江西省新余四中高三化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）a“神十”搭载的长二f改进型火箭推进剂是偏二甲肼（c2h8n2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂b废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源c2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关d从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为2030 mgkg1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在2下列化学用语表示正确的是（）anah与重水反应的方程式：nah+d2o=naoh+d2b三氟化氮的电子式：c熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：nahso4（熔融）=na+hso4d羟基乙酸（hoch2cooh）的缩聚物：3用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a71g氯气通入足量水中，反应生成的hclo分子数为nab1mol硝基与na个二氧化氮气体分子所含电子数相等c在反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，每生成1molo2该反应共转移的电子数为6nad1l 1mol/lalcl3溶液中所含阳离子数小于na4根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子c测定同浓度na2co3 和na2so4 溶液的ph，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫d向沸水中逐滴加入12ml fecl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备fe（oh）3胶体aabbccdd5以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示关于该电池的叙述正确的是（）a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o6+6 h2o24e=6co2+24h+c放电过程中，将不断的产生h+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的naoh溶液d在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co244.8l6x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x是周期表中原子半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）a热稳定性：x2rx2ybwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应cz位于第三周期第a族，z与y形成的化合物是一种比较好的耐火材料d使甲基橙变红色的溶液中：k+、r2、zy2、wy32 一定能大量共存7室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热二、非选择题：8s2cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备s2cl2（部分夹持仪器已略去）已知：制备的反应方程式为：cl2+2ss2cl2反应涉及的几种物质性质如下：性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119.2446.6363/斜方硫112.8446.6363/s2cl277137/遇水强烈分解生成s、so2和hcl回答下列问题：（1）a部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器名称）整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）实验完毕，a中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是（2）s2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去c装置的后果；用直接加热代替水浴加热的后果是（3）单斜硫、斜方硫互称为，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是（4）m溶液可以选择下列试剂中的（填序号）碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液9铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3，含有al2o3、sio2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠na2cr2o72h2o（已知na2cr2o7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将cr3+转化为cro42常温下，kspcr（oh）3=6.31031回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以cr2o3为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式（2）酸化滤液d时，不选用盐酸的原因是（3）固体e的主要成分是na2so4，根据如图分析操作a为、（4）已知含+6价铬的污水会污染环境电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的cr2o72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：cr（oh）3的化学性质与al（oh）3相似在上述生产过程中加入naoh溶液时要控制溶液的ph不能过高，是因为；下列溶液中可以代替上述流程中na2s2o3溶液的是（填选项序号）；afeso4溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 dna2so3溶液调整溶液的ph=5时，通过列式计算说明溶液中的cr3+是否沉淀完全；上述流程中，每消耗0.1molna2s2o3转移0.8mole，则加入na2s2o3溶液时发生反应的离子方程式为10碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni （s）+4co（g）ni（co）4（g），h0利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是（填字母编号）a增加ni的量可提高co的转化率，ni的转化率降低b缩小容器容积，平衡右移，h减小c反应达到平衡后，充入co再次达到平衡时，co的体积分数降低d当4v正ni（co）4=v正（co）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）co与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2将co氧化，二氧化硫转化为单质硫已知：co （g）+1/2quote*mergeformato2（g）=co2（g）h=q1 kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=q2 kjmol1则so2（g）+2co （g）=s（s）+2co2（g）h=（3）对于反应：2no（g）+o22no2（g），向某容器中充入10mol的no和10mol的o2，在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图1）比较p1、p2的大小关系：700时，在压强为p2时，假设容器为1l，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理如图2所示该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，那么石墨ii极电极反应式为若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为l二、化学-化学与技术（15分）11粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、cao等 