全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析01 选择题 氧化还原反应及化学计算（教师版）.doc

2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（01）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2a12(so4)2+3s2al2o3+9so2，下列有关说法中正确的是( )a反应中al2(so4)3被氧化 bal2(so4)3、a12o3均含有离子键和共价键c5.1 g a12o3含有9.031022个阴离子d该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 l so22（2013安徽马鞍山一模）二氯化二硫（s2c12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，s2c12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列说法中错误的是as2c12的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2c12为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol【答案】b【解析】a、根据价键理论，s的最外层6个电子，需共用2对电子，cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；b、s的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故so2为氧化产物，s为还原产物，错误；c、ss为非极性键，scl为极性键，正确；d、s从+1到+4，失去3个电子，正确。【考点定位】考查物质结构和氧化还原反应基本理论3（2013安徽“皖南八校”第二次联考）氢化铝钠（naalh4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3naalh4na3alh6+2al+3h2。下列说法正确的是a naalh4中氢元素为+1价b每生成11. 2 l(标准状况下)h2，转移2na个电子c在反应中有50%的氢被氧化d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 14（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）已知br2+2fe2+=2fe3+2 br ，当向含1mol febr2溶液中逐渐通入cl2，溶液中有一半的br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) a反应前后溶液的颜色发生了改变b反应后溶液中c(cl - )=c(br -)c参加反应的cl2为1 mold反应的离子方程式为：2fe2+2 br +2cl2=2fe3+br2+4cl【答案】b【解析】从反应中可以看出，还原性fe2+br-；通入氯气后先与fe2+反应，再与br-反应；溴离子反应一半，则fe2+完全反应。b、反应后的溶液中n(cl-)=2mol,n(br-)=1mol；故错误。【考点定位】考查氧化还原反应的基本规律。5（2013安徽合肥一模）在cu2s+2cu2o 6cu+so2反应中，说法正确的是acu2o在反应中被氧化 bcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物 d若反应中转移12mol电子，则生成6molcu【答案】b【解析】反应物cu的化合价为+1，s的为-2；生成物cu的化合价为0，s的为+4；a、cu2o中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原；b、正确；c、+1价cu被还原得到铜单质，应该是还原产物；d、转移6mol电子，才生成6mol cu。【考点定位】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念、电子转移等相关知识。6（2013安徽望江县期末联考）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)： mno+ fe2+ h+= mn2+ fe3+ h2o 下列有关说法正确的是( ) amno和h+是氧化剂，fe2+是还原剂 bh2o既是氧化产物又是还原产物 c每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 dfe2+的还原性强于mn2+7（2013北京西城期末）用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3+)变小c加入足量fe粉溶液颜色变浅绿色2fe3+ fe3fe2+ d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h0【答案】a【解析】a、加入氯化铁抑制氯化铁的水解，所以氯化铁的水解程度变小，错误；b、加入水稀释后，浓度变小，正确；c、发生反应转化为fe2+，正确；d、加热促进水解，正确。【考点定位】考查铁的性质。8（2013安徽望江县期末联考）某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)znso4、fe2(so4)3、h2so4、cuso4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是( )9（2013“东北三校”一模）a mol na2o2和b mol nahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出o2和h2o的物质的量为1:1时，a:b为a1:1 b1:2 c2:3 d2:1【答案】c【解析】该容器中发生了两组反应，2nahco3=na2co3+h2o(g)+co2，即2nahco32（g）；2na2o2+2（g）o2，该反应中可认为co2先反应，h2o(g)后反应；第一组反应中bmol产生bmol混合气体，第二组反应中amol，反应amol混合气体，剩余（b-a）molh2o，生成molo2，有：（b-a）=1:1，解得a：b=2:3。【考点定位】考查元素及化合物知识及化学计算。10（2013湖北宜宾一诊）将cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4mol/l浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(h+)=0.84mol/l；若要使稀释后溶液中的cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/l的naoh溶液的体积为a 100ml b 160ml c 240ml d 307ml【答案】c【解析】根据硫酸根守恒有，n(h2so4)=n(cuso4)+n(h2so4过量)，n(cuso4)=18.40.05-0.841=0.08mol；故v(naoh)= =0.24l=240ml。【考点定位】考查元素及化合物知识和化学计算，涉及守恒法的应用。11（2013湖北孝感第二次联考）工业上利用铝粉除去含氮废水中的no3-，当控制溶液ph=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1no3-的废水所消耗铝粉的质量至少为a3.53g b4.80g c5.04g d8.64g13（2013河南开封二检）工业上可用软锰矿（主要成分为mno2）和闪锌矿（主要成分为zns）制取干电池中所需的mno2和zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是 a酸溶时，mno2作还原剂 b可用盐酸代替硫酸进行酸溶 c原料硫酸可以循环使用 d在电解池的阴极处产生mno214（2013山东济宁期末）u常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰uo2(no3)2加热可发生如下分解：uo2(no3)2uxoy+no2+o2（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是auo2 b2uo2uo3 cuo3 d-uo22uo3【答案】c【解析】气体被吸收，说明二氧化氮和氧气、水发生的反应为4no2o22h2o=4hno3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4:1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，u元素的化合价不变，所以生成物是uo3，故选c。【考点定位】考查元素及化合物性质，氧化还原反应等相关知识。15（2013山东济宁期末）将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是a与naoh反应的氯气一定为0.3 molbn（na+）：n（cl-）可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）可能为11：2：1【答案】c【解析】a、根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，错误。b、根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n（na+）：n（cl-）为7：3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4:7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，错误。c、假设全部生成naclo时，n=0.15，全部生成naclo3时，n=0.25，故有0.15n0.25，正确；d、当.n（nacl）：n（naclo）：n（naclo3）为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，所以不相等，错误。【考点定位】考查氧化还原反应及化学计算。16（2013陕西西安一检）在标准状况下，由o2和cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入h2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0.125moll-1naoh溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的h2的体积为 a280ml b440ml c500rnl d720ml17（2013北京西城期末）下列实验用酸性kmno4溶液不能达到预期目的的是a区别so2和co2 b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c区别苯和甲苯d检验ch2=c(ch3)cho中含碳碳双键【答案】d【解析】a、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳和其不反应，正确；b、亚铁和酸性高锰酸钾反应，铁离子和其不反应，正确；c、甲苯和酸性高锰酸钾反应，苯和其不反应，正确；d、该物质中含有醛基和碳碳双键，醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能检验碳碳双键，错误。【考点定位】考查高锰酸钾的强氧化性。18（2013上海宝山期末）已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中n2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中so2的体积分数可能是 a0.13 b0.15 c0.22 d0.26【答案】ab【解析】该反应为4fes2+11o2=2fe2o3+8so2；设有11molo2参与反应，则n2为44mol，生成so2为8mol，