甘肃省白银市会宁一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

甘肃省白银市会宁一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料b在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率c电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁d明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2（2分）已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah20（g）h2 （g）+l/202（g）h=+242kjmollb2h2 （g）+02 （g）2h20（1）h=484kjmollch2（g）+02 （g）h20（g）h+242kjmol1 d2h2（g）+02（ g）2 h2 0（g）h=242kjmol13（2分）在一个固定容积的密闭容器中加入2lx和3ly气体，同时发生如下反应：nx（气）+3y（气）2r（气）+q（气），反应达到平衡时，测得x和y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n的值为（）a1b2c3d44（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动5（2分）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）c（so42）b2c（nh4+）=c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）c（nh4+）+c（h+）6（2分）下列四种溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）a由水电离的c（h+）：=b将、两种溶液混合后，若ph=7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：7（2分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）a四氯化碳b二氧化硫c氯化氢d氯气8（2分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）ahclbch3coocfe3+dcl9（2分）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）中和10ml1mol/lch3cooh溶液需要10ml1mol/lnaoh溶液物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/l醋酸溶液ph的大于2 0.1mol/lch3coona溶液显碱性abcd10（2分）有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）a两溶液物质的量浓度相同b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh离子浓度相同d加入等体积的水稀释后，ph仍相等11（2分）25c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）anh4+、fe3+、so42、clbco32、po43、k+、na+cna+、so42、no3、cldhpo42、na+、hso3、k+12（2分）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应13（2分）下列说法正确的是（）a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14（2分）在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k=4d该反应的化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）15（2分）在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na（g）+mb （g）pc（g）已经达到平衡状态已知n+mp，正反应为放热反应下列分析结论中正确的是（）升温，的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v（a），则v（b）=abcd16（2分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a42135b21534c54231d3524117（2分）0.1mol/lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l如果要使c（co32）更接近于0.1mol/l，可以采取的措施是（）a加入少量盐酸b加入适量水c加入适当kohd加热18（2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2l，则v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加19（2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）acucl2（cuo）bnaoh（naoh）ccuso4（cuo）dnacl（naoh）21（2分）某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b增加c，b的平衡转化率不变c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d此时，b的平衡转化率是35%22（2分）25时，在20ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）a在a点：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）b在b点：c（oh）c（h+），c（na+）c（ch3coo）c在c点：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）d在c点：c（ch3coo）+c（ch3cooh）2c（na+）23（2分）下列叙述中，正确的是（）a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质24（2分）镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：mg+2h+h2o2mg2+2h2o关于该电池说法正确的是（）a镁合金为电池负极，发生还原反应b放电时h2o2在正极反应得电子c正极反应式为：mg2emg2+d放电时正极附近的酸性增强二、非选择题（共52分）25（8分）现有浓度均为0.1moll1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水，请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t时，kw=11013，则t（填“”“”或“=”）2526（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）（2）o2 （g）=o+2（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+eptf6（g）h2=771.1kjmol1o2+ptf6（s）=o2+（g）+ptf6h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ptf6（g）=o2+ptf6（s）的h= kjmol1（3）在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（已知25时ksp=1.81011，ksp=2.21020）（4）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4*）=c（cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）27（14分）如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o请回答：（1）甲池是池，通入o2的电极作为极，电极反应式为（2）乙池是池，a电极名称为极，电极反应式为乙池中的总反应离子方程式为，溶液的ph（填“增大”“减小”或“不变”）（3）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2ml（标准状况下）28（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml（1）该学生用标准0.14moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸馏水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；该滴定操作中应选用的指示剂是；在f操作中如何确定终点？（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）（4）如图用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入（选填“甲”或“乙”）中（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）29（10分）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题（1）co可用于合成甲醇在体积可变的密闭容器中充入4mol co和8mol h2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）（）平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图所示：该反应的逆反应属于反应；（填“吸热”或“放热”）在0.1mpa、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的倍（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol co，8mol h2，达到平衡时co转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数k（填“增大”，“不变”或“减小”）（2）在反应（）中需要用到h2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol1ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.4kjmol1则ch4和h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式为：（3）在反应（）中制得的ch3oh 