安徽省阜阳市太和八中高二化学上学期期末试卷 理（含解析）.doc

安徽省阜阳市太和八中20152016学年度高二上学期期末化学试卷（理科）一、选择题（包含15小题，每题3分，共45分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料abcd2下列说法或表示法错误的是（）a吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低b放热反应的h0c需要加热才能发生反应不一定是吸热反应d酸碱中和反应都是放热反应3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd4下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）a任何化学反应都伴随着热量的变化b一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小c化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量d化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等5下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd6已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7已知在101kpa、25条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，则下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=142.9kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj/molc2h2+o22h2o；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=+571.6kj/mol8锌铜原电池产生电流时，阴离子（）a移向zn极，阳离子移向cu极b移向cu极，阳离子移向zn极c和阳离子都移向zn极d和阳离子都移向cu极9若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：ag+eag 在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液abcd10如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2（cuo）bnaoh（naoh）cnacl（hcl）dcuso412下列各情况，在其中fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）a（5）（2）（1）（3）（4）b（5）（1）（2）（4）（3）c（4）（2）（1）（3）（5）d（4）（3）（1）（2）（5）13镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2ccddnio（oh）14根据图，下列判断中正确的是（）a烧杯a中的溶液ph降低b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h+2eh2d烧杯b中发生的反应为2cl2ecl215研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2二、填空题（包含5个小题，共55分）16依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，试写出相关的热化学方程式（2）在25、101kpa下，2g甲烷（ch4）燃烧生成co2和液态水时放热25kj则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为17金属的电化学腐蚀分为 和钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为18甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol；ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为（2）反应中的能量变化如图所示，则h2= kj/mol（3）h2（g）的燃烧热为（4）请你分析h2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：、（写出两点即可）19保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：过程i可用如下反应表示：2co22co+o22h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o22co2+4h2o2ch3oh+3o22co+h2o +3o2请回答下列问题：（1）过程i的能量转化形式为：能转化为能（2）请完成第个反应的化学方程式（3）上述转化过程中，h1和h2的关系是（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：共价键hnhonno=o断裂1mol化学键所需能量/kjmol1393460941499常温下，n2和h2o反应生成nh3的热化学方程式为20氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液ph（选填“不变”“升高”或“下降”）（2）为有效除去ca2+、mg2+、so42，加入试剂及合理顺序为（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为（4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：安徽省阜阳市太和八中20152016学年度高二上学期期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（包含15小题，每题3分，共45分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料abcd【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】热点问题【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展【解答】解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选b【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可2下列说法或表示法错误的是（）a吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低b放热反应的h0c需要加热才能发生反应不一定是吸热反应d酸碱中和反应都是放热反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a反应物的总能量比生成物的总能量低，属于吸热反应；b放热反应的h0；c有的放热反应需要高温条件发生；d酸碱中和反应属于放热反应【解答】解：a反应物的总能量比生成物的总能量低，属于吸热反应，反之，为放热反应，故a正确；b放热反应的h0，吸热反应的h0，故b错误；c有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故c正确；d酸碱中和反应时放出大量的热量，属于放热反应，故d正确；故选b【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意相关基础知识的积累以及相关概念的理解3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变【解答】解：a、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；b、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；c、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；d、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错故选：b【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热4下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）a任何化学反应都伴随着热量的变化b一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小c化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量d化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成新键放出能量，从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，从微观角度来说，拆开反应物的化学键吸收的能量小于形成新的化学键放出的能量，反应放热，反之吸热，化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变，以此解答【解答】解：a、任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化不一定是热量变化，可以是光能、电能等，故a错误；b、从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故b正确；c、成键释放能量，断键吸收能量，故c正确；d、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故d正确故选：a【点评】本题考查反应能量变化的分析判断掌握基础，理解实质是解题关键，题目较简单5下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题【解答】解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热6已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选a【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大7已知在101kpa、25条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，则下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=142.9kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kj/molc2h2+o22h2o；h=571.6kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=+571.6kj/mol【考点】热化学方程式【专题】燃烧热的计算【分析】25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，热化学方程式应为2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kjmol1，以此解答该题【解答】解：已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，a、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，不是142.9kj，同时物质聚集状态未标注，故a错误；b、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，故b正确；c、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值，需要物质聚集状态标注，故c错误；d、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，放热时焓变值为负值，故d错误； 故选b【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，掌握基础是解题关键，题目较简单8锌铜原电池产生电流时，阴离子（）a移向zn极，阳离子移向cu极b移向cu极，阳离子移向zn极c和阳离子都移向zn极d和阳离子都移向cu极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：cuzn原电池中，zn易失电子作负极、cu作正极，电子从负极zn沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故选a【点评】本题考查原电池原理，侧重考查学生对离子移动方向分析，明确正负极附近存在微粒所带电性即可解答，为易错题9若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：ag+eag 在银片上发生的反应是：4oh4eo2+2h2o需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液abcd【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；将铜片应接在电源的负极上，故错误；将银片应接在电源的正极上，故正确；在铜片上发生的反应是：2ag+2e2ag 故正确；铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2ag2e2ag+，故错误；用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误；需用硝酸银溶液为电镀液故正确；故选b【点评】本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反应，题目较简单10如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析【解答】解：a、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故a错误；b、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故b错误；c、电解过程中，cu2+ 