河北省保定市容城中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

河北省保定市容城中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）a温室效应co2b光化学污染no2c酸雨so2d臭氧层破坏co2（2分）下列说法不正确的（）a用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液b配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中c某溶液滴入agno3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有cld分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3（2分）设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 na个b1.12 l氯气中含有0.1 na个氯原子c标准状况下，22.4l的溴单质含na个溴分子d常温常压下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含cl离子数为0.2na4（2分）最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子已知n5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）a相同质量的n4、n5分子其原子数之比为5：4bn5、n4与n2互为同素异形体cn4、n5均属于新型的化合物dn5的摩尔质量为705（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）a空气（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（离子化合物）、co2（非电解质）b液氨（氢化物）、nh4cl（铵盐）、hno3（氧化性酸）、naoh（强电解质）chcl（共价化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（碱性氧化物）、ch3i（卤代烃）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有机物）、co（有机物）、ch3cooch3（酯）6（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子下列对该过程的相关描述正确的是（）a有一种物质过量b发生的是分解反应c发生的是置换反应d生成了两种产物7（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）ana2s的电子式：b铯137：137csco2的结构示意图：d乙烯分子的球棍模型：8（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容9（2分）把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）a0.1（ b2a ）mol/lb10（ 2ab ）mol/lc10（ ba ）mol/ld10（ b2a ）mol/l10（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）abc26r3+d11（2分）clo2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法中不正确的是（）aclo2是还原产物b1 mol kclo3参加反应，失去电子为1 molch2c2o4在反应中被氧化dh2c2o4的还原性大于clo2的还原性12（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3b使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3c0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so4213（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（）a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no214（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl3（aq）无水fecl3mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd15（2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob硫酸铜溶液显酸性：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+oh=nh3+h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o16（2分）已知反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的能量情况如图所示，曲线i和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是（）a该反应的h=+91kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大17（2分）一定温度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小b将水加热，kw增大，ph减小c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c（h+）=107mol/l，kw不变18（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）a香叶醇的分子式为c10h18ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应不能发生取代反应19（2分）下列说法正确的是（）a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯b用如图1所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出d用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚20（2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）a1 mol n2（g）和na个 o2（g）反应放出的能量为180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量c通常情况下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水二、主观题（共60分）21（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no+4h2o，标出电子转移的方向和数目该反应的氧化剂是，还原产物是；标准状况下，当生成2.24l no气体时，有 g fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原22（12分）已知a、b、c、d是中学化学的常见物质，且a、b、c均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的h2o已略去）请回答下列问题：（1）若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能是；工业上制取a的离子方程式为（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为（3）若d是氯碱工业的主要产品之一，b有两性，则反应的离子方程式是（4）若a、c、d都是常见气体，c是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的ph，发现在起始一段时间内，酸雨的ph呈减小趋势，用离子方程式解释原因：23（14分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白（1）d分子中的官能团是（2）高分子m的结构简式是（3）写出ab反应的化学方程式：（4）bc发生的反应类型有（5）a的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应； 能与氯化铁溶液发生显色反应24（12分）常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na+、nh4+、cu2+、ba2+、al3+、ag+、fe3+，阴离子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色d的焰色反应呈黄色a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是（2）d的化学式为，d溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）a和c的溶液反应的离子方程式是；e和氨水反应的离子方程式是（4）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是25（12分）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出na2co3、nahco3两种固体，更稳定（2）实验乙用来验证na2o2与co2的反应，观察到的实验现象是：包有na2o2的棉花着火燃烧写出na2o2与co2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的co2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g求（要求写出计算过程）：生成的co2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数河北省保定市容城中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）a温室效应co2b光化学污染no2c酸雨so2d臭氧层破坏co考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