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为甘肃省白银市会宁一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料b在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率c电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁d明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化考点：镁、铝的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；电解原理 分析：aal2o3熔点很高，一般条件下不熔融；b锌、铁和海水能形成原电池，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率；c利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属mg；d明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂解答：解：aal2o3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故a正确；b锌、铁和海水能形成原电池，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属mg，而电解mgcl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故c错误；d明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，故d正确；故选c点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，题目不难2（2分）已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah20（g）h2 （g）+l/202（g）h=+242kjmollb2h2 （g）+02 （g）2h20（1）h=484kjmollch2（g）+02 （g）h20（g）h+242kjmol1d2h2（g）+02（ g）2 h2 0（g）h=242kjmol1考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应热与氢气的量之间的对应关系来判断解答：解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj，反应热的数值错误，故d错误故选a点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在2015届高考的热点3（2分）在一个固定容积的密闭容器中加入2lx和3ly气体，同时发生如下反应：nx（气）+3y（气）2r（气）+q（气），反应达到平衡时，测得x和y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n的值为（）a1b2c3d4考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：根据反应物的体积和转化率，根据消耗体积之比等于化学计量数之比结合方程式计算解答：解：设x转化al， nx（气）+3y（气）2r（气）+q（气）起始：2l 3l转化：al l则：=30%：60%=1：2，n=1，故选a点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据方程式计算可解答该题4（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大5（2分）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）c（so42）b2c（nh4+）=c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）c（nh4+）+c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据溶液的电中性原则分析，溶液中存在c（oh）+2c（so42）=c（nh4+）+c（h+），溶液ph=7，则c（oh）=c（h+），以此解答该题解答：解：25时，溶液ph=7，则有c（oh）=c（h+），溶液呈电中性，则有c（oh）+2c（so42）=c（nh4+）+c（h+），所以有：2c（so42）=c（nh4+），可得c（nh4+）c（so42），故选c点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意从溶液电中性原则分析6（2分）下列四种溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）a由水电离的c（h+）：=b将、两种溶液混合后，若ph=7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：a温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的ph值计算水电离的氢离子浓度；bph=2的hcl溶液和ph=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；c醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；d加水稀释，强酸强碱溶液的ph变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离解答：解：a、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（h+）：=，故a错误；b氨水是弱碱只有部分电离，所以c（nh3h2o）c（oh），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（hcl）=c（h+），c（nh3h2o）c（hcl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故b正确；c醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成h2的量：最大，故c错误；d醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的ph值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的ph值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100ml水后，溶液的ph：，故d错误故选b点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后ph值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是a，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等7（2分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）a四氯化碳b二氧化硫c氯化氢d氯气考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成据此即可解答解答：解：a四氯化碳为有机化合物，其水溶液不能导电，它是非电解质，故a错误； b二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故b正确；c氯化氢的水溶液能够导电，则氯化氢属于电解质，故c错误；d氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确溶液能够导电的条件8（2分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）ahclbch3coocfe3+dcl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：先写出水的电离平衡方程式：h2oh+oh，然后分别分析a、hcl在水溶液中电离出h+；b、ch3coo会结合水电离的h+生成醋酸；c、fe3+会结合水电离的oh；d、cl不会影响是的电离平衡解答：解：水的电离方程式为：h2oh+oha、加入hcl，向溶液中加入了h+，c（h+）增大，电离平衡向左移动，故a错误；b、加入了ch3coo，ch3coo 会结合h+，c（h+）减小，平衡向右移动，故b错误；c、fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（oh）减小，电离平衡向右移动，故c错误；d、cl加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故d正确本题答案是d点评：本题考查的是外界条件对水的电离平衡的影响，难度适中9（2分）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）中和10ml1mol/lch3cooh溶液需要10ml1mol/lnaoh溶液物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/l醋酸溶液ph的大于2 0.1mol/lch3coona溶液显碱性abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答解答：解：酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误；开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故正确；0.01mol/l醋酸溶液的ph=3，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故正确；ch3coona溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故正确故选b点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性10（2分）有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）a两溶液物质的量浓度相同b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh离子浓度相同d加入等体积的水稀释后，ph仍相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一水合氨是弱电解质，所以在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，等ph的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的浓度小于氨水，等体积等ph的两种溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠解答：解：a一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等ph的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故a错误；b等ph的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，则等ph等