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂nh4f、kf及nh4f与kf的混合物，在相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）（4）流程中循环使用的物质有和（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入hcl气体，析出a1c136h20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是12（2015秋新余校级月考）via族的氧、硫、硒（se）、碲（te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如图1所示，s原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）se原子序数为，其核外m层电子的排布式为；（4）h2se的酸性比h2s（填“强”或“弱”）气态seo3分子的立体构型为平面三角形，so32离子的立体构型为三角锥形；（5）h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；h2seo4比h2seo3酸性强的原因：；（6）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方zns晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置s2离子与b位置zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）化学-有机化学基础（15分）13（2015鄂州三模）丁苯酞（j）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成j的一种路线如下已知：e的核磁共振氢谱只有一组峰；c能发生银镜反应；j是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题：（1）由a生成b的化学方程式为，其反应类型为（2）d的化学名称是（3）j的结构简式为，由d生成e的化学方程式为（4）g的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与fecl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物a经下列步骤可得到2一苯基乙醇akl 反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；l的结构简式为2015-2016学年江西省新余四中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）a“神十”搭载的长二f改进型火箭推进剂是偏二甲肼（c2h8n2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂b废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源c2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关d从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为2030 mgkg1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；三废处理与环境保护【分析】a四氧化二氮中n元素的化合价降低； b根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析；cas的许多化合物有毒；dki不稳定，易被氧化【解答】解：a发生c2h8n2+2n2o42co2+4h2o+3n2，四氧化二氮中n元素的化合价降低，则四氧化二氮作氧化剂，故a正确； b废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故b正确；cas的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，故c正确；dki不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以kio3的形式存在，故d错误故选d【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键2下列化学用语表示正确的是（）anah与重水反应的方程式：nah+d2o=naoh+d2b三氟化氮的电子式：c熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：nahso4（熔融）=na+hso4d羟基乙酸（hoch2cooh）的缩聚物：【考点】电子式；结构简式；化学方程式的书写；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】a、nah与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；b、氟原子未成键的孤对电子对为画出；c、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；d、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子【解答】解；a、nah与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，nah与重水反应的方程式为nah+d2o=naod+hd，故a错误；b、氟原子未成键的孤对电子对为画出，故b错误；c、硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：nahso4（熔融）=na+hso4，故c正确；d、羟基乙酸通过酯化反应生成高聚物，羧基提供羟基，羟基通过氢原子，缩聚物结构简式为，题中结构简式为羧基提供氢原子，故d错误故选c【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，注意c中硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根d中注意结构简式的书写要符合反应原理3用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a71g氯气通入足量水中，反应生成的hclo分子数为nab1mol硝基与na个二氧化氮气体分子所含电子数相等c在反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，每生成1molo2该反应共转移的电子数为6nad1l 1mol/lalcl3溶液中所含阳离子数小于na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氯气和水的反应为可逆反应；b、硝基no2不带电荷；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，转移10mol电子时生成1mol氧气；d、al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多【解答】解：a、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子个数小于na个，故a错误；b、硝基no2不带电荷，故1mol硝基和na个二氧化氮分子中均含23mol电子，故b正确；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，转移10mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移10mol电子即10na个，故c错误；d、al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子c测定同浓度na2co3 和na2so4 溶液的ph，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫d向沸水中逐滴加入12ml fecl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备fe（oh）3胶体aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水；b碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液ph越小；d制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌【解答】解：a能使石蕊试纸变蓝色的溶液不一定是氨水，可能是koh等物质的水溶液，故a错误；b碳酸根离子或碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成无色无味气体，所以该溶液中不一定存在大量碳酸根离子，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸根离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液ph越小，测定同浓度na2co3 