江西省红色七校高三化学上学期第一次联考试题.doc

江西省红色七校2016届高三第一次联考化学试题（莲花中学、南城一中、瑞金一中、遂川中学、任弼时中学、分宜中学、会昌中学）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32ca：40 cu：64 br：80一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）a“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化b鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋c被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛d食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质2设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a32g甲醇中含有ch键的数目为4nab60g熔融的nahso4中含有的离子数目为1.5na cna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为na时，阳极产生气体11.2l3下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）a用湿润的ph试纸测定溶液的ph，测定结果一定偏小b石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂c托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量d滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水4在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）a曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线b反应物的总键能高于生成物的总键能c反应的热化学方程式为：4hcl(g) + o2(g) =2cl2(g)+2h2o(g)h=-115.6 kjd若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kj5常温下ph=1的乙酸溶液和ph=13的naoh溶液，下列叙述中正确的是（ ）a乙酸溶液中水的电离程度比naoh溶液中的小b乙酸溶液中c（ch3cooh）大于naoh溶液中c（na+）c若两溶液混合后ph=7，则有：c（na+）= c（ch3cooh） + c（ch3coo-）d分别稀释10倍，两溶液的ph之和大于146下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）abcd7下图是a、b两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）aa与b互为同系物ba与b都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应c在一定条件下，a与b均能发生取代反应da与b都能与碳酸氢钠反应产生氢气8可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度(t)或压强(p)关系如图，其中正确的是（ ）a升高温度，平衡向逆反应方向移动b使用催化剂，c的物质的量分数增加c化学方程式系数acdd根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向9铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o22pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2下列说法正确的是（ ）a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳d整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子10检验某溶液中是否含有 k+ 、fe3+、cl 、mg2+、i 、co32 、so42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（ ）a该溶液中一定有 i 、co32 、so42 、k+b试剂为硝酸钡c通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cld试剂一定为盐酸11a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、e是同一主族元素，c元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，d元素的最外层电子数等于其电子层数，e元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）ab、c、d形成的简单离子，半径最小的是bbe形成最简单氢化物稳定性比b的强ca、c、d形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应da、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型相同12下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）a电流由o2所在的铂电极流出b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+3h2o -12e-2co2+12h+co2所在的铂电极处发生还原反应d微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）实验操作实验目的或结论a某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有含少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp(baco3) ksp(baso4)dc2h5oh乙醇与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯14下列图象表达正确的是（ ）a图表示25时， 用0.1moll-1盐酸滴定20ml 0.1moll-1naoh溶液b图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴入氨水15将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）。向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为150mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积为0.336l（标准状况下）c当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mold参加反应的金属的总质量一定是9.9g二、填空题（5小题，共55分）16（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。i在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(ch3)2nnh2】是一种无色易燃的液体，常与n2o4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l )+2n2o4 (l)=2co2 (g)+3n2(g)+4h2o(g) （1）该反应（）中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2no2 (g) 一定温度下，该反应的焓变为h。现将2 mol no2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，将上述反应改在体积为2l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后n2o4的物质的量为0.8mol，则04s内的平均反应速率v（no2）=_。ii硝酸铵（nh4no3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50ml氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数kb=210-5 moll-1）17（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。（1）请写出h2o2的电子式 。（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_。（3）fe3+催化h2o2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+，请完成第二步反应的离子方程式： fe2+ h2o2 + _ = _+ _（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的h2o2处理废氨水的装置为了不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c（nh4+）_ c（no3-）（填“”、“”或“=”）。ir-ru惰性电极有吸附o2作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。18（10分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（na2s2o5）（1）装置i是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）装置中发生反应的化学方程式为：2 nahso3=na2s2o5+ h2o当有na2s2o5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420ml0.1mol/l焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是（3）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）19（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂m是 ，加入m的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的cabr22h2o可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则cabr22h2o的质量分数为 。20（12分）一种重要的有机化工原料有机物x，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。y是一种功能高分子材料。已知：（1）x为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）x的分子式为_。（2）中官能团的名称为_；（3）反应的反应类型是_；已知a为一氯代物，则e的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molnahco3完全反应。（6）请写出以a为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：一、单项选择题（45分）题号12345678答案acddbbca题号9101112131415答案ccdbbcc二、填空题(55分)16（11分）i (1)n2o4 （1分）（2）bd（2分）； 不变（1分）； 0.2 moll-1min-1（2分）iinh4h2onh3h2oh （2分） 逆向（1分）； 0.1（2分）17（10分）（1） （1分）（2） (2分)（3）2 1 2h+ 2 fe3+ 2h2o （2分）（4）（1分） o2+2h+2e-=h2o2 （2分） 1mol （2分）18（10分）（1）na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o（2分)；ac（2分）；（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500ml的容量瓶、胶头滴管（2分）；（3）d（1分）19（12分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分