广东省揭阳一中高三化学第三次模拟试题新人教版.doc

2012-2013学年度高三化学测试（四）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 s：32 cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是a14c与12c互为同素异形体b乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工c纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a标准状况下，0.5 mol so3中含有1.5na个o原子b常温常压下，22 g 14co2中所含分子数为0.5 nac室温下，1 l ph=1的h2so4溶液中含有的h+数目为0.2nad7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na 9下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是aal3+、na+、hco3、clbfe3+、no3、cl、so42cna+、h+、so32、no3dsio32、na+ 、k+、co3210下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；so2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； al(oh)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 a b c d11某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是ax和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极bx和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大cx和y分别与电源“”、“+”极相连，cu极质量减轻dx和y分别与电源“”、“+”极相连，zn极质量减轻12下列实验操作不正确的是 a定容 b比较硫、碳、硅三种 c处理尾气 d测定黄铜(cu、zn合金) 元素的非金属性强弱 中zn的含量二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是yxzw甲a可在灰色区域“甲”中寻找催化剂b原子半径：xyzc气态氢化物的稳定性：zwd工业上电解x和w化合物的水溶液制备x23常温下，实验室有0.01moll-1醋酸，下列叙述正确的是ac (ch3coo) + c (oh)= 0.01 moll-1b与等体积ph = 12的氨水混合后所得溶液显碱性c加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (ch3coo)减小d与等体积0.01 moll-1nano3溶液混合后有：c (no3) = c (ch3coo)+c (ch3cooh) 三、非选择题：本题共11小题，共182分。30（16分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。（1）中间体x的分子式为 ，含有的官能团名称为 。（2）下列说法错误的是a中间体x不易溶于水 b1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol h2加成 c香豆素-3-羧酸可以与nahco3溶液反应放出co2d水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式 。（4）香豆素-3-羧酸与足量naoh溶液加热发生反应的化学方程式为 。（5）反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：c5h5n+3h2na+ch3ch2oh（吡啶）已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 。31（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h1116 kjmol1（1）下列有关上述反应的说法正确的是_。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，h2的消耗速率是co的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c保持容器体积不变，升高温度可提高co的转化率d使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高ch3oh的产量（2）在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1mol）与co平衡转化率的关系。在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 。利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数k （写出计算过程）。 在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。（3）已知：co(g)+o2(g)=co2(g)h2283 kjmol1h2(g)+o2(g)=h2o(g)h3242 kjmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 。32（16分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品feso4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知k2feo4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化i”中，生成fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化中，试剂a为 (填“h2o2”或“hno3”或“naclo”)；过滤操作中，得到的滤渣b中除nacl还有 （3）操作i中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的fe(oh)3，请补充并配平该反应方程式 k2feo4 + h2o = fe(oh)3 + koh + （5）将一定量的k2feo4投入一定浓度的fecl3溶液中，测得剩余k2feo4浓度如下图所示，推测产生曲线i和曲线ii差异的原因是 。33（16分）二氧化氯（clo2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料来制备clo2，其流程如下：naclo2溶液盐酸溶液xncl3溶液nh4cl溶液h2nh3clo2电解（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是 。（填字母）a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水（3）测定clo2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定(i2+2s2o32=2i +s4o62)，共用去vml硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ； 。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 。滴定终点的现象是： 。测得通入clo2的质量m(clo2)= 。（用含c、v的代数式表示）（已知：clo2的相对分子质量为67.5）（4）设计实验来确定溶液x的成分，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论溶液x中含有na+溶液x中含有cl-2012-2013学年度高三理科综合测试（四）考试参考答案 （化 学 部 分 ）7891011122223dadccaacbd30（16分）（1）c12h10o4（2分）；酯基 碳碳双键（2分） （2）b （2分，错选、多选均0分）（3）（2分）（4）（3分，没写反应条件扣1分，没配平扣1分，能写出主要产物但没写“h2o”得1分）（5）（2分） （3分，没写反应条件或条件错漏扣1分，hno3没写“浓”不扣分，能写出主要产物但没写“h2o”得1分） 31（16分）（1）a（2分） （2）270（2分，无单位或单位错扣1分）， （5分）解：根据图像可知co的转化率为50%，h2的物质的量为1.5 molco（g） + 2h2(g) ch3oh(g)起始物质的量浓度(mol/l) 1 1.5 0 转化物质的量浓度(mol/l) 0.5 1 0.5平衡物质的量浓度(mol/l) 0.5 0.5 0.5 （2分）（3分，k的表达式、代入数据、结果各1分，不带单位不扣分）共4分，分两个给分点a逆反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。b正反应速率变化曲线正确，而且标注正确，给2分曲线起点或曲线平台或标注3要素，3个正确给2分，2个正确给1分，1个正确给0分。（3）ch3oh(g)3/2o2(g) co2(g)2h2o(g) h651kjmol1（3分，方程式含状态正确1分、反应热2分，单位错漏扣1分）32（16分）（1）h2o2 +2 h+2fe2+=2fe3+2h2o（3分，配平错扣1分）（2）naclo；na2so4（各2分，共4分）（3）无水乙醇（3分）（4）4 10 4 8 3o2 （产物正确1分，共3分）（5）fecl3溶液水解显酸性，促进k2feo4与水反应，从而降低k2feo4浓度（3分）33（16分）（1）nh4cl+2hcl3h2+ncl3（2分，配平、条件、状态不全扣1分） （2）c（1分）（3）吸收残余的二氧化氯气体；使锥形瓶内外压强