江西省新余一中高二化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于最有希望的新能源的是（）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能氢能abcd除外225、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kjmol1、285.8kjmol1、890.3kjmol1、2 800kjmol1，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）；h=393.5 kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=+571.6 kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=890.3 kjmol1d c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）；h=1 400 kjmol13已知25时，agcl的溶度积ksp=1.81010，则下列说法正确的是（）a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c（ag+）=c（cl）c温度一定时，当溶液中c（ag+）c（cl）=ksp时，此溶液中必有agcl的沉淀析出d将agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，因为agcl溶解度大于agi4下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）a在c（h+）/c（oh）=11014的溶液中：nh4+、ca2+、cl、k+b水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中：fe3+、so42、k+、scnc在c（h+）=1014mol/l的溶液中可能含：na+，alo22，co32，so32dc（oh）=11014mol/l的溶液中：na+、k+、cl、s2o325已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示：h1=h2+h3，根据上述原理和图（）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）aafh=h6badh=h1+h2+h3ch1+h2+h3+h4+h5+h6=0dh1+h6=h2+h3+h4+h56化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：nn键的键能是a kjmol1，hh键的键能是b kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3时可放出ckj的热量那么nh键的键能是（）a kjmol1b kjmol1c kjmol1d kjmol17浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确（）aph由大到小的顺序：b水电离的c（h+）：cc（nh4+）：d等体积混合后的溶液：c（h+）c（oh）8某酸甲溶液的ph=2，某酸乙溶液的ph=3，下列说法正确的是（）a若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1b若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）c（乙）c若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等d若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 a（s）+2b（g）2c（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（）（1）v正（a）=2v逆（c）；（2）单位时间生成amol a，同时生成2amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2a（1）（3）（4）b（3）（4）c（2）（3）（5）d（3）（4）（5）10一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co（g）2h2（g）ch3oh（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示下列有关说法正确的是（）a在300条件下，t1时刻该反应达到化学平衡b在500条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）为nb/（3t1） mol/lc在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，则氢气的浓度减小d由图象说明该反应的正反应为放热反应11把80毫升naoh溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的ph值为2如果混和前naoh溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）a0.5摩/升b0.1摩/升c0.05摩/升d1摩/升12室温下，用0.100mol/l naoh 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）av（naoh）=10.00 ml 时，1b、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线cph=7时，两种酸所用naoh溶液的体积相等dv（naoh）=20.00 ml 时，c（cl）c（ch3coo）13用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）a配制标准溶液的固体naoh中混有杂质kohb滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述观点，下列说法不正确的是（）acao2的水解产物是ca（oh）2和h2o2bnaclo的水解产物之一是hclocpcl3的水解产物是ph3和hclodmg3n2水解生成nh3和mg（oh）215将0.2moll1 hcn溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）ac（hcn）c（cn）bc（na+）（cn）cc（hcn）c（cn）=c（oh）dc（hcn）+c（cn）=0.1moll116下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l的（nh4）2so4溶液中：c （so42）c （nh4+ ）c （h+）c （oh）b0.2 mol/l的na2co3溶液中：c （oh）=c （hco3）+c （h+）+c （h2co3）c0.1 mol/l的nh4cl溶液与0.05 moll1的naoh溶液等体积混合，其混合溶液中：c （cl）c （nh4+ ）c （na+ ）c （h+）c （oh）dc （nh4+）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2co3溶液和nh4c1溶液中：c（nh4）2so4c（nh4）2co3c （nh4c1）第卷二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应：a（g）+3b（g）3c（g），已知加入1mola和3molb，平衡时a的物质的量为a mol（1）达到平衡时c在反应混合气体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在相同的实验条件下，如果加入n mol a、m mol b和p