江苏省响水中学高中化学单元检测九 新人教版必修1(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学单元检测九 新人教版必修1一、选择题（每题2分，共24分）二、填空题（命题3分，共66分）13在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加2525030300 kpa，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐已知：钙长石caal2si2o8、镁橄榄石mg2sio4、石榴子石camg2al2si3o12用氧化物形式表示的它们的化学式分别为：钙长石caal2si2o8 ， 镁橄榄石mg2sio4_ ，石榴子石camg2al2si3o12 14用co还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质a， a在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体b，将a投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体c，将a投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体。写出各步反应的化学方程式： ， ， ， 。15. 金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质e气体丙气体甲黄绿色气体乙 水 金属a（焰色为黄色） 水 金属b 金属c 物质d物质f物质g 黄绿色气体乙 红棕色沉淀h 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a 、b 、c 、 f 、 h 、 乙 （2）写出下列反应的离子方程式 反应 反应 反应 16铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）下列物质中，不属于合金的是 a硬铝b黄铜 c水银 d不锈钢 e生铁 （2）向沸水中逐滴滴加1moll-1fec13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是 m m。 （3）电子工业需用30%的fec13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fec13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中是否存在fe3+的试剂是 ，该离子反应方程式是： 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fec13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）ab cd三、计算题（3+3+4分）17将1.35g铝用40ml 6moll-1的盐酸完全溶解后, 再向其中加入氨水120ml，恰好使alcl3完全沉淀。（1）写出这两步反应的离子方程式： （2）求该氨水的物质的量浓度。一、选择题1构成地壳基本骨架的非金属元素的是 aal bfe c si dc2下列物质属于纯净物的是a.玻璃 b.水玻璃 c.二氧化硅 d.大理石3光导纤维的主要成分是a.单质硅 b.二氧化硅 c.碳化硅 d.水玻璃4下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是a二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物b二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强c高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强d二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸5根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是：生成物是硅酸盐；反应条件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理-化学变化 a. b. c. d.6下列在水中能大量共存，无色透明的离子组是 a、k+、h、sio32、so42b、na+、k+、oh、sio32c、fe2+、cl-、oh、hco3d、na+、h+、alo2、so427. 下列离子方程式不正确的是 a三氯化铁溶液中加入铁粉2fe3fe3fe2bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应h+oh- h2oc过量氯气通入氯化亚铁溶液中2fe2cl22fe32cld氢氧化镁溶于稀硫酸中mg（oh）22hmg22h2o8称取两份铝粉，第一份加入足量的naoh溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是 a11 b12 c34 d25 9下列反应不能一步得到的是 a.mg c b.sio2 h2sio3 c.fe fecl2 d. fe3+ fe2+10往cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 a滤出的不溶物一定是铜 b滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁c滤出的不溶物一定是铁 d滤液中一定含有fe2+ 和cu2+11质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 a钠 b铝 c镁 d铁12有一铁的氧化物