在阴极d上得电子生成cu，所以d电极质量增加，故c正确；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故d错误；故选c【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2（cuo）bnaoh（naoh）cnacl（hcl）dcuso4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么【解答】解：a、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故a错误；b、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故b错误；c、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故c正确；d、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故d错误故选c【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原12下列各情况，在其中fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）a（5）（2）（1）（3）（4）b（5）（1）（2）（4）（3）c（4）（2）（1）（3）（5）d（4）（3）（1）（2）（5）【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀【解答】解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以（2）（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）（4），根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以fe片腐蚀由慢到快的顺序是：（4）（3）（1）（2）（5）；故选d【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，题目难度不大13镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2ccddnio（oh）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：总反应式是cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2，由方程式可知，放电时，cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则cd为原电池的负极，故选c【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应14根据图，下列判断中正确的是（）a烧杯a中的溶液ph降低b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为2h+2eh2d烧杯b中发生的反应为2cl2ecl2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电子流出的电极为负极，由装置图可知，zn为负极，发生氧化反应，zn放电生成zn2+，fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成oh，结合选项解答【解答】解：a、fe为正极，氧气在正极放电生成oh，烧杯a中的溶液ph升高，故a错误；b、zn为负极，发生氧化反应，故b正确；c、fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成oh，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故c错误；d、zn为负极，发生氧化反应，zn放电生成zn2+，电极反应式为zn2e=zn2+，故d错误；故选b【点评】本题主要考查原电池原理、电极判断、电极反应式的书写等，难度中等，注意基础知识的掌握15研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】压轴题；电化学专题【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答【解答】解：a、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故a正确；b、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故b正确；c、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时oh向负极移动，故c错误；d、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2，故d正确故选c【点评】本题考查电化学的热点锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析二、填空题（包含5个小题，共55分）16依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，试写出相关的热化学方程式c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.6 kj/mol（2）在25、101kpa下，2g甲烷（ch4）燃烧生成co2和液态水时放热25kj则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=200kjmol1【考点】热化学方程式【专题】燃烧热的计算【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法以及意义来书写，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答（2）燃烧热是指在25、101kpa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物【解答】解：1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kj，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kj热量，则热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.6 kj/mol；故答案为：c（s）+o2（g）=co2（ g）h=393.6 kj/mol；（2）在25、101kpa下，2g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热25kj，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为825kj=200kj，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=200kjmol1，故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=200kjmol1【点评】本题考查燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物17金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为fe=fe2+2e【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，正极上都是氧气得电子发生还原反应，负极上是金属失电子发生氧化反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即fe=fe2+2e故答案为：吸氧腐蚀；析氢腐蚀；还原；fe=fe2+2e【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写方法18甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol；ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h2=764.7kj/mol（2）反应中的能量变化如图所示，则h2=e1e2 kj/mol（3）h2（g）的燃烧热为285.9kj/mol（4）请你分析h2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：热值高、不污染环境（写出两点即可）【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据反应焓变h=生成物总能量反应物总能量分析；（3）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答【解答】解：（1）：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol，ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2=192.9kj/mol，由盖斯定律+得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h2=764.7kj/mol故答案为：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h2=764.7kj/mol；（2）反应中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变h=生成物总能量反应物总能量，h2=e1e2，故答案为：e1e2；（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=571.8kj/mol，则氢气燃烧热为285.9kj/mol，故答案为：285.9kj/mol；（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：来源广、热值高、不污染环境【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念分析应用，化学反应与能量变化的计算关系，题目难度中等19保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：过程i可用如下反应表示：2co22co+o22h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o22co2+4h2o2ch3oh+3o22co+h2o 2ch4+3o2请回答下列问题：（1）过程i的能量转化形式为：太阳能能转化为化学能能（2）请完成第个反应的化学方程式2co+4h2o2ch4+3o2（3）上述转化过程中，h1和h2的关系是h1=h2（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：共价键hnhonno=o断裂1mol化学键所需能量/kjmol1393460941499常温下，n2和h2o反应生成nh3的热化学方程式为2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h=+1189kj/mol【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）过程是太阳能转化为化学能；（2）由图可知产物为甲烷；（3）根据盖斯定律和能量守恒定律分析；（4）依据反应的焓变=反应物键能总和生成物键能总和，依据热化学方程式的书写方法进行书写【解答】解：（1）由图可知，过程是太阳能转化为化学能，故答案为：太阳，化学；（2）由图可知产物为甲烷，故方程式为：2co+4h2o2ch4+3o2，故答案为：2co+4h2o2ch4+3o2；（3）由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，h1=h2，故答案为：h1=h2；（4）常温下，n2与h2o反应生成nh3的反应为：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g），反应焓变h=2941kj/mol+62460kj/mol（43393kj/mol+3499kj/mol）=1189kj/mol，热化学方程式为：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h=+1189kj/mol，故答案为：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h=+1189kj/mol【点评】本题考查常见的能量转化形式、反应热和焓变计算、热化学方程式的书写，难度不大20氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2cl2ecl2，与电源负极相连的电极附近，溶液ph升高（选填“不变”“升高”或“下降”）（2）为有效除去ca2+、mg2+、so42，加入试剂及合理顺序为加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，加过量的naoh溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的naoh溶液，加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，过滤，滤液加适量的盐酸（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为nacl+h2onaclo+h2（4）用