molc，若要求平衡后c在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p应满足的关系式为18a、b、c、d为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述元素abcd性质结构信息工业上常用电解熔融ad2制取a的单质b的最外层电子数比最内层电子数多1c的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂d的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强请按要求回答下列问题：（1）工业上制取a的单质的化学方程式：（2）在25、101kpa下，已知13.5g的b的固体单质在d的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是（3）sn与元素c同主族，周期数比元素c的大2则sn的原子序数为；配制sncl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因（用离子方程式表示）（5）将a的单质、b的单质棒用导线连接后插入稀naoh溶液中写出负极反应的电极方程式：19现有浓度均为0.1mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t，kw=11013，则t（填“”或“”或“=”）25在t时将ph=11的naoh溶液a l与ph=1的h2so4的溶液b l混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的ph=2，则a：b=20在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0（1）降低温度，该反应k值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量21实验室用下列方法测定某水样中o2的含量（1）用如右图所示装置，使水中溶解的o2，在碱性条件下将mn2+氧化成mno（oh）2，反应的离子方程式为实验步骤：打开止水夹a 和b，从a 处向装置如图1内鼓入过量n2，此操作的目的是用注射器抽取20.00ml 某水样从a 处注入锥形瓶再分别从a 处注入含m mol naoh的溶液及过量的mnso4溶液关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；（2）用i将生成的mno（oh）2再还原为mn2+，反应的离子方程式为：mno（oh）2+2i+4h+mn2+i2+3h2o实验步骤：打开止水夹a、b，分别从a 处注入足量nai溶液及含n mol h2so4溶液重复的操作（3）用na2s2o3标准溶液滴定步骤（2）中生成的i2，反应方程式为：i2+2na2s2o32nai+na2s4o6实验步骤：取下锥形瓶，向其中加入23滴作指示剂用0.005moll1na2s2o3 滴定至终点（4）计算滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如2图所示经计算，此水样中氧（o2）的含量为（单位：mgl1）本实验中所加naoh溶液和h2so4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的h2so4使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于最有希望的新能源的是（）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能氢能abcd除外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生根据这些特征进行判断【解答】解：天然气、煤是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；核能几乎对环境无污染，而且可以再生，是新能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源；故选d【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用225、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kjmol1、285.8kjmol1、890.3kjmol1、2 800kjmol1，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）；h=393.5 kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=+571.6 kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=890.3 kjmol1d c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）；h=1 400 kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：a、c完全燃烧应生成co2，生成co，反应热小于393.5kj/mol，故a错误；b、h2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故b错误；c、ch4完全燃烧生成稳定的氧化物为co2和液态水，故c错误；d、1mol葡萄糖完全燃烧生成co2和h2o（l），燃烧热为2800kj/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kj热量，故d正确；故选d【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态3已知25时，agcl的溶度积ksp=1.81010，则下列说法正确的是（）a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c（ag+）=c（cl）c温度一定时，当溶液中c（ag+）c（cl）=ksp时，此溶液中必有agcl的沉淀析出d将agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，因为agcl溶解度大于agi【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，ksp不变；b、agno3溶液与nacl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；c、温度一定时，当溶液中c（ag+）c（cl）=ksp时，此溶液为饱和溶液；d、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化【解答】解：a、向饱和agcl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定溶度积常数不变，所以ksp值不变，故a错误；b、agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中；不一定有c（ag+）=c（cl），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故b错误；温度一定时，当溶液中c（ag+）c（cl）=ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为agcl的饱和溶液，没有沉淀生成，故c错误；d、将固体agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，因为agcl溶解度大于agi的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故d正确；故选：d【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数只与温度有关，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等4下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）a在c（h+）/c（oh）=11014的溶液中：nh4+、ca2+、cl、k+b水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中：fe3+、so42、k+、scnc在c（h+）=1014mol/l的溶液中可能含：na+，alo22，co32，so32dc（oh）=11014mol/l的溶液中：na+、k+、cl、s2o32【考点】离子共存问题【分析】a在c（h+）/c（oh）=11014的溶液中氢氧根离子浓度为1mol/l，铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应；b水电离的c（h+）=1013moll1的溶液为酸性或碱性溶液，铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