江西省新余市高三化学上学期期末考试新人教版.doc

新余市20132014学年度上学期期末质量检测高三化学试题总分：100分 考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：h1 cu64 o16 cl35.5 s32 fe56 c12 mg24 na23 n14第i卷 选择题（共16题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）1下列说法正确的是（ ）a pm2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。b最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。c镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。d工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。2下列化学用语书写正确的是( )a次氯酸的结构式：hclo b丙烷分子的球棍模型示意图：cnh4h的电子式： ds2的结构示意图：3下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。用量筒量取5.0ml溶液时，俯视读数。配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。a b c d4下列说法正确的是（ ）a. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 已知mgco3的ksp=6.82l0-6，则在含有固体mgco3的mgcl2、na2co3溶液中，都有c(mg2+) =c(co32)，且c(mg2+)c(co32) = 6.82106 mol2.l-2cksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab的溶解度小于cd的溶解度d常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h05下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scn b在强碱溶液中：na、k、alo2、co32 c在c(h)1013 mol/l的溶液中：nh4、al3、so42、no3 d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no36设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） a78 g na2o2中含有的阴离子数为2nab1.0 l 1.0 mo1/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nac 8.2 g na218o2与足量的co2和h2o(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1nadna个fe（oh）3胶体粒子的质量为107g7下列离子方程式正确的是（ ）a. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 mg2hco3oh=mgco3h2ob. fe2o3溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc. 大理石溶于醋酸：caco3 + 2ch3cooh = ca(ch3coo)2 + h2o + co2d向nh4hso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至刚好沉淀完全 ba2+ + 2oh- + nh4+ +h+ + so42- = baso4+ nh3h2o + h2o8下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰do2双氧水mno2浓硫酸abc9羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是 （ ）a.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物b. 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol br2发生加成反应c. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面d.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰10有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）a肯定有na+、al3+、mg2+、so42 b肯定有na+、mg2+、al3+、hco3c肯定没有k+、hco3、mno4 d肯定没有k+、nh4+、cl11三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： hf、 no 和 hno3 。则下列说法错误的是 ( )a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若反应中生成1.0mol no，转移的电子数目为6.02102312.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）a在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1b图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)o2(g)2co(g) h2。则h1h213.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）a阴极（cu片）2c12e=cl2b阳极（cu片）：4oh4e=2h2o+o2c正极（石墨棒）：fe3+ +e= fe2+d负极（fe钉）：fe3e=fe3+ 14常温下，关于0.1 mol/l nahy溶液，下列叙述正确的是( )a将nahy晶体加入水中一定能促进水的电离b若nahy的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (na+)c (oh-)c (h+)c (hy-)c若溶液中c(h+)+c(h2y)=c(oh-)+c(y2-)，则nahy的水溶液一定显碱性d若nahy溶液的ph=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (na+)c (hy-)c (h+)c (y2-)c (h2y)15n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2 (g)+ o2(g) h 0 t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(n2o5)/moll-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )a500 s内n2o5分解速率为2.9610-3moll-1s-1bt1温度下的平衡常数为k1=125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2d达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5) 5.00 moll-116某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )ah2so4浓度为2.5 moll1boa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d混合酸中no3物质的量为0.4mol第ii卷非选择题（共5题 52分）17（7分）根据要求完成下列各小题（1）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 为了得到干燥的nh3，用_做干燥剂。（填编号）a、碱石灰 b、浓h2so4 c、无水cacl2 d、p2o5（2）h2o参与的置换反应：符合x+wy+v，已知x和y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， w、v是化合物 w是水且v的焰色反应为黄色，离子方程式 ；v是水， 化学方程式为 。18(6分)下图中ag是化合物，h是一种无色气态单质，d高温下是气体，而常温下是一种无色液体， e为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：（1）写出a的化学式 ；c的结构式 ； （2）a溶液与过量f溶液反应的离子方程式 19（14分）a、b、c、d、e、f均为短周期元素，原子序数依次递增。a元素原子核内无中子。b元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。c元素是地壳是含量最多的元素。d是短周期元素中金属性最强的元素。e与f的位置相邻，f的最高价氧化物的水化物为最强的酸。（1）推断b在元素周期表中的位置： 。（2）写出a与c形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）（3）e、f两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示d2c形成过程 （4）d、e形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（5）常温下，1mola元素的单质与c元素的单质化合，放出286kj的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是a和c按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100ml 2mol/l酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 氧化卤块kmno4沉淀bacl2过滤mgo调节ph=4反应naclo3饱和溶液滤渣mg(clo3)26h2o20（12分）氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。四种化合物的溶解度(s )随温度(t )变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入bacl2的目的是 ，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入naclo3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 （4）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 ml溶液。步骤2：取10.00 ml于锥形瓶中，加入10.00 ml稀硫酸和20 .00ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 moll1 k2cr2o7 溶液滴定剩余的fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o726fe214h2cr36fe37h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7 溶液15.00 ml。写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为 。21（13分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。i.已知反应 fe2o3(s)+ co(g)fe(s)+ co2(g) h-23.5 kjmol-1，该反应在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10l的密闭容器中,1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。（1）co的平衡转化率=_（2）欲提高co的平衡转化率,促进fe2o3的转化,可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收,使其在一定条件下和h2反应制备甲醇:co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g)。请根据图示回答下列问题:（1）从反应开始到平衡,用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)=_ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(q1、q2、q3均大于0)甲1mol co和2mol h21c1放出q1kj热量乙1mol ch3oh2c2吸收q2kj热量丙2mol co和4mol h23c3放出q3kj热量a极电解质b极氧气甲烷 二氧化碳负 载o2o2o2则下列关系正确的是_ac1=c2 b2q1=q3 c21=3 d1+2 =1e该反应若生成1mol ch3oh，则放出(q1+q2)kj热量. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）b极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100ml 1mol/l的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。2014届高三上学期化学期末试题答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案bbcdbcdd题号910111213141516答案cabacdca17(7分) （1）2nh4cl + ca(oh)22nh3 + cacl2 + 2h2o（2分）a（1分）(2)2na +2 h2o =2na+ +2oh- + h2（2分）2h2s+o2 =2s+2h2o（2分）18、（6分）（每空2分）（1）nh4hco3 oco （2）nh4hco32ohnh3co322h2o19（14分）（每空2分）（1） 第二周期 第iva族 （2）h3o+ （3）cl （4）c(s2)c(oh)c(hs)（5）h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) h=286kjmol1 (其他