高考化学 实验化学硝酸钾晶体的制备学案 苏教版修6.doc

硝酸钾晶体的制备【思考】已知kno3、nacl的溶解度曲线如图指出除杂方法（括号内为少量杂质）nacl（ kno3） ；kno3（nacl） 。若上述一次结晶后，仍有杂质，要得到更纯品，应进行 操作一、结晶和重结晶1、结晶 （1）蒸发结晶指通过 使溶液达到饱和而析出晶体的方法。用于提纯溶解度随温度变化 的物质（2）冷却结晶指通过 使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。用于提纯溶解度随温度下降而 的物质2、重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将晶体溶于少量溶剂中，然后进行 蒸发结晶（或冷却结晶）、过滤 ，如此反复的操作称为 。重结晶每次得到的母液均含有一些溶质，应将母液收集，适当处理，提高产率。3、影响晶粒生成的条件（1）晶体颗粒的大小与 有关，溶质的 越小；溶液的 越高；溶剂的 越快或溶液 越快，晶体颗粒越小。反之，越大。（2）当溶液发生饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 或摩擦内壁，或投入 （晶种）都可以使沉淀析出。二、过滤1、常压过滤 常压过滤 热过滤2、热过滤优点：避免滤液因 而析出晶体3、减压过滤（又叫 或 ）（1主要仪器： 、 、安全平、抽气泵 （2）原理：抽气泵给吸滤瓶抽气减压，造成瓶内与布氏漏斗页面上的 （3）优点： 过滤速度；沉淀较 （4）吸滤操作1）安装装置橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过橡胶塞高度的 不是漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口 ，便于吸滤安全瓶的作用是防止当 抽气泵时，发生倒吸，使自来水 ，进入吸滤瓶内污染溶液安全瓶的长管和短管的连接顺序不要弄错滤纸大小应略 漏斗内径，盖住全部小孔，用蒸馏水润湿滤纸， 水龙头，抽气使滤纸 在漏斗上2）用 先转移溶液， 水龙头，待快流尽时，再转移沉淀。溶液量不超过漏斗容量的 3）当吸滤瓶内液体快到支管口位置，拔掉橡皮管，从吸滤瓶 倒出溶液4）洗涤沉淀时， 水龙头，使沉淀剂缓慢通过沉淀物。5）吸滤完毕时，应先 ，后 ，以防倒吸注：当滤液具有 性、 性、 性时，会腐蚀漏斗，用 代替滤纸，或用 代替布氏漏斗。减压过滤不宜用于过滤 沉淀或 沉淀。胶状沉淀快速过滤时易 透过滤纸 ，沉淀颗粒太小，易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。【思考】某溶液中有k+、no3、na+、cl，试推测配制溶液时所加的溶质可能为 或 若上述溶液是由nano3、kcl投入水中得到的，那么是否能从溶液中重新得到kno3、nacl固体，采取什么操作？三、转化法制备硝酸钾1、硝酸钾的制取原理(1)nacl的溶解度随温度变化 。nano3、kcl、kno3在高温时具有 溶解度，当温度下降时，nano3、kcl的溶解度 ，而kno3的溶解度 (2)若将nano3、kcl混合液加热至沸腾，使溶液浓缩。由于kno3溶解度增加很多，不析出，nacl增加甚少，将有 晶体析出，趁热过滤。冷却滤液，使 晶体析出方程式：_ _2、实验方案 减压过滤抽滤重结晶滤液3、实验步骤（1）固体溶解（2）蒸发、热过滤待溶液体积减少到约为原来 时，迅速 注：控制好加热蒸发量是决定产率和产品质量的主要因素。蒸发过少，硝酸钾还未达到 ；蒸发过多，就会有 析出，二者都严重影响产率。 必须迅速