子反应；c在c（h+）=1014mol/l的溶液中，氢氧根离子浓度为1mol/l，na+，alo22，co32，so32离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；dc（oh）=11014mol/l的溶液中氢离子浓度为1mol/l，硫代硫酸根离子与氢离子反应【解答】解：a在c（h+）/c（oh）=11014的溶液中，根据水的离子积计算可知，氢氧根离子浓度为1mol/l，nh4+、ca2+离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b水电离的c（h+）=1013moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，fe3+与oh、scn离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c在c（h+）=1014mol/l的溶液为碱性溶液，溶液中氢氧根离子浓度为1mol/l，na+，alo22，co32，so32离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d该溶液为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为1mol/l，s2o32离子与溶液中氢离子反应生成硫单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”5已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示：h1=h2+h3，根据上述原理和图（）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）aafh=h6badh=h1+h2+h3ch1+h2+h3+h4+h5+h6=0dh1+h6=h2+h3+h4+h5【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断【解答】解：a、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即af：h=h6，故a正确；b、根据盖斯定律：ad的h=h1+h2+h3，故b正确；c、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即h是一定的，但是焓变为0，即h1+h2+h3+h4+h5+h6=0，故c正确；d、根据盖斯定律：h1+h6=（h2+h3+h4+h5），故d错误故选：d【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解以及盖斯定律的掌握，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大6化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：nn键的键能是a kjmol1，hh键的键能是b kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3时可放出ckj的热量那么nh键的键能是（）a kjmol1b kjmol1c kjmol1d kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热h=反应物的总键能生成物的总键能计算【解答】解：n2和h2合成nh3的方程式为：n2+3h22nh3，nh键的键能为x，形成1molnh3需要形成3molnh键，则形成3molnh键放出的能量为3x，由n2和h2合成1molnh3时可放出ckj，则反应的h=a kjmol1+b kjmol13xkjmol1=ckjmol1，解得：x=kjmol1，故选b【点评】本题考查了键能与反应热的关系，题目难度中等，掌握反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，注意总键能的计算7浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确（）aph由大到小的顺序：b水电离的c（h+）：cc（nh4+）：d等体积混合后的溶液：c（h+）c（oh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氨水的ph大于7，盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液的ph小于7，但大于盐酸；b氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水；氯化铵电离出的铵根离子促进了水的电离；c氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；d和等体积混合后为氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性【解答】解：a浓度相同的三种溶液，氨水为弱碱，溶液的ph7，盐酸为强酸，溶液的ph最小，氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的ph7，但大于的ph，所以三种溶液的ph大小为：，故a错误；b氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：，故b正确；c氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的nh4+，氨水为弱电解质只有少量的nh4+产生，则c（nh4+）为，故c正确；d等体积混合后的溶液中，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），故d正确；故选a【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力8某酸甲溶液的ph=2，某酸乙溶液的ph=3，下列说法正确的是（）a若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=10：1b若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c（甲）c（乙）c若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等d若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=102：，而1，由此分析解答；b、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=：103，而甲1，由此分析解答；c、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=102：，如=0.1，则两者物质的量浓度相等；d、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关；【解答】解：a、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=102：，而1，所以c（甲）：c（乙）10：1，故a错误；b、若甲为弱酸，乙为强酸，则c（甲）：c（乙）=：103，而甲1，所以c（甲）：c（乙）=：103101，所以一定满足c（甲）c（乙），故b正确；c、若甲为强酸、乙为弱酸，则c（甲）：c（乙）=102：，如=0.1，则两者物质的量浓度相等，所以可能相等，故c错误；d、若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数不一定比乙酸大，还与酸的浓度有关，故d错误；故选b【点评】本考查较为综合，电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 a（s）+2b（g）2c（g），下列叙述中是反应达到平衡的标志的是（）（1）v正（a）=2v逆（c）；（2）单位时间生成amol a，同时生成2amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2a（1）（3）（4）b（3）（4）c（2）（3）（5）d（3）（4）（5）【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应 