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故b错误；cph相等的两种溶液中氢氧根离子浓度相等，故c正确；d加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释等体积后，氨水中氢氧根离子浓度大，则氨水的ph大于氢氧化钠，故d错误；故选c点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道等浓度的氨水和氢氧化钠溶液中ph大小关系、等ph氨水和氢氧化钠溶液中二者浓度关系，难度中等11（2分）25c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）anh4+、fe3+、so42、clbco32、po43、k+、na+cna+、so42、no3、cldhpo42、na+、hso3、k+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：25c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013mol/l，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答解答：解：25c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013mol/l，为酸或碱溶液，a因碱溶液中不能大量存在nh4+、fe3+，酸溶液中不反应能共存，故a不选；b因酸溶液中不能大量存在co32，碱溶液中不反应能共存，故b不选；c因酸或碱溶因液中均不反应，能大量共存，故c不选；dhpo42、hso3既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故d选；故选d点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，把握信息的抽取及离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的考查，题目难度不大12（2分）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物 专题：卤族元素分析：a、根据其阴离子的水解程度判断；b、结合反应方程式化合价的变化判断；c、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟fecl3；d、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故a错误b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合价既升高又降低，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确c、3cl2+2fe2fecl3，故c错误d、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可13（2分）下列说法正确的是（）a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、某些吸热反应也可以自发进行，依据hts0分析判断；b、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；c、依据反应自发进行的判断依据hts0分析；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；解答：解：a、某些吸热反应也可以自发进行，依据hts0分析，h0，s0，常温下可以hts0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故a错误；b、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；c、依据反应自发进行的判断依据hts0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故c错误；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故d错误； 故选b点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单14（2分）在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k=4d该反应的化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；b、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc，极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l；c、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；d、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a+bc解答：解：a、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故a错误；b、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），极值转化反应前a的浓度为8mol/l、b为6mol/l，a的转化率=100%=37.5%，b的转化率=100%=25%，a的转化率大于b的转化率，故b错误；c、反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），平衡常数=0.25，故c错误；d、t1到t2，a、b分别消耗了3mol/l、1.5mol/l，同时生成了1.5mol/l的c，反应关系为：2a（g）+b（g）c（g），故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等15（2分）在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na（g）+mb （g）pc（g）已经达到平衡状态已知n+mp，正反应为放热反应下列分析结论中正确的是（）升温，的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v（a），则v（b）=abcd考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动；降温时平衡逆向移动，结合m=分析；加入b，平衡正向移动，促进a的转化；加入催化剂，平衡不移动；于增大压强，平衡正向进行，新平衡状态下ab物质的量增大；速率之比等于化学方程式计量数之比；解答：解：该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，b增多，c减小，所以c（b）/c（c）的比值增大，故错误；降温时平衡正向移动，由m=可知，气体质量不变，总物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量变大，故错误；加入b，平衡正向移动，促进a的转化，所以a的转化率增大，故正确；加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；增大压强，平衡正向进行，但a、b的浓度比原状态大，故正确；若a的反应速率为v（a），则v（b）=，故错误；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握反应的特点及平衡移动的常见影响因素为解答的关键，为解答的难点和易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大16（2分）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a42135b21534c54231d35241考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以23，4、5装置是电解池；4中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，5中金属铁为阴极，fe被保护，腐蚀最慢，所以腐蚀速率是：42135，故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀17（2分）0.1mol/lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l如果要使c（co32）更接近于0.1mol/l，可以采取的措施是（）a加入少量盐酸b加入适量水c加入适当kohd加热考点：影响盐类水解程度的主要因素 专题：盐类的水解专题分析：k2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l，如果要使c（co32）更接近于0.1mol/l，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答解答：解：如果要使c（co32）更接近于0.1mol/l，抑制碳酸根离子水解的条件即可a、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故a错误；b、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故b错误；c、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/l，故c正确；d、加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故d错误；故选c点评：本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大18（2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2l，则v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用 专题：化学平衡专题分析：a、依据化学反应速率概念计算分析判断；b、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行；d、恒温恒容条件反应过程中，压强减小解答：解：a、由化学平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反应开始时容器体积为2l，平衡后容器体积小于2l，则v（c）0.4mol/（lmin），故a错误；b、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol，故b正确；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行，b的转化率增大，故c错误；d、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等19（2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动解答：解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c图iii甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d增