广东省广州市重点高中高考化学考前冲刺模拟试题九.doc

理综化学冲刺模拟试题097用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，112l氯仿中含有的ccl键的数目为1.5nab标准状况下，30g no和16g o2混合所生成的气体分子数为nac12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5nad28g铁粉与足量cl2反应时转移的电子数为na8c和cuo在高温下反应可能生成cu、cu20、c02、co。现将19碳粉跟8gcuo混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量naoh溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560ml。下列说法错误的是a固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应b试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molc反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gd反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9已知某溶液中只存在、h+、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是a若正确，则溶液中溶质一定为nh4clb若正确，则溶液中c若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（h+）等于氨水中c（）d溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有关此电池的推断正确的是a负极反应为：14h2o+7o2+28e28oh b放电过程中koh的物质的量浓度不变 c每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14mold放电一段时间后，负极周围的ph升高11在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 12溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(x)=c(y)=0100moll及c(z)=0moll，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 a反应进行到5rmin时实验的反应速率最快 b条件的反应最先达到平衡 c与比较可能是压强更大d该反应的正反应是吸热反应13一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 l no（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 a21.4 g b18.7 g c15.6 g d7.8 g26（14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：._ c+ _ kmno4+ _ h2so4_co2+ _mnso4 + _k2so4+ _h2o （2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数k= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molco，5molh2o，2molco2，5molh2，则此时v正 v逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。.27（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中a、c、e、f为气体，b、d为无色液体，d是一种重要的化工原料，f的浓溶液与x共热通常用于实验室制备单质c，x是一种黑色粉末，b分子中有18个电子，a是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）b的电子式为：_。 （2）写出反应的化学方程式：_。 （3）写出反应的离子方程式：_。（4）根据图中信息，b、c、d、x氧化性从强到弱的顺序是_。（用对应物质的化学式表示）.28（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo43naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4 + 2kohk2feo4 + 2naoh主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下ksp（k2feo4） ksp（na2feo4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，fe(no3)3不同质量浓度对k2feo4生成率的影响；图2为一定温度下，fe(no3)3质量浓度最佳时，naclo浓度对k2feo4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时fe(no3)3与naclo两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式： （4）k2feo4 在水溶液中易水解：4feo42- + 10h2o 4fe(oh)3 + 8oh- + 3o2。在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。ks*5*uah2o bch3coona、异丙醇cnh4cl、异丙醇 dfe(no3)3、异丙醇29（16分）已知：、 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体e(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。.其中，a、b、c、d分别代表一种有机物；b的化学式为c4h10o2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）a生成b的化学反应类型是 （2）写出生成a的化学反应方程式 （3）b在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比a小的有机产物的结构简式 。（4）写出c生成d的化学方程式 （5）含有苯环，且与e互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式： 答案选择题（共21小题，每小题6分，共120分）78910cdbc题号111213答案dca26（共14分）（1）_5_ c+ _4_ kmno4+ _6_ h2so4_5_co2+ _4_mnso4 + _2_k2so4+ _6_h2o （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) cl2h2o2h2so428（15分）（1）cl2 + 2oh-=cl- + clo- + h2o . （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2feo42- + fe3+ + 8oh- = 3feo43- + 4h2o （3分）（4）b （3分）28（16分）.（1）加成反应（还原反应） （2分）（2）hcch+2hchohoch2ccch2oh （3分）（3）ch2=chch2ch2ho、ch2=chch=ch2、(答对1个给1分，共2分)(4)（3分）(5)6（3分）cooch3、hco