高中化学 第一章 原子结构章末综合检测 鲁科版选修3.doc

【创新设计】2014-2015学年高中化学 第一章 原子结构章末综合检测 鲁科版选修3(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列说法中正确的是()。a处于最低能量状态的原子叫做基态原子b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析b中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故c、d均不正确。答案a2若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是()。a1 b3 c5 d6解析根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物x2y3或x3y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，d符合题意。答案d3x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()。ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能小于y的第一电离能解析x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，可知x的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，y的阳离子为与x相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断b项正确。答案b4五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22下列叙述正确的是()。al、m的单质与稀盐酸反应速率lmbq、t两元素间可形成两性化合物cr、t两元素的氢化物分子间均能形成氢键dl、r两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析l、m分别是mg、be(第a族)；r、t分别为s、o(第a族)；q为al元素。mg比be活泼，a项不正确；al2o3属于两性氧化物，b项正确；s元素的氢化物h2s分子间不能形成氢键，c项不正确；mg2与s2核外电子数分别为10和18，d项不正确。答案b5a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素原子序数为()。aa4 ba5 ca3 da4 解析从中看出b和al，o和s符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设a为硼，序数为5，b可以为铝、氧、硫，序数分别为a8、a3、a11，a5，依次类推可得b、c。答案bc6下列排列顺序中错误的是 ()。a原子半径：osh2snh3c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：al(oh)3mg(oh)2o，s与na同周期，但na的核电荷数小，故半径nas所以其顺序为osna，a正确；元素p、s同周期，非金属性ps，稳定性ph3h2s，所以b错；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故c、d均正确，所以错误的为b。答案b7下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()。a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的 原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子 排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的 原子d最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原 子解析a中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；b中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为 1s22s22p5，也为同种元素；c中m层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；d中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。答案c8r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()。a若r(oh)n为强碱，则w(oh)(n1)也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素解析因r、w、x、y、z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当r(oh)n为强碱时，w(oh)n1不一定为强碱，如naoh为强碱，mg(oh)2、al(oh)3等则不是强碱，a错；若hnxom为强酸，说明x为活泼非金属，而y的非金属性大于x，则y一定为活泼非金属，b正确；若y的最低价为2，则y为第a族的元素，因此z的最高正价大于6或无正价(如f)，c错；若x的最高正价为5，那么r也可能是金属al，d错。答案b二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(10分).某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是_，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是_个。.核电荷数小于18的两种元素，a原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；b原子m层电子数为(ab)个，l层为(ab)个，则：(1)写出元素的名称和符号：a_，b._。(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。解析.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同”，判断3d上有4个未成对电子。.根据b原子l层电子数为(ab)个，判断ab8，说明b8，那么a原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a6，推测a为o，b为si。答案.264.(1)氧元素、o硅元素、si10(12分)i.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？.第四周期的a、b、c、d四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知a与b 的次外层电子数均为8，而c与d的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：(1)a、b、c、d的元素符号分别是_、_、_、_。(2)写出d与a的简单离子的电子排布式_，_。(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强？_。(4)b与d两原子间能形成何种化合物？_。写出化学式及电子式_，_。解析.根据价电子构型判断5种元素分别为mg、ca、sc、mn、p。.根据a、b、c、d的原子结构判断分别为k、ca、zn、br。答案.mg第3周期a族、2；ca第4周期a族、2；ga第4周期a族、3；mn第4周期b族、7；p第3周期a族、5。.(1)kcaznbr(2)br：1s22s22p63s23p63d104s24p6k：1s22s22p63s23p6(3)k(4)离子化合物cabr2bca2b11(16分)(2011山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：a原子中只有一个电子层且只含有一个电子；b原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；c原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；d原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；e原子的价电子排布式为3s23p6。(1)ae分别是哪种元素(用元素符号填空)：a：_；b: _；c：_；d: _；e：_。(2)e的原子结构示意图_。(3)c的轨道表示式_。(4)b原子的核外电子排布式_。解析a原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；b原子3p轨道只能再得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，为氯；据洪特规则，c原子2p轨道上应有4个电子即c原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；d原子第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1为钾；e原子价电子排布式为3s23p6，为氩。答案(1)hclokar(2)(3)(4)1s22s22p63s23p512(14分)(2012高考安徽卷改编题)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。解析w的质子数zan18108，则w为氧；x和ne的核外电子数相差1，且图中x的原子半径大于w，则x为钠；y的单