和na2so4 溶液的ph，前者大于后者，说明碳酸酸性小于硫酸，则非金属性sc，故c正确；d制备氢氧化铁胶体时不能长时间煮沸且不能搅拌，否则得不到氢氧化铁胶体，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、非金属性强弱判断、胶体制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大5以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示关于该电池的叙述正确的是（）a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o6+6 h2o24e=6co2+24h+c放电过程中，将不断的产生h+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的naoh溶液d在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co244.8l【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a、从蛋白质的性质分析；b、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+；c、根据电池的电极反应知识来回答；d、根据正负极电极反应式结合电子守恒原理进行计算【解答】解：a、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故a错误；b、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为c6h12o6+6h2o24e=6co2+24h+，故b正确；c、向装置中加入适量的naoh溶液，会和氢离子以及二氧化碳发生反应，会使得电解质发生变化，故c错误；d、正极反应式为o2+4e+4h+2h2o，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4l，故d错误；故选b【点评】本题从两个角度考查原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；有关化学方程式的计算6x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x是周期表中原子半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料下列说法正确的是（）a热稳定性：x2rx2ybwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应cz位于第三周期第a族，z与y形成的化合物是一种比较好的耐火材料d使甲基橙变红色的溶液中：k+、r2、zy2、wy32 一定能大量共存【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】x是周期表中原子半径最小的元素，应为h元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为o元素，r与y处于同一族，r应为s元素，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，z应为al元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则w为si元素；结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：x是周期表中原子半径最小的元素，应为h元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为o元素，r与y处于同一族，r应为s元素，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，z应为al元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则w为si元素；a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则热稳定性：h2oh2s，即热稳定性：x2rx2y，故a错误；bsio2能与碱反应，也能与hf反应，故b错误；cal位于第三周期第a族，al与o形成的化合物氧化铝的熔点很高，是一种比较好的耐火材料，故c正确；d使甲基橙变红色的溶液中，说明含有氢离子，则s2、alo2、co32 不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累7室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】压轴题【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的ph值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答【解答】解：a、因a点7ph14，因此水电离出的c（h+）1.01014moll1，故a错误；b、b点时ph7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl），故b错误；c、因c点ph=7溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（cl）=c（nh4+），故c正确；d、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故d错误；故选：c【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的ph是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题二、非选择题：8s2cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备s2cl2（部分夹持仪器已略去）已知：制备的反应方程式为：cl2+2ss2cl2反应涉及的几种物质性质如下：性质物质熔点沸点着火点其他性质单斜硫119.2446.6363/斜方硫112.8446.6363/s2cl277137/遇水强烈分解生成s、so2和hcl回答下列问题：（1）a部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定酒精灯（填仪器名称）整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂，冷凝水进水口是a（填“a”或“b”）实验完毕，a中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是将e中长导管移出液面（2）s2cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式；用化学方程式表示撤去c装置的后果2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl；用直接加热代替水浴加热的后果是不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂（3）单斜硫、斜方硫互称为同素异形体，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是二者固态时结构不同，液态时结构相同（4）m溶液可以选择下列试剂中的（填序号）碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】（1）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意，据此解答即可；（2）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；根据题干信息：s2cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式；由信息可知s2cl2300以上完全分解，温度过高产率偏低；（3）同种元素组成的不同单质属于同素异形体；分析数据调整得到结论固体结构不同，液体结构相同；（4）依据尾气对环境造成污染，故需要吸收处理【解答】解：（1）a装置仪器装配时，整套装置应先固定酒精灯，装配完毕后，进行气密性的检查，再添加试剂，冷凝水目的是冷却固体，应遵循“下进上出”的原则，实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将e中长导管移开液面，故答案为：酒精灯；气密性检查；a；将e中长导管移开液面；（2）s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为，撤去c之后，水蒸气进入d，导致s2cl2与水反应生成无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl，由于产