河南省沁阳市第一中学高一化学 第三节 氧化还原反应3导学案 新人教版必修1.doc

河南省沁阳市第一中学2013-2014学年高一化学导学案：第三节 氧化还原反应3【学习目标】1物质氧化性和还原性强弱的比较；2掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性 （失电子能力） 减弱 k+ ca2+ na+ mg 2+al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ hg2+ag+ 氧化性 （得电子能力） 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入铁粉，ag+首先被还原，ag+耗尽后，cu2+ 才会被还原。（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。 cuo + h2 = cu + h2o 剂 剂 产物 产物氧化性： ；还原性： ；【课堂练习1】找出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：2na+cl2=2nacl fe+cuso4=feso4+cu 【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）a2+b=b2+a （2）a2+c=c2+a（3）b2+c=c2+b（4）c2+d=d2+c由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）a 氧化性：a2+b2+c2+d2+ b 氧化性：d2+c2+b2+a2+ c 还原性：abcd d 还原性：dcba（2）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得cl2mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2oo2+4hcl（浓） 2h2o+2cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是 （3）根据被氧化或被还原程度根据反应fe+2hcl=fecl2+h2 2fe+3cl22fecl3 ，氧化性 2配平下列氧化还原反应方程式（1）c+cuocu+co2 （2）fe2o3+co高温fe+co2 (3) cu+h2so4cuso4+h2o+so2【过关训练】a组1分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。 (1) cu+hno3cu(no3)2+h2o+no（2）cl2+naohnacl+naclo3+h2o （3）kclo3 kclo2 2下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )a.caco3+2h+=ca2+co2+h2o b.2fe2+cl2=2fe3+2cl-c.hco3+ h+= co2+h2o d.na2o +h2o=2na+2oh3在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：no2 + so2=no+ so3 ,2no+ o2 =2no2, so3 + h2o= h2so4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）ano2 so3 o2 bo2so3 h2o cno2 o2 so3 do2 no2so3 4从海水中治取溴，主要反应为2br+cl2=2cl+ br2, 下列叙述正确的是( )a.br具有氧化性 b.cl2是还原剂c.该反应属于复分解反应 d.cl2的氧化性比br2强5已知i-、fe2、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：so2 i-h2o2 fe2cl-，则下列反应不能发生的是6从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则cu、fe、ag中， 还原性最强；cu2+、fe2+、ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（fecl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（fecl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。7写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。（3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。（4）加热高锰酸钾固体 ， 。（5）锌和稀硫酸反应 ， 。(6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。b组8已知x2、y2、 z2、w2四种物质的氧化能力为w2 z2 x2y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（ ）a.2naw+ z2=2 naz+ w2 b. 2nax+ z2=2 naz+ x2c. 2nay+w2=2 naw+ y2 d. 2naz+ x2=2 nax+ z29硫酸铵在高温下分解，产物是so2、h2o 、n2和nh3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ）aso2、h2o 、n2、nh3 bn2、so2、h2o、nh3 cn2、so2、nh3、 h2o dh2o、nh3、so2、n210已知反应 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o ,得电子和失电子的原子个数比为( )a 1:5 b 5:1 c 1:6 d 6:111在2h2s+so2=3s+2h2o反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ） a 2mol b 3mol c 96g d36g12先配平下列三个化学反应： cl2+naohnacl+naclo3+h2o co+o2co2 mno2+hcl=mncl2+cl2+h2o试回答（1） 反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 （2） 反应中被还原的元素是 （3） 反应中被氧化和未被氧化的cl-的个数比为 13氨与灼热的氧化铜反应，生产n2、cu和化合物a 。（1）写出a的化学式 。（2）写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。14在反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1mol kmno4能与g氯化氢发生反应。若有73 g