江西省上高县第二中学高一化学下学期第五次月考试题.doc

2018届高一年级第五次月考化学试题可能需要的数据：相对原子质量mg、24 cu、64 h、1 o、16 n、14一、选择题（每小题3分，48分；每小题仅一个正确答案）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）a第七周期0族 b第六周期第a族 c第八周期第a族 d第七周期第a族2下列说法不正确的是（ ）a凡是铵盐都能与苛性钠共热产生nh3bnh4hco3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气cn2与o2在放电条件下化合属于氮的固定d工业硝酸略显黄色是由于里面含有fe3的缘故3下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a b c d4. sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则1mol硫发生 s(s)3f2(g)=sf6(g) （ ）a. 放出1780kj的热 b. 放出1220 kj的热 c.放出450 kj的热 d. 吸收430 kj的热5将a ml no、b ml no2和c ml o2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（ ）a1:1:1 b2:1:1 c3:7:4 d1:5:26俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )a61b114 c175 d2897下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）af2和br2的沸点 bh- 和be2+的离子半径 c同温下分别在100g水中最多能溶解的无水cuso4的质量和cuso45h2o的质量 d在nh3+no n2+h2o反应中，被氧化和被还原的n原子数8将11.2 g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()a0.3 mol no2和0.3 mol no b0.1 mol no、0.2 mol no2和0.05 mol n2o4c0.2 mol no2和0.1 mol n2o4 d0.6 mol no9氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（ ）a16o2、18o3互为同位素 b次氯酸的电子式为c氧与氟形成的化合物(of2)中，氧元素的化合价为-2价d一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物10、从某些性质来看，nh3和h2o、nh4+和h+、nh2-和oh-、n3-和o2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）nh4clnanh2nacl2nh3 cao2nh4clcacl22nh3h2o 3mg(nh2)2 mg3n24nh3a仅正确 b正确 c正确 d全部正确 11下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）asi、p、s、cl元素的单质与氢气化合越来越容易b元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强c元素周期表共有18列，第3列是第b族，第17列是第a族df、o2、mg2+、na+离子半径逐渐减小12下列反应中符合图示能量变化的是（ ） a电解al2o3得到al和o2bba(oh)28h2o与nh4cl反应 c铝热反应d灼热的炭与co2反应13已知硼元素有两种天然同位素10b和11b，硼元素的原子量为10.80，则10b和11b的原子个数比为 （ ）a14 b13 c11 d4114镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是() a. 放电过程中oh移向正极 b电池的总反应式为mgcloh2o=mg(oh)2clc镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应d镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为h2o22h2e=2h2o15若已发现了116号元素则下列推断正确的是： 其钠盐的化学式为na2r 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 r是金属元素 r是非金属元素 最外电子层有6个电子 （ ）a b c d16有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为 8li3socl2=6liclli2so32s，下列叙述中正确的是()a若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响b金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极c电池工作过程中，亚硫酰氯(socl2)被氧化为li2so3d电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为412、 填空题（共52分）17下图是无机物am在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是： (5)将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4(高铁酸钾)，同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是：_。18i、有4种化合物w(通常状况下是气态)、x(通常状况下是液态)、y、z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素a、b、c、d、e组成。已知：原子序数abcdh2co3hcl0）20 、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a极：2h22o24e=2h2o；b极：o24e=2o2则a极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(2) 有人以化学反应：2zno24h=2zn22h2o为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h、zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_ 21有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子序数由a到e逐渐增大。a元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。b的阴离子和c的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，b的单质是气体，0.1molb的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。c的单质在点燃时与b的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与ab2反应可生成b的单质。d的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）a元素的最高价氧化物的电子式 。（2）b元素在周期表中的位置 。 （3）b单质与c单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）d元素的低价氧化物与e的单质的水溶液反应的化学方程式为_。（5）c与d能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素d与元素e相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下d的单质和e的单质状态不同 be的氢化物比d的氢化物稳定c一定条件下d和e的单质都能与钠反应dd的最高价含氧酸酸性弱于e的最高价含氧酸ed的单质能与e的氢化物反应生成e单质22cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示cu+hno3cu(no3)2+no+no2+h2o（1） 硝酸在反应中的性质是 。（2） 0.3molcu被完全溶解后，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 l。 （3）如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。 2018届高一年级第五次月考化学试题答题卡1、 选择题（共48分）12345678910111213141516二、填空题（共52分）17、 （9分） （1） 、 ； （2） （2分）；（3） ； （4） （2分）； （5） （2分）18、 （12分） i、（1） ， 。 （2） （2分）， 。 （3） ， （2分）。 （4） （2分）。 （5） （2分）。 ii、 （2分） 19、（8分）（1） ； （2） ， （2分）， 。（3） ； ； 。20、（5分）（1） ， 。（2） ， （2分）。 21、（11分） （1） （2分） （2） 、 。 （3） ； （4） （2分） （5） （2分） （6） 、 。 22、（7分） （1） 。 （2） （2分）、 （2分） （3） （2分）2018届高一年级第五次月考化学参考答案1-5：c d d b b; 6-10: a b b b d; 11-15: a d d a d; 16: d。17题18.i、(1)ch4共价(2) 共价 (