教案化合价与化学式doc.doc

启东市百杏中学“152010”集体备课导学案第 四 单元第 4 课题 化学式与化合价 第 1 课时 总第 教案主备人：谢彩虹学习目标1、了解什么是化学式、化学式的表示意义。2、知道常见元素和根的化合价及化合价的一般规律。3、能用化学式表示物质的组成。学习重点1、知道常见元素和根的化合价及化合价的一般规律。2、能用化学式表示物质的组成。学习难点1、能用化学式表示物质的组成。教具学具多媒体（幻灯片）本节课预习作业题1用 表示物质组成的式子，叫做化学式。表示纯净物组成的化学式只有 。2试写出化学式H2O的意义： ， ； ， 。3写出下列符号中数字“2”的含义：2Na ， 2Na+ 2Fe2+ ， 2H2O ， 4.用化学用语表示： 氮元素 2个氢分子 3个镁离子 1个铁原子 5 写出下列物质的化学式：氯化钠 ，二氧化氮 ，碳 ，氧化铜 ，氦气 ，汞 ，氮气 写出以下化学式的名称：MnO2 ，MgO ，SO3 ，NaCl ，P2O5 教学设计：教学环节教 学 活 动 过 程思考与调整活 动 内 容师生行为预习交流（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1精读课文中的定义，根据化学式H2O理解化学式的表示意义。（二）学习小组进行讨论交流：1根据化学式CO2、SO2、P2O5说出其表示意义。2单质的化学式怎么书写?一些简单的化合物化学式怎么书写？3化学式怎么读？ （三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。展示探究一、化学式提问：元素用什么表示？生答：元素符号提问：一个纯净物用什么表示？师答：化学式板书： H2O 提问：这是水的化学式，这式子由什么组成？生答：元素符号、数字板书：1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，就叫做化学式注意：每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。提问：表示的意义有哪些？生答：表示“水这种物质”表示“一个水分子”表示“水是由氢氧两种元素组成”表示“1个水分子由1 个氧原子和2个氢分子构成”归纳：1、是宏观意义，是微观意义 2、 由分子构成的物质，一个分子可以用其化学式表示练习：说出：O2 H2O2 HgO这三个化学式的含义。 （都由分子构成）归纳板书：2、表示意义：（由分子构成的物质） 表示某物质表示某物质一个分子表示某物质的元素组成表示某物质一个分子的构成【课堂练习】：1、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 2、说出下列符号中2的含义？ 2CO2 2N2 2N 2P2O5 提问：纯净物分为哪两种?怎么来书写物质的化学式？板书： 3、化学式的书写（1）单质 书写方式 稀有气体 用元素符号表示，例：氦气写He、 氖气写Ne金属和固态非金属 用元素符号表示，例：铁写Fe、硅写Si非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如：O2(2)化合物 氧化物：氧的元素符号在右，其他元素在左其他化合物：金属在左，非金属在右板书： 4、化学式的读法 两种元素组成的化学式，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素右下角的原子个数。 当堂检测1化学式CO2的含义 ， ， ， 2用名称或化学用语填空：（1）I ， （2）2个汞原子 （3）3个碳酸根离子 ，（4）4个二氧化碳分子 （5）保持水的化学性质的最小微粒_3.下列化学符号中的“2”各表示什么意义？（1）2H （2）H2O （3）2CO2 ， 4. 下列化学式如有错误请改在横线上：氯化钠ClNa ，氧化钙Ca2O2 氖气Ne2 _ _ ，锰酸钾KMnO4 5.下列各符号表示的意义：H 2H2 6.用恰当的化学用语填写在横线上：太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿中氢氧根离子的化合价显1价 。7. 化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是 （ ）A钙的元素符号Cu B纯碱的化学式为NaCO3C2Cl表示两个氯分子 D3Mg2+表示三个镁离子8钠元素和氯元素的本质区别在于 （ ）A. 相对原子质量不同 B. 核电荷数不同C. 元素符号不同 D. 核外电子数不同9下列化学用语与含义相符的是 （ ）A.Na钠元素的化合价为1价 B.Mg1个镁离子带2个单位的正电荷C.2NO22个二氧化氮分子 D.2H1个氢分子由2个氢原子构成10下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是 （ ）11如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 （ ）A HCN BO3 CClO2 DNH3 12下列说法中，正确的是 ( )A非金属元素总是显负价B一种元素在一种化合物里，只能有一种化合价C无论是离子化合物还是共价化合物，各元素化合价的代数和为零D原子团的化合价为零13. 经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是 ( ) A该物质一定是纯净物 B该物质一定是单质C该物质一定是混合物 D该物质一定不是化合物14最近科学家已证实，存在着一种具有空心且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列说法中，错误的是 ( ) AN60是一种单质 BN60的相对分子质量是840 CN60的一个分子中含有60个氮原子 DN60这种物质是由氮原子构成的1510.最新科技报道：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是 ( )A.它一定含有3个中子 B它比一个普通氢分子多一个原子核C.它的构成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同小结1、知道什么是化学式，化学式有哪些表示意义，化学式的书写和读法。2、知道什么是化合价及化合价的一般规律。课后作业1按下列要求写出化学符号：2个氮原子 ；2个氧分子 ；3个钙离子 ；2个二氧化硫分子 ；金属铁 ；氢气 ；氖气 ；四氧化三铁 。2（1）下列粒子中带正电荷的是 。电子 质子 中子 原子核 原子 分子（2）空气、食盐、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 这一类物质，从宏观角度说明的理由是 。（3）下列每组物质之间存在某种联系，请你认真分析，寻找规律，并再举出相似的一个例子。A氮气、硫磺、水银、 。 B氧化镁、水、二氧化碳、 。C氧气、氯酸钾、四氧化三铁、 。3. 