液、na2co3溶液、nahco3溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1moll1，下列说法错误的是（ ）a四种溶液的ph的大小顺序：b将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：c(nh4) c(nh3h2o)c向溶液、中分别滴加25ml 0.1moll1盐酸后，溶液中c(nh4)：d将、等体积混合所得溶液中：2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)2c(hco3)c(co32)13下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）a. 常温下水电离出的c(h+)c(oh-)=10-20的溶液中：na+、cl-、s2-、so32-b. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na+、co32-、k+、clo-、nh4+c. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、co32-、cl-、nh4+d. 无色透明溶液：k+、hco3-、no3-、so42-、fe3+14相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）ph2的ch3cooh溶液 ph2的hcl溶液 ph12的氨水 ph12的naoh溶液a. 水电离出的c(h)：b. 将、溶液混合后ph7，消耗溶液的体积：c. 将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量更多d. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 ml后，溶液的ph：15下列有关说法中不正确的是（ ）a. 某温度时的混合溶液中c(h)moll1，说明该溶液呈中性.b. 常温下，由水电离出的c(h)1012moll1的溶液的ph可能为2或12c. 已知ksp(agcl)1.5610-10，ksp(ag2cro4)9.010-12，向含有cl、cro42-且浓度均为0.010 moll1溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，cro42-先产生沉淀d. 常温下ph7的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，c(na)=c(ch3coo)16下列事实：na2hpo4水溶液呈碱性；nahso4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；fecl3的止血作用；配制sncl2溶液时加入盐酸；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放；mgcl2溶液中的fecl3杂质可以加入过量的mgco3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）a. 全部 b. 除以外 c. 除以外 d. 除、以外17表是25时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式ch3coohhcloh2co3ka1.81053.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a. 相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b. 向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=5，此时溶液中c（ch3cooh）：c（ch3coo）=9：5c. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（hclo）增大d. 等体积等物质的量浓度的ch3coona（aq）与naclo（aq）中离子总数大小：n前n后18下列说法错误的是（ ）a. 常温下，ph相等的nahco3、na2co3、naoh溶液的物质的量浓度大小为7，则该溶液中一定有c(h2a) c(a2-)d. 0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合关系：3c(co32-)+3c(hco3-)+3c(h2co3)=2c(na+)19室温下向10 ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a. a点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)b. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c. ph7时，c(na)c(a)c(ha)d. b点所示溶液中c(a)c(ha)20下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )a在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大b相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：c向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，反应的离子方程式为：2ag+s2=ag2sd25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入少量的nh4cl固体后，c(mg2+)增大21已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()a. t1t2 b. 加入agno3固体，可从a点变到c点c. a点和b点的ksp相等 d. c点时，在t1、t2两个温度条件下均有固体析出22把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）a. a b c d b. a c d bc. c a b . d d. b d c a23已知反应cu(s)2ag(aq)=cu2(aq)2ag (s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池。下列说法中正确的是（ ）a. 铜电极是正极，其电极反应为cu2e=cu2b. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过c. 装置盐桥中可装有含琼脂的kcl饱和溶液d. 银电极上发生还原反应，电极质量增加第ii卷（非选择题，共54分）二、非选择题24（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质_；氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气(2)常温下，取0.2 mol/l hcl溶液与0.2mol/l moh溶液等体积混合，测得混合后溶液的ph=5。写出moh的电离方程式：_。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 moll-1、0.1 moll-1，则c(oh)甲 ：c(oh)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。25苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则h_0（填“大于”或“小于”）。该反应在_条件下能自发进行。（2）维持体系总压强恒定，在温度t时，物质的量为2mol、体积为1l的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数k=_。（3）在体积为2l的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/l，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）26化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）在体积为3l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇（左图）：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）= 。（2）常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如上右图所示。则表示醋酸溶液ph变化的曲线是 （填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。则 m1 m2 （ 选填“”）。（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。 (4)含cr2o72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/l的cr2o72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：常温下若处理后的废水中c(cr3+)=6.010-7mol/l，则处理后的废水的 ph=_。kspcr(oh)3=6.010-3127氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（nh4）2c2o4晶体，反应生成 cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得h2c2o4溶液。将得到的h2c2o4溶液，再用酸性kmno4溶液滴定，氧化产物为co2，还原产物为mn2+。终点时用去20ml l.0l04 mol/l的kmno4溶液。（1）写出用kmn04滴定h2c2o4的离子方程式_。（2）滴定时，将kmno4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是_。（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性kmno4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_ _mol/l。28某研究小组将v1ml0.50mol/lh2so4溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中