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低，且容易炸裂锥形瓶，故答案为：2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl，故答案为：；2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hcl；不易控制温度，产率降低，锥形瓶易炸裂； （3）斜方硫，单斜硫是硫元素组成的不同单质互称为同素异形体，斜方硫：熔点112.8，沸点446.6，着火点363，单斜硫：熔点119.2，沸点446.6，着火点363，对比数据可知，固态的结构不同，液态时结构相同，故答案为：同素异形体；二者固态的结构不同，液态时结构相同；（4）该反应中尾气会污染大气，且呈酸性，故可以采用略显碱性的溶液进行吸收处理，故答案为：【点评】本题考查了氯气实验室制备方法，混合物分离的方法判断，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，题目难度中等9铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3，含有al2o3、sio2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠na2cr2o72h2o（已知na2cr2o7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将cr3+转化为cro42常温下，kspcr（oh）3=6.31031回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以cr2o3为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式cr2o3+2al2cr+al2o3（2）酸化滤液d时，不选用盐酸的原因是盐酸中的cl会被氧化，产生cl2（3）固体e的主要成分是na2so4，根据如图分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤（4）已知含+6价铬的污水会污染环境电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的cr2o72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：cr（oh）3的化学性质与al（oh）3相似在上述生产过程中加入naoh溶液时要控制溶液的ph不能过高，是因为ph过高cr（oh）3会与过量的naoh反应；下列溶液中可以代替上述流程中na2s2o3溶液的是d（填选项序号）；afeso4溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 dna2so3溶液调整溶液的ph=5时，通过列式计算说明溶液中的cr3+是否沉淀完全c（cr3+）（109）3=6.31031，解之得c（cr3+）=6.3104105，所以没有沉淀完全；上述流程中，每消耗0.1molna2s2o3转移0.8mole，则加入na2s2o3溶液时发生反应的离子方程式为3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】铬铁矿（主要成分为feo和cr2o3，含有al2o3、sio2等杂质），加入过量稀硫酸，固体a为sio2，溶液a中含有cr3+、al3+、fe2+，在a中加入过氧化氢，可生成fe3+，调节溶液ph可除去fe3+、al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体d，溶液c含有cr3+，在溶液c中加入nabio3和naoh，发生氧化还原反应，固体d为bi（oh）3，溶液d含有na2cro4，酸化可得na2cr2o7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得na2cr2o72h2o，以此解答该题（1）三氧化二铬与铝在高温条件下发生置换反应生成铬与三氧化二铝；（2）盐酸中的氯是1价具有还原性，会cro42被氧化成氯气；（3）由图2可知na2cr2o7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；（4）cr（oh）3的化学性质与al（oh）3相似，如果氢氧化钠过量cr（oh）3会溶解；可以代替上述流程中na2s2o3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；根据kspcr（oh）3=c（cr3+）（oh）3，来计算铬离子的浓度是否小于105mol/l；每消耗0.1mol na2s2o3转移0.8mol e，na2s2o3 2so428e，cr2o722cr3+6e，依据氧化还原反应电子守恒分析配平书写氧化还原反应的离子方程式【解答】解：（1）三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：cr2o3+2al2cr+al2o3，故答案为：cr2o3+2al2cr+al2o3；（2）盐酸中的氯是1价具有还原性，会cro42被氧化成氯气，故答案为：盐酸中的cl会被氧化，产生cl2；（3）由图2可知na2cr2o7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；（4）cr（oh）3的化学性质与al（oh）3相似，如果氢氧化钠过量cr（oh）3会溶解，故答案为：ph过高cr（oh）3会与过量的naoh 反应；可以代替上述流程中na2s2o3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；afeso4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原cr2o72离子，但又引入新的杂质离子铁离子，故a不符合； b浓h2so4 具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原cr2o72，故b不符合；c酸性kmno4 是强氧化剂不能还原cr2o72，故c不符合；dna2so3溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原cr2o72，故d符合；故答案为：d；ph=5时，（oh）=109mol/l，所以c（cr3+）（109）3=6.31031，解之得c（cr3+）=6.3104105，所以没有沉淀完全，故答案为：c（cr3+）（109）3=6.31031，解之得c（cr3+）=6.3104105，所以没有沉淀完全；每消耗0.1mol na2s2o3转移0.8mol e，na2s2o3 2so428e，cr2o722cr3+6e，依据氧化还原反应电子守恒配平书写，3na2s2o3 6so4224e，4cr2o728cr3+24e，得到的氧化还原反应的离子方程式为3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o；故答案为：3s2o32+4cr2o72+26h+6so42+8cr3+13h2o【点评】本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析，离子方程式书写，溶度积常数的计算应用，主要是氧化还原反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等10碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni （s）+4co（g）ni（co）4（g），h0利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是c（填字母编号）a增加ni的量可提高co的转化率，ni的转化率降低b缩小容器容积，平衡右移，h减小c反应达到平衡后，充入co再次达到平衡时，co的体积分数降低d当4v正ni（co）4=v正（co）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）co与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2将co氧化，二氧化硫转化为单质硫已知：co （g）+1/2quote*mergeformato2（g）=co2（g）h=q1 kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=q2 kjmol1则so2（g）+2co （g）=s（s）+2co2（g）h=（2q1q2）kjmol1（3）对于反应：2no（g）+o22no2（g），向某容器中充入10mol的no和10mol的o2，在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图1）比较p1、p2的大小关系：p2p1700时，在压强为p2时，假设容器为1l，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理如图2所示该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，那么石墨ii极电极反应式为o2+2n2o5+4e=4no3；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224l【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）a因ni是固体，改变用量对反应物的转化率无影响；b一定温度下给定的化学方程式的h不会随着平衡移动而改变；c根据外界条件和该反应本身的特点进行分析；d根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比；（2）分析目标反应和已知反应，运用盖斯定律即可求得目标反应的h；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则no的转化率增大；700时，在压强为p2时，由图象知no平衡转化率为20%，则反应消耗no2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，根据平衡时浓度的幂次方之积之比计算k；（4）据题意，根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应4no2+o2=2n2o5，求出消耗o2的量【解答】解：（1）ani是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故a错误；b一定温度下给定的化学方程式的h不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故b错误；c因外界条件为恒温恒容、ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入co，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，co的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故c正确；d速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故d错误；故答案为：c；（2）根据已知：co （g）+o2（g）=co2（g）h=q1 kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=q2 kjmol1则运用盖斯定律，so2（g）+2co（g）s（s）+2co2（g）可由2得到，则h=（2q1q2） kjmol1，故答案为：（2q1q2） kjmol1；（3）相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则no的转化率增大，根据图象知，相同温度下，p2的转化率大于p1，所以p2p1，故答案为：p2p1；700时，在压强为p2时，由图象知no平衡转化率为20%，则反应消耗no2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，平衡时no为8mol，氧气为9mol，生成二氧化氮为2mol，则k=；故答案为：；（4）据题意，通o2一极为正极，电极反应式为o2+2n2o5+4e=4no3；通no2一极为负极，电极反应为：no2+no3e=n2o5，根据电池总反应4no2+o2=2n2o5，收集到20moln2o5需消耗o2为10mol，标准状况下体积为224l故答案为：o2+2n2o5+4e=4no3；224【点评】本题以碳和氮的化合物为载体考查化学平衡、热化学方程式及电化学的相关知识，综合性较强二、化学-化学与技术（15分）11粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、cao等 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有sio2（填化学式，下同）和caso4，第3次过滤时滤渣的成分是al（oh）3（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂nh4f、kf及nh4f与kf的混合物，在相同时，浸取率最高的是nh4f （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的hf和nh3等 （举一例）（4）流程中循环使用的物质有h2so4和nh4cl（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入hcl气体，析出a1c136h20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使a1c136h20达到饱和，而硫酸铝不饱和（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用【考点】制备实验方案的设计；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂【专题】综合实验题【分析】粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、cao等，加入硫酸溶液使al2o3溶解，cao通过反应生成caso4，caso4微溶，大部分caso4和sio2一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得al2（so4）3，用盐酸溶解al2（so4）3，再通入氯化氢得alcl36h2o晶体和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，alcl36h2o晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成al2o3，据此答题【解答】解：粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、cao等，加入硫酸溶液使al2o3溶解，cao通过反应生成caso4，caso4微溶，大部分caso4和sio2一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得al2（so4）3，用盐酸溶解al2（so4）3，再通入氯化氢得alcl36h2o晶体和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，alcl36h2o晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，氯化铵溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成al2o3，（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；（2）通过上面的分析可知，第1次过滤时滤渣的主要成分有sio2和 caso4，第3次过滤时滤渣的成分是al（oh）3，故答案为：sio2； caso4；al（oh）3；（3）根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h，根据图2可知，在相同时，nh4f助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的hf和nh3等，故答案为：2； nh4f；生产过程中会产生污染环境的hf和nh3等；（4）根据上面的分析可知，流程中循环使用的物质有h2so4和nh4cl，故答案为：h2so4；nh4cl；（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入hcl气体，析出a1c136h20，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使a1c136h20达到饱和，而硫酸铝不饱和，便于a1c136h20析出，故答案为：通入氯化氢使a1c136h20达到饱和，而硫酸铝不饱和； （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义在于使废弃固体资源化利用，故答案为：使废弃固体资源化利用【点评】本题以教材重要基本理论和原理为知识平台，考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解，难度中等12（2015秋新余校级月考）via族的氧、硫、硒（se）、碲（te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如图1所示，s原子采用的轨道杂化方式是sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse；（3）se原子序数为34，其核外m层电子的排布式为3s23p63d10；（4）h2se的酸性比h2s强（填“强”或“弱”）气态seo3分子的立体构型为平面三角形平面三角形，so32离子的立体构型为三角锥形三角锥形；（5）h2seo3的k1和k2分别