广东省陆丰市高二化学下学期第一次月考试题苏教版.doc

广东省陆丰市2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量: na-23 mn-55 o-16 k-39 s-32单项选择（每小题3分，共30分）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 a醇类oh b.羧酸 cho c.酯类cho d.醚类 ch3-o-ch3 2.下列表示的是丙基的是：ach3ch2ch3 bch3ch2ch2 cch2ch2d ch332丁烯的结构简式正确的是：ach2chch2ch3 bch2chchch2 cch3chchch3 dch2cchch3 4下列有机物的命名正确的是 （ ） a4，4，3-三甲基己烷 b2-甲基-4-乙基-1-戊烯c3-甲基-2-戊烯 d2，2-二甲基-3-戊炔5下列说法错误的是a淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖b淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物c镀锡铁皮破损后铁会容易腐蚀d陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料6能在水溶液中大量共存的一组离子是ah+、fe3+、i、so42 bal3+、mg2+、co32、clck+、fe2+、ca2+、no3 dhco3-、na+、oh、mno47. 下列实验能达到目的的是a. 用氨水鉴别al3+和mg2+ b.用澄清石灰水鉴别so2和 co2c. 用稀h2so4与zn 反应制备h2 d.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体8 .下列关于反应kclo3 + 6hcl（浓）= kcl + 3cl2+ 3h2o说法正确的是a. 还原剂是kclo3 b. hcl被还原 c. 得到3molcl2转移6mol电子 d. 氧化产物、还原产物都是cl29设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温下，32go2含有2na个氧原子b1mol na2o2与足量水反应，转移2na个电子c1l0.1moll1na2co3溶液中含有0.1na个co32-d常温常压下，22.4lch4中含有na个ch4分子10、下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述a氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多bal3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水csio2是酸性氧化物sio2能与水生成硅酸dh2o2有氧化性h2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、双项选择题（每小题6分，只答一个且正确得3分，错选、不选不得分，共24分）11短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则a原子半径：丙丁乙b甲的气态氢化物的水溶液呈酸性c丙与乙形成的化合物具有两性d同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12.对于常温下ph为3的nh4cl溶液，下列叙述不正确的是a. c(h+) + c(nh4+)= c(cl-)+ c(oh-)b. c(cl-) c(nh4+) c(oh-) c(h+)c.升高温度nh4+ 浓度变小d.加入少量naoh溶液后，n（ nh3h2o）变小13一定温度下，在2l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5(g) 4no2(g)+ o2(g)，h0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是a10min时，反应达到平衡b该温度下反应的平衡常数为8c020min内平均反应速率v(n2o5)=0.05moll-1min-1d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化14、某原电池总反应离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+，不能实现该反应的原电池是( ) a正极cu，负极fe，电解质为fecl3溶液 b正极为c，负极为fe，电解质为fe(no3)3溶液 c正极为fe，负极为zn，电解质为fe2(so4)3溶液 d正极为ag，负极为fe，电解质为cuso4溶液三、非选择题(每空2分共46分)15、某有机物b的分子式为c4h4o4，其结构简式为hoocch=chcooh（1）b分子所含官能团的名称是 、 。（2）1mol c4h4o4完全燃烧需消耗o2 _ _ mol。(3)与b的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。16燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kjmol1则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为 。若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。（2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g)ch3och3(g) + 3h2o(g) h 0对于该反应下列说法正确的是（ ）a. 若温度升高，则反应的平衡常数k将增大”b. 一定条件下增加h2的浓度可以提高反应速率c. 加入催化剂可提高co2的转化率d. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态将6 molh2和2 mol co2在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7（即1/6），此时co2的转化率为 17工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2等）为原料制备高档颜料铁红(fe2o3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液x中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的ph（填字母）。 a稀硝酸 b氨水 c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧feco3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。18.发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体a为_ _，该发酵粉的成分为_ _ (填化学式）。 (3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/lnaoh溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入a、b试管中。 步骤2： 焰色呈黄色证明有na+，发酵粉中有nahco3步骤3： 看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。19 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为 ； c中反应的离子方程式为 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是 （3）试验中发现na2so3可能部分被氧化，现需测定na2so3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，消耗kmno4溶液20.00ml,产品中na2so3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数） 碣石中学高二第二学期第一次月考化学答题卡（考试时间：90分钟 满分：100分） 第卷 选择题（共54分） 评分 一