若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是( )4下列有关化学式的叙述中，正确的是 ( )A四氧化三铁的化学式是4O3Fe B3O2表示3个氧分子CNO2的名称是氮化氧 DH2O的相对分子质量的计算式为：1+165下列说法错误的是 ( )A阳离子一定带有正电荷B带电荷的原子团一定是阴离子C具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子教后反思 第 四 单元 课题4 化学式与化合价 第2 课时 总第 个教案 主备人：谢彩虹学习目标1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、已知化学式求化合价。学习重点应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式学习难点对化学式涵义的理解教具方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法教学设计：教学环节教 学 活 动 过 程思考与调整活 动 内 容师生行为15分钟预习交流1. 什么是元素的化合价？怎样表示？（以镁为例）2. 常见的原子团及其化合价？ 3. 化合物中各元素化合价的代数和为 ；原子团中各元素化合价的代数和为 ；单质中各元素化合价的代数和为 。4. 用化学用语表示：钙离子 ；钙元素的化合价为+2 。5. 写出下列符号中“2”的含义：Cl2 ；2CO ；O2- ；1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。20展示探究二、化合价物质的名称所含的原子或离子的个数比化学式1、氯化氢H：Cl=HCl2、水H：O=H2O3、氯化钠Na:Cl=NaCl4、氧化铁Fe:O=Fe2O3先观察上面的表格并讨论完成表格中的内容，然后思考你有什么新的发现 ？1化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质分子里，元素的化合价为0。2化合价的标法+2Mg元素的化合价是标在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl，注意化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。如：镁的化合价 镁离子的电荷数Mg2+ 3化合价有正负之分，在化合物里： (1)氧元素通常显2价；氢元素通常显1价。 (2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（非金属元素在氧化物里显正价） (3) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。4在化合物里正负化合价的代数和为0。 5、读法：某元素的化合价为正（负）几价归纳化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银 负一氢氧、硝酸根 二价氧钙钡镁锌 负二硫酸、碳酸根三铝、四硅、五氮磷 负三磷酸根二、三铁 正一价来是铵根 汞、铜二价最常见 6注意点A. 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。B.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。C. 一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。D.在化合物里正负化合价的代数和为0.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.E. 原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。7.已知化学式，求化合价 原则： 在化合物里正负化合价的代数和为0. 原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。学生会标化合价及其意义完成习题1、2、3，学生思考回答，教师分析总结。学生练习 10分钟检测反馈1、标出下列各物质中加点元素的化合价：O2 Fe2O3 K2MnO4 S NH3 Ca(ClO)22、写出下列化合物中原子团的名称及化合价：Ca(OH)2 Na2CO3 KMnO4NH4Cl Ca(NO3)23、写出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl24、下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）A、S B、H2S C、H2SO3 D、H2SO45、下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A、在NaCl和HCl里，氯元素均为1价B、在H2中，氢元素显+1价C、一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D、非金属元素在化合物里，一定显负价6、某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl7、已知在H3RO4 中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为 ( ) A +3 B +4 C +5 D +68、下列化合物中，氮元素为+5价的是 ( ) A N0 B NO2 C HNO2 D KNO39、 用化学用语表示：氮元素 2个氢分子 3个镁离子 硫酸铁 10、下列化学符号中的“2”各表示什么意义？（1）2H （2）H2O （3）2CO2 、 课后作业1、下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是 （ ）A、SO2和SO3 B、S和H2S C、H2S和H2SO4 D、SO2和Na2SO32、下列几种物质按照氯元素的化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 （ ）A、NaCl B、.NaClO C、Cl2 D、HClO33、下列说法中正确的是 ( ）A.在硝酸铵中，氮元素表现出两种化合价 B.原子团中，各元素的正负化合价的代数和为零C.FeCl2命名为氯化铁D.过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-2价4某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）A1 B2 C3 D65下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）AN2O3、NH3、NO、N2 BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3 DNO N2 N2O3 NH36下列说法正确的是（ ）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B铁的化合价为零 C水中氢气的化合价为零 D单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价7、写出下列物质中“2”的含义：H2 ；2Fe3+ ； 2H+ ；O2- 。