a（s）+2b（g）2c（g）达到平衡状态，一定满足： v（正） =v（逆）；反应混合物中各组分的浓度和含量不变，用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”且相等【解答】解：（1）v正（a）=2v逆（c），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，故（1）错误；（2）单位时间生成amola，同时生成2amolb，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）a、b、c的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故（3）正确；（4）该反应是体积不变，由于a为固体，气体的总质量在反应中发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量是个变化的量，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故（4）正确；（5）该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故（5）错误；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2，无法判断正逆反应速率是否相等，故（6）错误；故选b【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答10一定条件下，在体积为3l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno）：co（g）2h2（g）ch3oh（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示下列有关说法正确的是（）a在300条件下，t1时刻该反应达到化学平衡b在500条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）为nb/（3t1） mol/lc在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的，则氢气的浓度减小d由图象说明该反应的正反应为放热反应【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、在300条件下，t2时刻甲醇的物质的量不再变化，反应达到平衡；b、500条件下，t1时刻该反应达到化学平衡，平衡时此时甲醇的物质的量为nb，反应消耗氢气的物质的量为2nb，根据v=计算v（h2）；c、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变；d、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断【解答】解：a、在300条件下，t2时刻反应达到平衡，故a错误；b、在500条件下，t1时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为nb，由方程式可知反应消耗氢气的物质的量为2nb，氢气的平均反应速率为= mol/（lmin），故b错误；c、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，氢气的浓度增大，故c错误；d、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，故d正确；故选d【点评】考查化学平衡移动图象，涉及化学反应速率的计算、平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，难度中等，c选项中注意根据平衡移动原理理解11把80毫升naoh溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的ph值为2如果混和前naoh溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（）a0.5摩/升b0.1摩/升c0.05摩/升d1摩/升【考点】物质的量浓度的相关计算；ph的简单计算【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】设浓度都是x，由混合溶液的ph=2可知酸过量，利用酸的物质的量与碱的物质的量来计算剩余的酸的物质的量，即可解答【解答】解：设混和前naoh溶液和盐酸的摩尔浓度都是x，由80毫升naoh溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的ph值为2，则=0.01mol/l，解得x=0.05mol/l，故选c【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后溶液的ph可知溶液中酸过量是解答本题的关键，学生应熟悉物质的量浓度与物质的量的计算来解答即可12室温下，用0.100mol/l naoh 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）av（naoh）=10.00 ml 时，1b、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线cph=7时，两种酸所用naoh溶液的体积相等dv（naoh）=20.00 ml 时，c（cl）c（ch3coo）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a醋酸电离大于醋酸根的水解程度，加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠；b根据盐酸和醋酸在滴定开始时的ph来判断，滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1；c醋酸钠水解呈碱性；dv（naoh）=20.00 ml 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠【解答】解：a加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故1，故a正确；b滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故b错误； c醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，ph=7时，醋酸所用naoh溶液的体积小，故c错误；dv（naoh）=20.00 ml 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故d错误故选a【点评】本题考查naoh与ch3cooh、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题13用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）a配制标准溶液的固体naoh中混有杂质kohb滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【考点】中和滴定【专题】综合实验题【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响【解答】解：a、所用的固体naoh中混有koh，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的oh浓度偏小，造成v（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故a错误；b、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成v（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故b正确；c、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成v（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故c错误；d、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成v（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故d错误；故选b【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述观点，下列说法不正确的是（）acao2的水解产物是ca（oh）2和h2o2bnaclo的水解产物之一是hclocpcl3的水解产物是ph3和hclodmg3n2水解生成nh3和mg（oh）2【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物【解答】解：a、cao2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的ca（oh）2和过氧根离子和氢离子结合生成的h2o2，故a正确；b、naclo的水解产物是hclo和naoh，故b正确；c、pcl3的水解产物是hcl和p（oh）3，故c错误；d、mg3n2的水解产物是mg（oh）2和nh3，是两种碱性产物，故d正确故选：c【点评】本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大15将0.2moll1 