广东省广州市高二化学上学期期末试题 理 新人教版.doc

广东实验中学20122013学年（上）高二化学级期末考试（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。第一部分 选择题（共58分）一单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是a干冰 bbaso4 c醋酸 d酒精2下列关于反应热的说法正确的是a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kjmol1c化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关d反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3 下列化学用语表达正确的是a. 碳酸氢钠的电离方程式：nahco3= na+ h+ co32-b. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：caco3（s）ca2+(aq)+co32-(aq)c. 氯化铝发生水解的离子方程式：al3+3h2o = al(oh)3+3h+d. 亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so32-4在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)+2h2(g) h1cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h22cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g) +o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是ah3=h1+2h2 bh3=h1+h2ch3=h12h2 dh3=h1h25在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g) 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 a图是加入适当催化剂的变化情况 b图是扩大容器体积的变化情况 c图是增大压强的变化情况 d图是升高温度的变化情况6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是 （ ）a.向水中投入一小块金属钠 b.将水加热煮沸c.向水中加入硝酸铵晶体 d.向水中加食盐晶体7体积相同ph相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量a. 相同 b. 中和盐酸的多 c. 中和醋酸的多 d. 无法比较8 ha为一元弱酸，则在0.1 moll1naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na+) c(a) c(h+) c(oh)bc(na+)c(oh) c(a) c(h+)cc(na+)+ c(h+)= c(a)+ c(oh)dc(na+)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)9对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的是a加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大bc（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）cc（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d升高温度，溶液的ph降低10常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 aph=1的溶液中：na+、k+、so32、mno4 bph=7的溶液中：na+、al3+、cl、co32-cph12的溶液中：na+、k+、so42、alo2dph=0的溶液中：na+、i、no3、clo11用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 a酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定 b读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视c锥形瓶未用待测液润洗 d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的ksp=1.8 10-10。现将足量氯化银分别放入：100 ml蒸馏水中；100 ml 0.1 moll-1盐酸中；100 ml 0.1 moll-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(ag+ )由大到小的顺序是a. b. c. d. 13某溶液含有nacl和h2so4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是a阴极始终只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解的最后阶段是电解水 d溶液的ph不断增大，最后ph大于714镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）15一定温度下，在固定容积、体积为2l的密闭容器中充入1moln2和3molh2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(nh3)0.15moll-1。下列有关判断正确的是a反应达平衡时n2的转化率为7.5%b反应进行到10s末时，h2的平均反应速率是0.0225moll1s1 c该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变d再往该容器中充入1moln2和3molh2，重新达到平衡时c(nh3)0.30moll116铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是a正极反应为：zn2e=zn2+ cuznb电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液 cu2+so2-+so2-+zn2+17对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是ac（h+）= c（cl）+c（oh）b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c（h+）=1.010-12moll-1d与等体积0.01 moll-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（cl）=c（ch3coo）18一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：c2h5oh +3o2 2co2 +3h2o,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是ab极为电池的负极b电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极c电池正极的电极反应为：4h+ o2 4e 2h2od设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6naq库仑的电量第二部分 非选择题（共42分）19（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）20（4分）请写出相应的离子方程式（1）小苏打(nahco3)溶液呈碱性的原因 （2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有al2(so4)3和nahco3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用 21（9分）烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式 （2）在该过程中阳极反应式为 阳极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）请简要写出一种检验该产物的方法 （3）在实验室用惰性电极电解100ml的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112ml气体（标准状况），此时电解质溶液的ph约为 （忽略电解液体积变化）22(9分)草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amoll-1的kmno4溶液滴定到kmno4不再褪色为止，所发生的反应2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o试回答：（1）实验中不需要的仪器是（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子）b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶（2）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中，因为_。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）23（15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 （选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1au + 6hno3（浓）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o 12au3+ + 4cl = aucl4k从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数k特点并简要解释金能够溶于王水的原因： （3）若在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c (cu2+)= moll-1(kspcu(oh)2=2.210-20)。（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注） 高二理科化学参考答案123456789101112131415161718bcbadccdacbadabdbcacbc19 （1）；（2）吸热；（3）b、c；20. (1)al3+3h2oal(oh)3+3h+ （2）al3+3