：a二氧化碳是造成温室效应的主要气体；b氮的氧化物的排放是引起光化学烟雾的主要原因；c造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放；d氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞解答：解：a二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故a不选；b二氧化氮的排放能够引起光化学烟雾，故b不选；c二氧化硫的排放能引起酸雨，故c不选；d氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，与co无关，d选；故选：d点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾的成因及防治2（2分）下列说法不正确的（）a用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液b配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中c某溶液滴入agno3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有cld分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；氯离子的检验；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验评价题分析：a丁达尔效应是胶体的特性；b洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中；c能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；d分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解答：解：a胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故a正确； b洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中，否则会使浓度偏小，故b正确；c能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有cl，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故c错误；d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故d正确故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累3（2分）设阿伏加德罗常数为na，则下列说法正确的是（）a5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 na个b1.12 l氯气中含有0.1 na个氯原子c标准状况下，22.4l的溴单质含na个溴分子d常温常压下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含cl离子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁失去3mol电子；b、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；c、标况下，溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；d、根据n=cv计算出氯化镁的物质的量，再计算出氯离子的物质的量及数目解答：解：a、5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量的氯气中燃烧生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3na个，故a错误；b、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12l氯气的物质的量，故b错误；c、在标准状况下，溴单质为液体，不能使用22.4l/mol计算出溴的物质的量，故c错误；d、1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含有溶质氯化镁0.1mol，含有0.2mol氯离子，含cl离子数为0.2na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，该题是2015届高考中的常见题型，注意标准状况下条件要求及标况下的物质状态，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力4（2分）最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子已知n5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）a相同质量的n4、n5分子其原子数之比为5：4bn5、n4与n2互为同素异形体cn4、n5均属于新型的化合物dn5的摩尔质量为70考点：同素异形体；摩尔质量；物质分子中的原子个数计算 专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据分子是由原子构成的进行分析判断；b、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；c、只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；d、摩尔质量的单位是g/mol解答：解：a、n4、n5都是由氮原子组成的，所以相同质量的n4、n5中氮原子的质量相等，其原子数之比为1：1，故a错误；b、n5、n4与n2都是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故b正确；c、n4是一种只由n元素组成的纯净物，为单质，故a错误；d、n5的摩尔质量为70g/mol，故d错误；故选b点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、同素异形体、化合物，摩尔质量并能灵活运用等即可正确解答本题5（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）a空气（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（离子化合物）、co2（非电解质）b液氨（氢化物）、nh4cl（铵盐）、hno3（氧化性酸）、naoh（强电解质）chcl（共价化合物）、ch3cooh（羧酸）、na2o2（碱性氧化物）、ch3i（卤代烃）dno2（酸性氧化物）、ch3cho（有机物）、co（有机物）、ch3cooch3（酯）考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：a非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物；b根据氢化物、铵盐、氧化性酸和强电解质的定义解答；c碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；d含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物解答：解：a硫酸是共价化合物，故a错误； b液氨属于氢化物、nh4cl属于铵盐、hno3是氧化性酸、naoh是强电解质，故b正确；cna2o2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故c错误；d一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故d错误故选b点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，明确分类的标准是解题的关键，题目难度不大6（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子下列对该过程的相关描述正确的是（）a有一种物质过量b发生的是分解反应c发生的是置换反应d生成了两种产物考点：化学基本反应类型 专题：元素及其化合物分析：a根据反应前后是否有相同物质判断；b由两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应，由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；c一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；d根据反应前后变化的物质判断解答：解：根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，一种不相同，a根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，所以其中一种物质过量，故a正确；b该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故b错误；c该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故c错误；d该反应的生成物是一种，故d错误；故选a点评：本题通过微观粒子间的反应来判断反应类型，明确基本反应概念及图象的含义是解本题关键，难度不大7（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）ana2s的电子式：b铯137：137csco2的结构示意图：d乙烯分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：ana2s属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，简单阳离子电子式为其离子符号，阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷；b原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，元素符号已知，质子数可以省略，其中质量数=质子数+中子数；c氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变；d球