hcn溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）ac（hcn）c（cn）bc（na+）（cn）cc（hcn）c（cn）=c（oh）dc（hcn）+c（cn）=0.1moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（hcn）=0.05 moll1，c（nacn）=0.05 moll1，由于混合后溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题【解答】解：将0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明nacn水解程度大于hcn的电离程度，anacn水解程度大于hcn的电离程度，则c（hcn）c（cn），故a错误；b由上述分析知c（cn）0.05 moll1，而c（na+）=0.05 moll1，故b错误；c根据物料守恒可知c（hcn）+c（cn）=2c（na+），又据电荷守恒可知c（h+）+c（na+）=c（cn）+c（oh），则2c（h+）+c（hcn）+c（cn）=2c（cn）+2c（oh），则有c（hcn）c（cn）=2c（oh）2c（h+），故c错误；d根据c、n元素守恒可知c（hcn）+c（cn）=0.1 moll1，故d正确故选d【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a0.1 mol/l的（nh4）2so4溶液中：c （so42）c （nh4+ ）c （h+）c （oh）b0.2 mol/l的na2co3溶液中：c （oh）=c （hco3）+c （h+）+c （h2co3）c0.1 mol/l的nh4cl溶液与0.05 moll1的naoh溶液等体积混合，其混合溶液中：c （cl）c （nh4+ ）c （na+ ）c （h+）c （oh）dc （nh4+）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2co3溶液和nh4c1溶液中：c（nh4）2so4c（nh4）2co3c （nh4c1）第卷【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a铵根离子部分水解，但是水解程度较小，则c（nh4+）c（so42）；b根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；c二者恰好反应，反应后溶质为等浓度的一水合氨、氯化铵和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（oh）c（h+）；d氯化铵的化学式中含有1个铵根离子，则其溶液的浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则碳酸铵溶液的浓度其次，硫酸铵溶液的浓度最小【解答】解：a硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（h+）c（oh），铵根离子的水解程度较小，则c（nh4+）c（so42），溶液中正确的离子浓度大小为：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故a错误；bna2co3溶液中存在质子守恒：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故b错误；c.0.1 mol/l的nh4cl溶液与0.05 moll1的naoh溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨、氯化铵和氯化钠，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（oh）c（h+），正确的离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+），故c错误；dc（nh4+）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2co3溶液和nh4c1溶液中，由于铵根离子的水解程度较小，根据化学式组成可知，铵根离子浓度相等时，氯化铵溶液的浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则（nh4）2co3的浓度大于硫酸铵，所以三者的浓度大小为：c（nh4）2so4c（nh4）2co3c（nh4c1），故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒分、质子守恒、盐类水解的含义及应用方法，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应：a（g）+3b（g）3c（g），已知加入1mola和3molb，平衡时a的物质的量为a mol（1）达到平衡时c在反应混合气体中体积百分含量是100%（用含a的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c在混合气体中的体积百分含量不变（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在相同的实验条件下，如果加入n mol a、m mol b和p molc，若要求平衡后c在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p应满足的关系式为m=3n，且p0【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）加入1mola和3molb，平衡时a的物质的量为a mol，则： a（g）+3b（g）3c（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：1a 33a 33a平衡量（mol）：a 3a 33a进而计算c的体积分数；（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，与（1）中a、b的物质的量之比均为2：1，恒温恒压下为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等；（3）改变起始投料量，平衡时c的体积分数相同，说明为等效平衡，恒温恒压下按化学计量数转化到方程式左边满足投料比相等，即满足n（a）：n（b）=1：3【解答】解：（1）加入1mola和3molb，平衡时a的物质的量为a mol，则： a（g）+3b（g）3c（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：1a 33a 33a平衡量（mol）：a 3a 33a则平衡时c的体积分数为100%=100%，故答案为：100%；（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mola和6molb，与（1）中a、b的物质的量之比均为2：1，恒温恒压下为等效平衡，平衡时同种物质的含量相等，即达到平衡后，c在混合气体中的体积百分含量不变，故答案为：不变；（3）改变起始投料量，平衡时c的体积分数相同，说明为等效平衡，恒温恒压下按化学计量数转化到方程式左边满足投料比相等，即满足n（a）：n（b）=1：3，则：（n+p）mol：（m+p）mol=1：3，整理可得m=3n，且p0，故答案为：m=3n，且p0【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡，关键理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