江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题六 氯及其化合物(1).doc

第四章 卤素【考点阐述】卤族元素是具有代表性的碱金属元素，历来是高考重点内容之一。主要cl2的化学性质、实验室制法、含氯物质之间的转化、卤素的相似性及递变性等。在考查基础知识的同时，高考也注重对知识迁移的考查，提供信息(如：拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息)，把卤素的性质迁移到题设条件中去。另外，本章知识多次出现在高考框图推断题中。今后的命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移以及clo-的强氧化性、水解也是命题热点。如(cn)2、hbr等性质与卤素相似与相异之处，clo-与其它离子的共存问题，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都是可能涉及的具体内容。要特别关注微量元素碘对生物体的作用。【考查要点】1、掌握氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；4、掌握cl的检验；5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。【知识网络】专题六氯及其化合物 第一课时【复习目标】1、掌握氯气的物理性质；2、掌握氯气的分子结构；3、掌握氯气的化学性质（跟金属氢气、水、碱的反应）【复习重点】氯气的化学性质【复习过程】案例导入迁移体验1-1-1 下列化学方程式不正确的是()a.盐酸与铁的反应2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h2b.铜在氯气中燃烧cu + cl2 cucl2 c.铜加入稀硫酸中cu + h2so4 = cuso4 + h2d.铁与氯气加热2fe + 3cl2 2fecl31-1-2 可以用氯气灌洞的方法不消灭田鼠,这是利用了氯气的密度比空气大;易液化;能溶于水;有毒()a.b.c.d.【基础回顾】氯气1、氯气的分子式为_,电子式为_,结构式为_。2、cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是_色有_气味_毒的气体,密度比空气_,_液化,能溶于_,易溶于_、_等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解_体积氯气。3、化学性质:氯气的化学性质_,是一种_的非金属单质,是_剂。(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_价金属氯化物。 na + cl2 _ (火焰呈_色,产生_) cu + cl2 _ (生成_色烟;浓cucl2溶液呈_色,稀溶液呈_色) fe + cl2 _(生成_色烟,其溶液呈_色,常温下干燥氯气与铁不反应,故可用_储运液氯。(2)跟非金属反应 h2 + cl2 _(现象:火焰呈_色,有_出现,是工业制_的方法) p + cl2 _ p + cl2 _(现象:产生_,其中pcl3是_,pcl5是_。)(3)与水反应：cl2 + h2o = _,该反应中,氧化剂是_,还原剂是_。(4)与碱反应 cl2 + naoh = _(可用于cl2的尾气处理)漂白粉的制取、成分和应用: cl2 + ca(oh)2 = _漂白粉的主要成分:_,漂白粉的有效成分:_,漂白粉漂白原理: ca(clo)2 + hcl = _ ca(clo)2 + co2 + h2o = _(5)与某些还原性物质反应 h2s + cl2 = _, so2 + cl2 + h2o = _, h2so3 + cl2 + h2o = _, ki + cl2 = _, cl2(足量) + fecl2 = _ ; cl2(足量) + febr2 = _(6)与有机物反应(ch4、ch2=ch2、c6h6等)取代反应: ch4 + cl2_; 加成反应: ch2=ch2 + cl2_4、氯水的成份和性质(1)新制氯水中存在_、_、_三种分子和_、_、_、_四种离子等七种微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的粒子可能_,其现象也可能_。向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,先_,后_。久置氯水的成分是_,液氯的成分是_。(2)次氯酸的化学性质不_性,反应方程式_,故氯水需保存在_瓶中;强_性,其还原产物为_,故一般用来_;弱_性,比碳酸_。巩固思维例1、下列关于氯水的叙述中，正确的是()a.新制氯水中只含有cl2和h2o分子b.光照氯水有气泡逸出,该气体是cl2c.氯水放置数天后ph将变大d.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色例2、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会使药品发生明显变质问题的是()a.agno3b.fecl2c.na2so3d.alcl3迁移体验1-2-1现有下列物质:氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴,其中必须保存在棕色瓶里的是()a.全部b.c.d.解析:需保存在棕色瓶里的药品是见光易分解的物质。1-2-2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体nmol，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体nmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(假设溶液体积不变)()a.甲=乙丙b.甲丙乙c.丙甲乙d.乙丙甲解析:在氯水中存在平衡:cl2 + h2o hcl + hclo甲: hco3- + h+ = co2 + h2o ,消耗hcl,使平衡右移,hclo浓度增大;乙: hso3- + cl2 + h2o = so42- + 2cl- + 3h+ ,使平衡左移,hclo浓度减小;丙:正常。【强化训练】1、(99上海)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生cl原子，并进行下列反应：cl+o3clo+o2 ，clo+ocl+o2下列说法不正确的是()a.反应后将o3转变为o2 b.cl原子是总反应的催化剂 c.氟氯甲烷是总反应的催化剂 d.cl原子反复起分解o3的作用2、(03上海)clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为()a.11 b.21 c.12 d.233、(94全国)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是()a.氯化钠b.氯化铝c.氯化钾d.氯化钙4、(99上海)某温度下，将c12通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定naclo与naclo3的浓度之比为1:3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()a.21:5b. 11:3 c.3:1 d.4:1 5、市售的“84消毒液”，其商品标识上有如下说明：本品为无色碱性溶液；使用时加水稀释；可以对餐具进行消毒，可漂白浅色衣服。其成份可能是()a.氯水b.kmno4溶液c.naclo溶液d.h2so3溶液6、用自来水配制硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生反应(写离子方程式,下同) _；用自来水配制的碘化钾溶液，往往呈黄色，原因是_ ；用自来水配制亚硫酸氢钠溶液，会产生明显的药品变质问题,原因是 。7、工业上可用浓氨水检验氯气管道是否漏气，若两种气体接触会有白烟生成(由此判断是否有cl2漏出)，同时产生一种无毒、无可燃性，不污染大气的气体，有关反应的方程式为 _，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。8、氰