湖北省武汉市第三十九中学高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性导学案1（无答案）新人教版选修4.doc

高中化学选修4（人教版） 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离学习目标知识与技能：1、了解水是一种极弱的电解质，了解水的离子积常数所表示的意义。2、掌握水的离子积常数的应用。过程与方法：通过合作、交流、讨论，了解水的电离平衡移动的影响因素和溶液酸碱性的本质。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。重点难点水的离子积的含义和应用导学设计【导学习得】1、 用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱。列举有关数据说明纯水导电性微弱的原因。（参阅课本p45）2、 水分子电离示意图： 根据水分子电离示意图写出水的电离方程式3、写出水的电离常数的表达式，并计算室温时水的电离常数。【合作探究】阅读课本p45-46有关内容，思考讨论下列问题1、什么叫水的离子积常数？水的离子积常数与水的电离常数有什么联系？2、 观察分析课本p46表3-2的数据，从以上数据中发现怎样的递变规律？得出哪些结论？3、比较下列情况下，电离平衡h2o h+ +oh-中c(h+) 和c(oh)的值或变化趋势。水的电离平衡体系中c(h+)体系中c(oh-)体系中c(h+)与c(oh-)大小比较溶液酸碱性蒸馏水25加热通入hcl加入naoh加入nacl4、通过上述情况的分析比较，思考下面的问题。（1）在上述不同情况下，kw是否变化？为什么？（2）有哪些方法可以抑制水的电离？（3）决定溶液酸碱性的本质原因是什么？ 你还能提炼出哪些结论？【激趣点拨】算一算0.01mol/l的盐酸溶液中，c(h+)、 c(oh-)分别为多少？由水电离出的c(h+) 水、 c(oh-)水分别是多少？【反思提升】一、水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。1、电离方程式可表示为： 或简写成 ： 2、在25时，实验测得1l（即 mol）纯水中只有 mol h2o发生电离，因此纯水中c（h） mol/l， c（oh） mol/l。3、写出水的电离常数表达式，并计算室温时水的电离常数： k电离 = 二、水的离子积常数： 1、 根据水的电离常数表达式，可得 c（h） c（oh）= k电离c（ h2o）由于电离前后水的浓度几乎不变，c（ h2o）可以视为常数，因此，k电离c（ h2o）也为一常数，称为 ，记作k w，表达式为 k w= 2、25时， k w = 。 3、影响水的离子积常数的因素：只与 有关。 温度越高，kw 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，kw_。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。如不指明温度，一律按室温(250c)考虑（即kw按 计算）。三、决定溶液的酸碱性的本质原因1、任何电解质的水溶液中，h+与oh总是共存的，c(h+)与c(oh)此增彼长。2、酸性溶液：c (h+) _ c (oh)；25时， c (h+) _ 1.010-7mol/l 碱性溶液：c (h+) _ c (oh)；25时， c (h+) _ 1.010-7mol/l 中性溶液：c (h+) _ c (oh)；25时， c (h+) _ 1.010-7mol/l3、kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有： kw = c(h)溶液c(oh)溶液 c(h)水_c(oh)水【训练内化】1、将水升温到95时，水的电离程度将 ，水的离子积常数将 水的h+ 浓度和oh- 浓度将 ，此时溶液呈 性。2、0.01mol/l的 naoh溶液中c(h+) = 、 c(oh-) = 由水电离出的c(h+)水= 、 c(oh-)水= 3、01mol/l下列物质的溶液中，c(h+)由大到小的顺序是 （1）hci （2）ba（oh）2 （3）h2so4 （4）nh3 h2o （5）naoh (6)ch3cooh4、常温下，某溶液中由水电离出的h+和oh-浓度的乘积为110-24mol/l，该溶液的c(h+) 可能为 _ mol/l 或 mol/l 【拓展延伸】1、某温度下，测得某溶液中c(h+)=110-7 mol/l，该溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）2、常温下，110-4mol/l的盐酸溶液.中， c(oh-) =_mol/l.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(h+) =_ mol/l 、c(oh-) =_ mol/l 。巩固练习1、下列说法正确的是： （ ）a.h2so4（aq）中无oh- b.koh（aq）中无h+c.nacl（aq）中既无h+又 无oh- d.常温下，任何物质的水溶液中都有h+和ho2、某温度下，纯水中的c(h+)约为110-6moll，则c（oh）约为 （ ）。a110-8moll b110-7mollc110-6moll d110-5moll3、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ） aph升高 b酸性增强 c水中c(h+)与c(oh-)的乘积增大 dc(oh一)减小4、在某温度时，测得纯水的c(h+)=2.410-7moll-1，则c(oh-)为 （ ） a moll-1 b0.110-7 moll-1c2.410-7 moll-1 dc(oh-)无法确定5、水的电离过程为h2oh+oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.010-14,k(100)=110-12。则下列叙述正确的是 （ ） a 100时水的电离程度较大 b100时水的酸性增强 ckw 与温度无直接关系 d水的电离是吸热过程6、不列溶液一定呈中性的是 （ ） a、c(h+)=1.010-7 mol/l的溶液 b、c(h+)=c(oh-)的溶液 c、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 d、非电解质溶于水得到的溶液7、若溶液中由水电离产生的c（oh）11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )aal3 na no3 clbk na cl no-3ck na cl alo2dk nh4so42 no38、将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )abcd9、已知25的某溶液的c（oh）为110-3moll，则该溶液的c(h+)为。10、已知25的0.1moll氢氰酸（hcn），=0.01，则由水电离的c(h+)为。11、25：a、b、c 三种