高考化学复习知识点深度剖析 专题十一 第一章 原子结构教案 新人教版.doc

2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十一 第一章 原子结构(人教版）知识梳理第一章 原子结构考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布1基态原子电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断2运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质 3以推断题的形式综合考查元素位置、原子结构、元素性质之间的关系2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。i3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。i4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。ii基础巩固6基态与激发态基态与激发态：处于 的原子叫基态原子；当基态原子的电子 后，电子会跃迁到 而变成激发态原子6、最低能量 吸收能量 较高能级 实验探究拓展实验：氢气的明线光谱 【原理】真空管中含少量h2(g),高压放电后发出紫外光和可见光，通过三棱镜后发出不连续的线状光谱。【准备】含有氢气的气体放电管 三棱镜 探测器【操作】将含有氢气的气体放电管通过三棱镜，观察探测器上得到的谱线。练一练：下列关于光谱的说法正确的是()a炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱b各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应c气体发出的光只能产生线状光谱d甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱解析：由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以b选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故c选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有a正确。答案：a重点突破一.直击考点：考点一 电子层与能级的关系该考点经常以选择题、填空题的形式出现。要搞清每个能层上的能级及数目，其关系如下：【例1】 下列各电子层中不包含p能级的是()am电子层 bn电子层 cl电子层 dk电子层【解析】k电子层只包括s能级，l电子层包括s、p能级，m电子层包括s、p、d能级，n电子层包括s、p、d、f能级。【答案】d【点评】主量子数是n的能级有n个。 考点二 原子核外电子的排布规律该题型主要是以选择题和推断题出现。要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及电子层结构,就能应对自如。【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有一个空轨道的x原子与3p轨道上只有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子【例3】下列说法正确的是()a原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质 相似bfe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5c基态铜原子的轨道表示式d基态碳原子的轨道表示式【解析】核外电子排布为1s2的原子是he，核外电子排布是1s22s2的为铍(be)，he是惰性元素，be是金属元素，显然化学性质不相似，a错。fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成fe2时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成fe3时，最外层电子排布为3s23p63d5，b正确。基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，c错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。【答案】b【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算准确，然后已经排布规律进行排布。考点四 电离能及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特殊性：第iia、va族元素及稀有气体元素。【例4】下列说法中正确的是()a第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大 d钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点五 电负性及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。【例5】 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossete bcnof cpsof dknamgy d第一电离能xy，原子半径xy。x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y。【答案】d【点评】根据结构找出元素的位置，再结合元素周期进行分析判断。考点七 原子结构与元素性质【例7】 下列叙述中正确的是()a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，零族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大二.走出误区： 误区一 能级的能量高低就是原子的能量高低在同一电子层中，能级能量高则电子的能量就高，如2p能级能量大于2s能级，但是，决定电子能量的首先是主量子数n，如3s能量就比2p高。【例1】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ).a.最易失去的电子能量最高b.电离能最小的电子能量最高c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d.在离核最近区域内运动的电子能量最低错解：c原因：不知道能量的高低主要由电子层决定。正解:c原因：在基态多电子原子中，能量最高的电子最容易失去，其电离能也最小，离核就越远，故a、b、d正确。误区二 电子排布及书写时违反电子排布规则电子排布的三个原则要综合起来，共同决定电子的排布，而不能顾此失彼。【例2】在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前。例如：fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。误区三 电子排布时完全按照构造原理进行排布构造原理是多电子原子排布时遵循的原则。但是也有特殊情况：能量相同的原子轨道在全充满（如d10）半充满（如d5）和全空（如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。【例3】误区四 同周期主族元素从左到右第一电离能一定顺次增大在理解好元素周期律普遍规律的基础上，要注意特殊性，否则容易错解。【例4】根据元素周期律，c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。错解：cno原因：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大。正解：con原因：同周期元素从左到右第一电离能大体增大。但第a族和第a族元素的第一电离能比相邻元素要高，因为第a族和第a族的价电子排布分别为ns2、ns2np3，因p轨道处于全空和半充满的相对稳定状态，故失去1个电子需要的能量较大，第一电离能比相邻元素高。巩固复习1下列说法正确的是()a氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一b“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点c玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱d原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着1. b【解析】a项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；b项正确；c项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；d项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“区域。”2下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型a bc d2.c【解析】电子分层排布模型由玻尔1913年提出；“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；量子力学模型于1926年提出；道尔顿原子学说于1803年提出；核式模型由卢瑟福于1911年提出。 3在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()a1s b2pxc2py d2pz3.a【解析】1s轨道和2p轨道的图象分别为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。4下列各原子的轨道表示式正确的是() 5.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是() aca21s22s22p63s23p6 bf1s22s23p6cs1s22s22p63s23p4 dar1s22s22p63s23p65.b【解析】首先写出各原子的正确的电子排布式，a中生成ca2失去了4s轨道上的2个电子，b中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。c、d项正确，b项符合题意。 6下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 ()a1s22s12p1 b1s22s22p33s1c1s22s22p63s14s1 d1s22s22p63s23p64s16.d【解析】基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。7第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是()a能量守恒原理b泡利不相容原理c洪特规则d近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高7.d【解析】电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了m层，当电子排满p层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。8已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8.d【解析】当in+1远大于in时，该元素的常见化合价就是+n,则x是+1价，b是+3价，a、b、c对；铝不能与冷水剧烈反应，d错。9如图为元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，若w原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()xyzwa.y单质可与z的氢化物的水溶液反应，使溶液ph升高b最高价氧化物的水化物酸性：wzc原子半径由大到小的排列顺序是zyxdx的单质中有一种为白色蜡状固体9.ab【解析】w是氯、z是硫、y是氧、x是氮。a中是2h2s+o2=2s+2h2o,溶液ph升高,正确；hclo4酸性大于h2so4,b正确；原子半径应是硫氮氧，c错；氮气是无色的，d错。10下列表达方式错误的是()10.bc【解析】b中括号内应为氖原子符合，错误；c中应有18个电子，错误。11在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是()a能量最低原理 b泡利原理c原子轨道构造原理 d洪特规则11.d【解析】在能量相同的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自选方向相同，这是洪特规则。12下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ()ay轴表示的可能是电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数13人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是()a核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”b核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”c核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”d核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”13.d【解析】每个轨道最多排布两个电子，核电荷数为奇数的原子电子数也是奇数，比必然有“未成对电子”，d错。14下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ()ana：1s22s22p6 bf：1s22s22p5co2：1s22s22p4 dar：1s22s22p63s23p614.c【解析】c中应有8个电子，错误。 15.今有a、b两种元素的原子，已知a原子m层有x个电子，n层有y个电子，b原子的m层有(x5)个电子，n层有(y5)个电子，则a、b分别是(填写元素符号)_，其电子排布式分别为_。提高训练16下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(1010m)最高价态最低价态1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_，元素的原子价电子排布式是_。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。a气态氢化物的挥发性和稳定性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性e氢化物中xh键的键长(x代表和两元素)f两单质在自然界的存在形式17已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对