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况及空间结构解答：解：ana2s属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为，故a错误；b铯137指质量数为137的铯的一种同位素，原子符号为137cs，故b错误；c氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，o2的结构示意图为，选项中为ne原子结构示意图，故c错误；d选项中模型表明了乙烯分子中原子的相对大小、原子之间的成键情况及乙烯分子空间结构，是乙烯分子的球棍模型，故d正确，故选d点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、原子符号、结构示意图、球棍模型，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意电子式书写：简单阳离子电子式为其离子符号，复杂阳离子、阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷，掌握常见复杂离子电子式，若铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、过氧根离子等8（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故c错误；d胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作9（2分）把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）a0.1（ b2a ）mol/lb10（ 2ab ）mol/lc10（ ba ）mol/ld10（ b2a ）mol/l考点：离子方程式的有关计算 分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应ag+cl=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl）=n（ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应ag+cl=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl）=n（ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），每份溶液中n（k+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为=10（b2a） moll1，故选d点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大10（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）abc26r3+d考点：分子、原子、离子 分析：水的电离h20h+oh是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；据此即可解答解答：解：a、铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，故a不选；b、原子结构示意图可知m=2，核电核数为11，为钠离子，对水的电离无影响，故b选；c、分析可知为fe3+，溶液中水解促进水的电离，故c不选；d、结构式表示的是乙酸根离子，是弱酸的阴离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故d不选；故选b点评：本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离11（2分）clo2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法中不正确的是（）aclo2是还原产物b1 mol kclo3参加反应，失去电子为1 molch2c2o4在反应中被氧化dh2c2o4的还原性大于clo2的还原性考点：氧化还原反应 分析：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：a该反应中cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以kclo3是氧化剂，则clo2是还原产物，故a正确；b在该反应中2molkclo3共转移2mole，则1mol kclo3参加反应，得到电子为1 mol，故b错误；c该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故c正确；d该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于clo2的还原性，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，难度不大12（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3b使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3c0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a使甲基橙变红色的溶液，ph3.1，溶液显酸性；b使酚酞变红色的溶液，ph8，溶液显碱性；cagi为黄色沉淀；dalo2、h+反应解答：解：a使甲基橙变红色的溶液，ph3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故a正确；b使酚酞变红色的溶液，ph8，溶液显碱性，cu2+、hco3分别与碱反应，则不能共存，故b错误；cag+、i结合生成agi为黄色沉淀，ag+、so42结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；dalo2、h+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大13（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（）a如图所示的反应均为氧化还原反应b比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱c工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸d实验室中可用铜与稀硝酸反应制取no2考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：a化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；b不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；c根据no2与水反应生成硝酸和一氧化氮；d根据铜与稀硝酸反应得到no；解答：解：a如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故a正确；b镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故b正确；cno2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用no2与水的反应原理制取硝酸，故c正确；d铜与稀硝酸反应得到no，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到no2，故d错误；故选：d；点评：本题主要考查了物质的性质，掌握化学方程式的书写是解题的关键，难度中等14（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl3（aq）无水fecl3mgcl2（aq）mg（oh）2mgoabcd考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 分析：氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏氯酸钠，溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；饱和氯化钠溶液中先通入氨气后再通入二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体；氧化铁溶解于盐酸生成氯化铁溶液，加热蒸干得到水解产物氢氧化铁；氯化镁溶液中加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，煅烧得到氧化镁；解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选a点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液15（2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob硫酸铜溶液显酸性：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+oh=nh3+h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o考点：离子方程式的书写 