浙江省金华、温州、台州三市部分学校高一化学下学期第十次联考（期中）试题.doc

高一年级化学学科第十次联考卷考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： h-l，c-12，n-14，o-16，na-23，s-32，k-39，ca-40， 一 选择题（每题只有一个符合要求的答案，多选，不选均不得分，每题2分 共54分）1）下列物质属于烃的是:a ch3ch2oh b ch3cl c c2h2 d co2 2) 下列化学用语，不正确的是: a 乙酸乙酯的分子式为:c4h8o2 b 甲烷的比例棍模型为:c 乙炔的电子式为： d乙烯的结构简式为： ch2ch23) 用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是:再加入30ml 1mol/l盐酸 改用30ml 6mol/l 盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度a b c d 4) 下列反应属于吸热反应的是:a 金属钠与水反应 b 化石燃料的燃烧 c 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 d 氢氧化钠与盐酸反应5）下列反应属于不属于取代反应的是:a 油脂的水解 b在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯c 乙醛与氢气的反应 d 甲烷与氯气在光照条件下反应6 下列说法中，不正确的是:a 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径b 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料c 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一d 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径7）下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是:a 乙烯 b 苯 c 乙炔 d 乙醛8）下列说法中，正确的是:a 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 b 蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖c 煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程d 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油9）下列各个装置中能组成原电池的是:a b c d 10) 决定化学反应速率的主要因素是:a 反应物的性质 b 反应温度 c 催化剂 d 反应物的浓度11) 氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是:a 大量建设水电站，用电力分解制取氢气 b 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气c 在催化剂作用下，利用太阳能分解水 d 利用铁等金属与酸反应产生氢气12在一定温度下，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是：a c的生成速率与c的分解速率相等 b 单位时间内生成nmola的同时生成3nmol的bc a, b, c三种物质的浓度相等 d a, b, c的物质的量之比为1:3:213）保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是:土地沙漠化 酸雨 水资源危机 南极上抽样空洞 沙尘暴a b c d 14）沼气的主要成份是ch4，0.5molch4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kj热量。下列热化学方程式正确的是（ ）a、ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= +890 kj/molb、ch4(g)+2o2(g)= co2(g) +2h2o(g) h= -890kj/molc、ch4(g)+2o2(g)=co2(g) + 2h2o(l) h= -445kj/mold、ch4(g)+2o2(g)=co2(g) + 2h2o(l) h= -890kj/mol15）下列说法中，正确的是:a 石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料 b 石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化 c 油脂的皂化发生的是化学变化d 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析16）1体积有机物蒸气燃烧，需要3体积氧气，生成2体积二氧化碳（体积均在相同条件下测定），则该有机物可能是:甲烷 乙烯 乙醇 乙醛a b c d 17）下列物质不属于高分子化合物的是:a 油脂 b 淀粉 c 蛋白质 d 纤维素18）下列各图中，表示正反应是放热反应的是 19） 下列关于原电池的说法错误的是:a 原电池是将化学能转化为电能的装置 b 原电池负极发生氧化反应c 原电池中，阳离子向负极移动 d 原电池电子流出的一极为负极20）在密闭容器中进行如下可逆反应：x2(g) + y2(g) 2xy(g),已知x2，y2，xy三者起始浓度分别为0.1mol/l, 0.3mol/l, 0.2mol/l,在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是:a x2为0.2mol/l b y2为0.35mol/l c xy为0.25mol/l d x2, y2, xy总浓度为0.6mol/l21）下列两个物质之间属于同系物的是:a 甲烷与丁烷 b 丁烷与异丁烷 c 氧气与臭氧 d 12c和13c22) 下列说法正确的是:a 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物b 乙烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量之比为1:2c 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构d 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动23）某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取co2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是aab段表示反应速率最慢bbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多coc段表示随时间增加，反应速率逐渐增大doc段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系24 下列实验现象不能实验预期的目的是:a 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐 b 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛c 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键 d 用溴水鉴别乙烯和乙炔25 下图是某些化学键的键能，化学键h-ho=oh-o键能(kj/mol)436496463对于反应：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= a kj/mol a的值为:a 242 b -242 c 484 d -48426在密闭容器中进行反应：2a3b2c。开始时c的浓度为amoll1，2min后c的浓度变为2amoll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）a用b表示的反应速率是0.75a mol/(lmin) b反应开始时，c(b)3amoll1c反应2min后，c(a)0.5amoll1 d反应2min后，c(b)1.5amoll127现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作流程图。上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是:a 蒸馏 过滤 分液 b 分液 蒸馏 蒸馏 c 蒸馏 分液 分液 d 分液 蒸馏 结晶 过滤 卷ii28 (7分)某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，1)达到平衡时，y的浓度为_2) 反应开始至2min，z的平均反应速率为_3)该反应的化学方程式为_。29(12分) 已知：a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。1) c的结构简式为_ d中的官能团名称分别为_2) 写出的化学方程式：_ 反应类型_3）写出的化学方程式_反应类型为_30（10分） 如右图所示,将锌,铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空1） 锌为:_极（填“正”或“负”）电极反应式为:_,2） 反应过程中电流的方向为:_ a 由铜流向锌 b 由锌流向铜3） 若有锌片质量减少了0.65g,则转移了_mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:_l31（10分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 _2）在试管里加入2ml乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 _, 整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为:_ 检验该反应生成物的试剂是:_ 3）下列的说法中，正确的是 a乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源b 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境c乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体d若用ch3ch218oh和ch3cooh发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18o32) (7分)在一定条件下，向体积为2 l的容器中加入2 mol o2和3 mol so2使之反应生成so3气体：2so2+ o22so3 ，2 min时，测得o2的物质的量为1.6 mol，则：1) 2min内，平均反应速率v（o2） mol/l.min2）2min时，so2的浓度为 mol/l3）若2min时测得上述反应放出q kj的热量，试写出该反应的热化学方程式：_高一年级化学学科第十次联考卷 评分标准 一 ：每题2分 共54分题号123456789答案cdbccbbcb题号101112131415161718答案acaddcbab题号192021222324252627答案caacdddcb 28） 1) 0.35mol/l （满分2分 算错0分 没单位扣1分） 2) 0.05mol/l.min（满分2分，算错0分，没单位或单位错扣1分）3) x+3y 2z（满分3分，没配平扣1分 没可逆符号扣1分）29）1） ch3cho （满分2分，写成其他0分 醛基写错0分） 羧基 （满分2分，字写错0分 ）2）ch2=ch2 + h2o ch3ch2oh（满分2分，写成“=” 扣1分 结构式写错0分 ） 反应类型加成反应（满分2分 写成其他0分）3）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o （满分2分写成“=” 扣1分 结构式写错0分） 反应类型为取代（满分2分写成酯化也得2分） 30）1） 负极（满分2分） 电极反应式为:zn 2e- = zn2+（满分2分）2）a （2分）3）0.02mol （2分） 0.224 l（2分） 31）1)2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2 (满分2分，写成“=” 扣1分 结构式写错0分 ） 2) 变成红色 （2分） 方程式2c