山东省临淄市高三化学上学期期中考试试题鲁科版.doc

山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64第i卷（选择题 共30分）一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）a根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b14c可用于文物年代的鉴定，14c 与12c 互为同素异形体c氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器d金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3下列说法不正确的是（ ）a发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 b潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧cna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同d碱性氧化物一定是金属氧化物4下列说法中，正确的是（ ）a金属阳离子被还原一定得到金属单质 bkno3溶液、铜、熔融的nacl均能导电，都属于电解质c酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应d胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小在1100nm之间5下列说法正确的是（ ）a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族ba族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d非金属元素组成的化合物中只含共价键6根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结 论a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落al2o3熔点高于al单质b某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中含有so42c某物质的水溶液加入盐酸产生无色气体该溶液一定有碳酸根离子d铜片放入冷浓硫酸中片刻，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7下列递变规律正确的是（ ）ahf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强bna 、mg 、al 、si 的还原性逐渐增强co、s、na、k的原子半径依次增大dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3的碱性逐渐增强8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a常温常压下，0.05 na个co2分子所占的体积是1.12lb氨气的摩尔质量和na个氨分子的质量在数值上相等c标准状况下， na个水分子所占的体积为22.4l d常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4na9下列判断合理的是（ ）a向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有：so42、br、oh、ba2+b在c(h+)1014mol/l的溶液中可能大量含有：na+、alo2、co32、so32c在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：k+、na+、h+、no3d使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：k+、na+、ca2+、hco310将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为 第ii卷（非选择题 共70分）二、（本题包括2个小题，共31分）11(16分)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用酸性kmno4标准溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量。（1）用离子方程式表示该反应原理（mno4被还原为无色mn2+）：_。（2）取5片除去糖衣后的硫酸亚铁补血剂药片，研细后溶解在稀硫酸中，配成100ml溶液。药片上的糖衣作用是_，硫酸的作用是_。配制溶液时，需要的仪器除托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有_、_、_。（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后未烘干b洗涤液未转移到容量瓶中c定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而加水补充d定容时俯视刻度线（4）酸化kmno4溶液时用稀硫酸不用盐酸的原因是_，高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（5）滴定终点的判断依据是 _。 12（15分）某澄清溶液中，可能含有nh4、mg2+、al3+、na、fe2、cu2、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加naoh溶液，得白色沉淀；继续加入naoh溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子，石蕊试液变红的原因是 （写出其中一个离子方程式）（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象） _ _。三、（本题包括3个小题，共39分）13（12分）以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为常见金属单质，其它为化合物，j为红褐色固体，试剂和为常见的酸、碱溶液。试推断：（1）试剂可以是下列物质中的 anaoh溶液 b稀hno3 c盐酸 d浓氨水（2）a、c、e、f四种物质中所含的同一种元素是_（3）写出物质的化学式： b：_ c：_ i：_（4）写出下列反应的方程式： a+bc+d的化学方程式_ cf的离子方程式 _ ij的化学方程式 _14（13分）铁元素有多种化合价，在氧化还原反应中具有重要地位i（1）根据化合价判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有 。ao2 bna2o2 cna+ dcl eso2 ffec12（2）因亚铁盐在溶液中易被氧化，故配制亚铁盐溶液时应采取的措施是 。（3）根据以下实验事实：向fec13溶液中滴加ki溶液，再加入cc14振荡，ccl4层呈紫红色向fec12溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，呈红色向na2s溶液中加入碘水，溶液变浑浊 判断四种微粒氧化性由强到弱的顺序是 。ai2c12fe3s bsc12fe3i2cc12fe3i2s dcl2fe3si2ii新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox）（3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子），常温下，它使能工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：（1）在处理工业废气过程中下列叙述正确的是 amfe2o4为还原产物 bmfe2ox为还原剂 cso2和no2表现了还原性 dmfe2ox中的fe为+2价（2）已知铁酸盐（mfe2o4）被h2高温还原时，发生反应的mfe2o4与h2的物质的量之比为2:1，则还原产物mfe2ox中x 。（3）在酸性溶液中，fe2o42易转化为fe2+；fe2o42+2e+8h+2fe2+4h2o，能使上述还原过程发生的是_akmno4 bna2co3 ccu2o dfe2(so4)3 15（共14分）生活中建筑垃圾随处可见，某学生探究小组欲变废为宝，利用长期放置的金属建材废料（原主要成分为al、fe、cu 及少量的au）模拟工业生产，并设计出以下方案制备硫酸铜、硫酸铝晶体和三氧化二铁的路线（1）cu与混酸反应的离子方程式 ；cu还可能参与反应的离子方程式为 。（2）操作1的作用是 。（3）操作2中氧化剂最好选用 ，氧化剂的作用是 a cl2 bkmno4 ch2o2 dnaclo（4）操作2中调节ph的目的是_（5）操作3是：蒸发浓缩、冷却 、 、洗涤、低温烘干。 山东省临淄市2013届高三期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题（每个3分，共30分）1.a 2.b 3.c 4.d 5.b 6.a 7.c 8.d 9.b 10.c11（共16分）（1）mno4+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o（2分，不配平，化学式错不得分，下同）（2）隔绝空气，防止被o2氧化（2分）抑制fe2水解（2分）100 ml容量瓶（1分，没有容积不得分）玻璃棒（1分）胶头滴管（1分） （3） b c （2分，选对1个的1分，错选不得分）（4）盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应（2分，只要答出二者能反应即可） 酸式（1分）（5）滴入一滴kmno4溶液恰好由无色变紫红色，且半分钟内不褪色（2分，每项1分）12.（共15分）（1）nh4+、mg2+、al3+、i（4分，少1个扣1分，错选不得分）；nh4+h2onh3h2o+h+或al33h2oal(oh)3 +3h+（2分，不写可逆号不扣分）（2）2i+cl22cl+i2 （2分）（3）al(oh)3+oh alo22h2o （2分） （4）na+（1分）、焰色反应（2分），若火焰呈黄色，则证明有na+，反之没有。（2分，无结论不得分，）13（共12分）（1）c（2分） （2）al（1分，写成名称得分）（3）b：fe3o4（1分，）；c：al2o3（1分）；i：fe(oh)2 （1分）写成名称不得分（4）8al+3fe3o4 4al2o3+9fe （2分，条件不写扣1分） al2o3+2oh 2alo2h2o（2分）4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3（2分）14（共13分）（1）b、e、f（3分，每个1分，错选不得分）（2）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（2分）（3）c（2分）（1