分析：a三价铁离子能够氧化碘离子；b弱电解质水解应可逆号；c漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；d高锰酸钾氧化双氧水生成锰离子与氧气解答：解：a氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式为：离子方程式为2fe（oh）3+3h+2i2fe2+3h2o+i2，故a错误；b硫酸铜溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，离子方程式：cu2+2h2ocu（oh）2+2h+，故b错误；c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，离子方程式：hco3+nh4+2oh=nh3+2h2o+co32，故c错误；d用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o，故d正确；故选：d点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项c为易错选项16（2分）已知反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的能量情况如图所示，曲线i和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是（）a该反应的h=+91kjmol1b加入催化剂，该反应的h变小c反应物的总能量大于生成物的总能量d如果该反应生成液态ch3oh，则h增大考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题解答：解：a反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故a错误；b加入催化剂，反应热不变，故b错误；c由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故c正确；d如果该反应生成液态ch3oh，放出更多的热量，因反应热为负值，则h减小，故d错误故选c点评：本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大17（2分）一定温度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小b将水加热，kw增大，ph减小c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c（h+）=107mol/l，kw不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关解答：解：a温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故a错误；b水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的ph较小，故b正确；c向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故c错误；d温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/l，故d错误；故选b点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点18（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）a香叶醇的分子式为c10h18ob不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d能发生加成反应不能发生取代反应考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：该物质含2个c=c键、1个oh，分子式为c10h18o，结合烯烃和醇的性质来解答解答：解：a由结构简式可知，该有机物的分子式为c10h18o，故a正确；b因含c=c键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b错误；c含c=c键、oh，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d含c=c，能发生加成反应，含oh能发生取代反应，故d错误；故选a点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大19（2分）下列说法正确的是（）a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯b用如图1所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出d用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚考点：分液和萃取；过滤 分析：a、乙醇和乙酸乙酯混溶，应蒸馏分离；b、ccl4的密度比水大；c、苯的密度小于水；d、乙醇与苯酚互溶解答：解：a乙醇和乙酸乙酯混溶，应蒸馏分离，用到蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯以及锥形瓶等仪器，故a错误；bccl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象相符，故b正确；c苯的密度小于水，应在上层，故c错误；d乙醇与苯酚互溶，不能利用过滤操作分离，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是常见有机化合物的分离方法，难度不大，掌握物质的溶解度（在水中和有机溶剂中）是关键20（2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）a1 mol n2（g）和na个 o2（g）反应放出的能量为180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量c通常情况下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；b、依据a计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；c、氮气和氧气在放电条件才能反应；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应解答：解：a、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2632kj/mol=180kj/mol，反应是吸热反应，故a错误；b、依据a计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量，故b正确；c、通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，故c错误；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等二、主观题（共60分）21（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no+4h2o，标出电子转移的方向和数目该反应的氧化剂是hno3，还原产物是no；标准状况下，当生成2.24l no气体时，有8.4 g fe参加反应，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：3fe+8hno3（稀）3fe（no3）2+2no+4h2o中，fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中n元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答解答：解：fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中n元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molfe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为，故答案为：； n元素的化合价降低，则hno3为氧化剂，还原产物为no，故答案为：hno3；no；标准状况下，当生成2.24l no气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol（52）=0.3mol电子，由n原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的fe我0.1mol56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大22（12分）已知a、b、c、d是中学化学的常见物质，且a、b、c均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的h2o已略去）请回答下列问题：（1）若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能是fecl3；工业上制取a的离子方程式为2cl+2h2o2oh+cl2+h2（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为4nh3+5o2fracunderline催化剂4no+6h2o（3）若d是氯碱工业的主要产品之一，b有两性，则反应的离子方程式是al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）若a、c、d都是常见气体，c是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为2h2s+so23s+2h2o某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的ph，发现在起始一段时间内，酸雨的ph呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2h2so3+o24h+2so42考点：无机物的推断 分析：（1）若a可用于自来水消毒，应为cl2，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为fe，则b为fecl3，c为fecl2；工业上制取a是利用电解饱和食盐水的方法得到；（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为nh3，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为no，d为氧气；（3）若d是氯碱工业的主要产品，b有两性，则b为al（oh）3，由转化关系可知，d为naoh，c为naalo2；（4）若a、c、d都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，应为so2，则a为h2s，d为o2，b为s某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的ph，发现在起始一段时间内，酸雨的ph呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强；解答：解：（1）若a可用于自来水消毒，应为cl2，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为fe，则b为fecl3，c为fecl2，工业上制取a的离子方程式为：2cl+2h2o2oh+cl2+h2故答案为：fecl3；2cl