8、下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。课堂评价小结教后反思第 四 单元 课题 4 化合价与化学式 第3 课时 总第 个教案 主备人：谢彩虹学习目标1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、已知化学式求化合价。学习重点应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式学习难点对化学式涵义的理解教具方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法教学设计：教学环节教 学 活 动 过 程思考与调整活 动 内 容师生行为15分钟预习交流1、写出下列符号的意义2S 5Mg Fe2+ 2、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）。 A2O BH2 CN DFe 3、 写出下列粒子的符号氢原子_氯离子_氧离子_氧分子_钠离子_4、用化学用语表示铁 水 二氧化碳 氧气 五氧化二磷 过氧化氢 高锰酸钾 5、某物质中只含有一种元素,则该物质（ ） A一定是单质 B一定是纯净物C不可能是混合物 D不可能是化合物20展示探究一.根据化合价书写化学式1、归纳出解题步骤：写出元素符号求最小公倍数算原子个数检查是否正确要点：正价前，负价后；标价数，数交叉；数最简，定个数。 2、化学式的读法氧化物：氧化某 氧化某氯化物：一般是氯化某氢氧化物：氢氧化某硫酸盐：硫酸某 碳酸盐：碳酸某 硝酸盐：硝酸某二、单质化学式的书写：1、氧气 2、氢气 3、氮气 4、水银 5、锌 6、硅 三、氧化物化学式的书写氧的元素符号在右，其他元素在左1、水 2、氧化亚铁 3、氧化铝 4、二氧化氮 5、氧化银 6、氧化铜 四、氯化物的书写1、氯化银 2、氯化镁 3、氯化钠 4、氯化亚铁 5、氯化铵 6、氯化钾 五、氢氧化物的化学式书写1、氢氧化钙 2、氢氧化铝 3、氢氧化铜 4、氢氧化钡 5、氢氧化铁 6、氢氧化钠 六、硫酸盐的化学式书写1、硫酸钠 2、硫酸钡 3、硫酸镁 4、硫酸铜 5、硫酸铵 6、硫酸铝 七、碳酸盐的化学式书写1、碳酸钙 2、碳酸钠 3、碳酸银 4、碳酸镁 5、碳酸钡 6、碳酸亚铁 八、硝酸盐的化学式书写1、硝酸银 2、硝酸铵 3、硝酸钾 4、硝酸铝 5、硝酸亚铁 6、硝酸汞 学生会标化合价及其意义完成习题学生思考回答，教师分析总结。学生练习 10分钟检测反馈1、写出下列物质的化学式氧化钠 氧化铁 氧化钙 氯化铵 氯化亚铁 氯化银 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 硫酸锌 硫酸钠 硫酸铵 硝酸铵 硝酸铜 硝酸汞 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 2、 石灰水是氢氧化钙溶解于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。3、酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。4、已知碘酸钾中碘的化合价为+5，则碘酸钾的化学式是 ( )A、KI B、KIO4 C、KIO3 D、KIO25、写出下列物质的名称：Fe2O3 ；NH4Cl ；ZnS 6、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R 元素与OH-组成 的物质的化学式为 ( )A ROH B R(OH)2 C、R(OH)3 D R(OH)47、 下列化学式如有错误请改在横线上：氯化钠ClNa ，氧化钙Ca2O2 ，氢氧化钡BaOH2 _ _ ，氯化铁 FeCl2 课后作业1、下列物质的化学式与名称一致的是 （ ）A、氧化镁MgO2 B、 高锰酸钾 KMnO4C、 氯化氢 HCl2 D、 氧气 O22、A元素原子的最外层上有3个电子，B元素原子最外层上有7个电子，A和B形成的化合物的化学式为 （ ）A、AB3 B、BA3 C、B2A3 D、A3B43、下列物质的化学式书写错误的是 （ ）A、Cu2O B、KNO3 C、CaCl D、Zn4、某元素M只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3，则下列表示M的化合物的化学式中正确的是 （ ）A、 MNO3 B、M(OH)2 C、 M2(SO4)3 D、.MCl45、下列几种物质按照氯元素的化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 （ ）A、NaCl B、.NaClO C、Cl2 D、HClO36、已知碘酸钾中碘的化合价为+5，则碘酸钾的化学式是 ( )A、KI B、KIO4 C、KIO3 D、KIO27、下列说法中正确的是 ( ）A、在硝酸铵中，氮元素表现出两种化合价 B、原子团中，各元素的正负化合价的代数和为零C、FeCl2命名为氯化铁D、过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-2价8、写出下列物质的名称：Fe2O3 ；NH4Cl ；ZnS 。9、写出下列物质中“2”的含义：H2 ；2Fe3+ ； 2H+ ；O2- 。10、下列化学式中正确的是（ ）AZnCl3 BCa(NO3)2 CK2OH DAlCl211、某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）AMO2 BM2O CMO DM2O312、下列化学式正确的是（ ）A高锰酸钾(K2MnO4) B氧化镁(MgO2) C氯化钾(KClO3) D氯化亚铁(FeCl2)13、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ2课堂评价小结教后反思 第 四 单元 课题 4 化合价与化学式 第4 课时 总第 个教案 主备人：谢彩虹学习目标： 1了解相对分子质量的意义。2会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 3通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。重点与难点：根据化学式进行计算教学过程：【预习作业】：（1）化学式中各原子的 ，就是相对分子质量。