（学习方略）高中化学 1.2.2 元素周期律课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 1.2.2 元素周期律课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大c.最外层电子排布为ns2np6(若只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d.对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3y，下列说法一定错误的是()a.第一电离能y小于xb.气态氢化物的稳定性：hmy强于hnxc.最高价含氧酸的酸性：x对应的酸酸性强于y对应的酸的酸性d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价10.x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()a.x的原子半径比y小b.x和y的核电荷数之差为mnc.电负性xyd.第一电离能xy二、非选择题11.(2012南通高二检测)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大；a、b的阴离子与c、d的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，a原子核外有2个未成对电子，c单质可与热水反应但不能与冷水反应；e、f原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且e原子核外有3个未成对电子，f能与a形成相同价态的阴离子，且离子半径a小于f。用元素符号回答：(1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2) c、d元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是_。(4)c、d、e、f元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。12.(2011宿迁高二检测)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定n、mg的x值范围：_x(mg)_，_x(n)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)某有机化合物结构简式为，其中cn中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_(放射性元素除外)。13.(2012鞍山高二检测)根据下列五种主族元素的电离能数据(单位：kjmol1)，回答各题。元素符号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500续表元素符号i1i2i3i4t5801 8002 70011 600v4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一主族的是_。a. q和rb.s和tc.t和vd.r和te.r和v(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。a.qcl2b.rclc.scl3d.tcle.vcl4(3)下列元素，最有可能与q元素位于同一主族的是_。a.硼b.铍c.锂d.氢e.氦(4)在这五种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。a.qb.rc.sd.te.v(5)利用表中的数据，v元素最有可能是下列元素中的_。a.hb.lic.nad.k答案解析1.【解析】选b。a项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强。b项，同周期的第a族与第a族，第一电离能出现了反常。c项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大。d项说法正确。2.【思路点拨】解答本题注意两个方面：(1)掌握微粒半径的比较方法。(2)分母越小，分子越大，比值就越大。【解析】选b。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(mg2)r(na)r(k)r(br)r(f)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即r(mg2)/r(i)最小。【方法技巧】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子的能层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子的能层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。3.【解析】选a。根据电负性的定义可知，电负性实质上是原子核对电子的吸引能力，原子越易得电子，电负性越强，a项中原子得到一个电子后p轨道就可以充满，达到稳定结构，所以它的电负性最强。4.【解析】选b。在周期表中，自左而右，第一电离能总体上逐渐增大，但第a族和第a族特殊。5.【解析】选d。本题是对电负性应用的考查。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素的化合价是正化合价还是负化合价；化学键类型等。但不能判断化合物的溶解度大小。6.【解析】选d。根据元素周期律可知：li、be、b为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故a正确。p、s、cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正化合价依次升高，故b正确。n、o、f为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故c正确。na、k、rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故d错误。7.【解析】选a。由电子排布式可知：为s，为p，为n，为f。根据元素周期律可知：第一电离能为，a正确；原子半径应是最大，最小，b不正确；电负性应是最大，最小，c不正确；f无正价，、最高正化合价为5价，的最高正化合价为6价，d不正确。8.【解析】选a。由数据分析知x中i2i1，x易呈1价。【误区警示】本题易错选c。x的相邻逐级电离能中，i2/i1的比值最大，(i4i3)的差值最大，在判断电离能的“突跃”时，要看比值而非差值。9.【解析】选b。不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小，例如电负性sp，但第一电离能ss，第一电离能也是cls；故a项不能确定正误。氢化物稳定性hmy弱于hnx，含氧酸的酸性x的强于y的，b错误，c正确。电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，d正确。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表(元素周期律)之间的关系。【互动探究】若该题目换成“下列说法一定正确的是”，该选什么？提示：选d。注意c选项的特例，如电负性fn，但前者没有含氧酸。10.【解析】选d。xm与yn的核外电子排布相同，则x原子比y原子多一个电子层，原子半径xy，a错；设x的核电荷数为a，y的核电荷数为b，则ambn，故abmn，b错；x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y，c错，d对。11.【解析】a、b的阴离子与c、d的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，a、b在第2周期，a原子核外有2个未成对电子，是氧元素，b只能为氟元素；c、d在第3周期，c单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，d只能是铝。f能与a形成相同价态的阴离子，且离子半径a小于f，为硫元素。e原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且e原子核外有3个未成对电子，是磷元素。答案：(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)mgmg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)mgalpsof(4)mgo、al2o3 p2o5、so312.【解析】题中给出第2、第3周期元素的x值(其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期(同主族)中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现了元素性质的周期性变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于cn，由于n的x值大于c的x值，所以其中共用电子对偏向氮原子。x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素应位于第6周期第a族。答案：(1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)氮原子(4)第6周期第a族13.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)主族元素的最外层电子数都相等。(2)活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物。【解析】各级电离能发生突变的情况是r：i2 i1，s：i3 i2，t：i4i3，v：i2i1，它们的化合价分别为1、2、3、1。q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高的多，最有可能是稀有气体。(1)五种元素中，只有r和v电离能发生突变的情况相同。(2)q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可能是：rcl，scl2，tcl3，vcl。(3)q可能是稀有气体，与氦都位于0族。(4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易形成离子化合物，v的第一电离能