江西省南昌市第三中学高三化学上学期第二次月考试卷.doc

江西省南昌市第三中学2015届高三化学上学期第二次月考试卷1 下列物质性质与应用对应关系正确的是 a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 b氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 d氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2.（2014浙江省宁波市期末）下列化学用语的表述正确的是 a离子结构示意图 ：可以表示16o2，也可以表示18o2 b比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 c氯化铵的电子式为： dco2的结构式为： 3. 下列有关叙述正确的是 ana2osio2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 b绿色荧光蛋白质（gfp）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 c稀硫酸、nacl溶液是实验室常见的电解质 d酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如co2、so3等4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 a淀粉、cuo、hclo、cu b普通玻璃、h2o、fe（scn）3、葡萄糖 ckal （so4）212h2o、kclo3、nh3h2o、ch3ch2oh d水玻璃、na2ocao6sio2、ag2o、so35 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、 b在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、 c在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、i、scn d在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、cl7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2o bnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2o c将过量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2+clo+h2o =hclo+ hso3- d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso48. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a在0.1 mol nahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 b25时，ph=13的10 lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2 c常温常压下，4. 4gco2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3 d标准状况下，2. 24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.19 室温下，在0.2 moll-1al2(so4)3溶液中，逐滴加入1. 0 moll-1naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为al3+3oh-al(oh)3bab段，溶液的ph增大，al3+浓度不变cd点时，al(oh)3沉淀开始溶解dbc段，加入的oh-主要用于生成al(oh)3沉淀 10. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是 a.最简单气态氢化物的稳定性比小b.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱c.金属性比弱d.原子半径比大11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdnono2n2hno3na2ona2o2nanaohfecl2fec13fecucl2al2o3naalo2alal(oh)3 a b c d12 如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 at元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4 bx、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 c由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 d物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性13. 将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应： so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+ cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 下列有关说法错误的是 a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4 c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na d若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o714.某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 ad点溶液中含有的溶质只有na2so4 b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1 cab段发生的离子反应为：al3+3oh-= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2冷水 a 饱和nacl溶液 b c d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一种15 右图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是 aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰 bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰 ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16 在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5 moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 mol b反应后产生13.44 l h2（标准状况） c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mol d由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体第ii卷（非选择题共52分）二本大题共5小题17 （10 分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)na的原子结构示意图为 ，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。 月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为； 。mgo与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1kg 3he，同时可得6000kg h2和700kg n2，若以得到h2和n2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg18. （8 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题:(1)若甲、乙是两种常见金属，反应iii是工业制盐酸的反应。反应i中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。a.热分解法 b.热还原法 c.电解法反应中，乙与h2o在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应ii的化学方程式是 通过比较反应i、ii的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应ii是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓hclo溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。19. （12分） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、 z、w四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。m元素与x同主族，与w同周期。(1)z、w形成的气态氢物的稳定性为_.（填化学式）(2) 写出m2z2与水反应的离子方程式_。(3)由x、y、z、w四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(4)由x、y、 z、w四种元素组成的一种离子化合物a，已知1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。a能与盐酸反应产生气体b，该气体能与氯水反应。 写出该气体b与氯水反应的离子方程式_。(5)由x、y、 z、w和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物c,1mol c中含有6mol结晶水。对化合物c进行下实验：a取c的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取c的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出c的化学式为_。试写出c与m2z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。20. （12分） 某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中a、f分别为硫化氢和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。 abcdef备选装置p2o5浓硫酸饱 和食盐水浓盐酸mno2naoh溶液fesah2scl2k1k2请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的化学方程式 。（2）装置a中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号） a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。b_、d_、e_。 （4）打开k1、k2，将常温压下的h2s、cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭k1、k2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。 21(10分) 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程i，海水显碱性，调其ph_.(2) 。(3) 。(4)_。(5)_。_。20. （12分）（1） 。（2） （3）b_、d_、e_。（4） ； 。（5） 。 21(10分) （1）i _ ii 。br2+na2co3=nabro3+co2+_ 。 （2） _mol。高三化学参考答案一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 选择题答题卡第ii卷（非选择题共52分）二本大题共5小题17(10分)（1）1 （2） （3） sio22ohsio32h2o； nacl，naclo，na2co3（4）395019. （12分）（1）h2o h2s （2） 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（3）3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o （4 so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+so42-（5）(nh4)2fe(s