（2）相对分子质量的计算： CO2的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量= （3）计算物质组成元素的质量比： H2O中氢、氧元素的质量比 = NH4NO3中N、H、O各元素的质量比 = （4）计算物质中某元素的质量分数： NH4HCO3中氮的质量分数= KClO3中氧的质量分数= 【交流展示】：根据化学式的计算（1）计算某物质的相对分子质量： 化学式中所有原子的相对原子质量的总和，即是该物质的相对分子质量例： 氧化镁MgO解：MgO的相对分子质量 = 24 + 16 = 40 氧气O2 二氧化碳CO2 硫酸H2SO4 氢氧化钙Ca(OH)2 硝酸铵NH4NO3 蔗糖C12H22O11注意：1）正确书写化学式；2）元素符号之间用 “”号，元素符号与数字之间用 “”号；3) 化学式中的原子团作为一个整体；如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把（原子团相对原子质量总和)原子团个数。练习：求O2 、Fe3O4 、Al2(SO4)3的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3。但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比： 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。 例如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12练习：1） 氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？2) 常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少?（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)10010053.3练习：求CO2中氧元素的质量分数 求NH4NO3中氮元素的质量分数（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）m（MgSO4）(O)60g53.332g例：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x17.7x400g35 x790g 练习：多少克尿素CO(NH2)2和800g硝酸铵 NH4NO3 中氮元素的质量相等？ 500Kg尿素CO(NH2)2中含氮元素多少Kg？ 多少g水中含16 g氧元素？（6）有关化合物中元素的质量分数的计算例1硝酸铵样品中含有硝酸铵90（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数例2某不纯的尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。练习：某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是 （ ） A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2检测反馈：1乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( ）A、乙烯的相对分子质量为13 B、乙烯的相对分子质量为28C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2 D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:12硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法中正确的一组是（ ） H2SeO4应读作硒酸，H2SeO4的相对分子质量为145，H2SeO4中Se的化合价为+4价，H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4 A、 B、 C、 D、3要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 （ ）A分别计算它们的相对分子质量B计算所含SO42质量分数C比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D计算所含金属元素的质量分数4乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的 （ ）、元素种类 、相对分子质量 、各元素质量比、氧元素质量5某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（ ）A、64B、16C、64D、 80课后作业：1已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为A、RO B、RO2 C、RO3 D、R2O2氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是 A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O53. 某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)24硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；它的相对分子质量为227g；每个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；其中氧元素的质量分数最大。、 、 、只有5 多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？ 6、已知：水的化学式是H2O , 求： 水中氧元素的质量分数是多少？ 18克水中含有多少克氧元素？ 多少克水中含有氧元素3.2克？解： 7、22克二氧化碳与多少克水所含氧元素的质量相等。8、要使CO和CO2 两种物质所含氧元素的质量相等，则CO和CO2的质量比是多少？9、若SO2和SO3 两种物质所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为 。相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量比为 。10、已知：某化合物的化学式为R2O3，相对分子质量为160 ，则R的相对原子质量为 。已知：R元素的氧化物的化学式为R2O5，又知R元素与氧元素的质量比为7 : 20，则R的相对原子质量为 。R元素的氧化物的化学式为R2O3，又知该氧化物中含氧元素30，试求 R的相对原子质量 。 R2O3的相对分子质量是 。m个H2SO4分子和n个SO2分子中氧原子个数之比是 。第四单元 物质构成的奥秘复习主备人 谢彩虹1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素表示该种元素的一个原子 一个氧原子 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单