【创新设计】高中化学 2.1.1 化学反应速率的表示方法随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.1.1 化学反应速率的表示方法随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1，对此反应速率的表示不正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321 c在2 min内的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：a为固体，其浓度为常数，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，a项错误；用b、c、d表示的反应速率之比等于化学方程式中b、c、d的系数之比，b项正确；在2 min内用b表示的反应速率为：(b)0.3 moll1min1，c项正确；在这2 min内b、c的变化量都是逐渐减小的，则其反应速率的值也是逐渐减小的，d项正确。答案：a2(对应考点一)某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.8 moll1，c(z)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为()ax22y2=2xy2b2x2y2=2x2yc3x2y2=2x3y dx23y2=2xy3解析：求出x、y、z的反应速率：(x2) moll1min1 moll1min1，(y2) moll1min1 moll1min1，(z) moll1min1，则(x2)(y2)(z)312为方程式中x2、y2、z2的化学计量数之比，化学反应方程式为3x2y2=2z，根据质量守恒确定z的化学式为x3y。答案：c3(对应考点二)(2013衡阳八中月考)在一定条件下，对于a2(g)3b2(g) 2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()a(a2)0.8 moll1s1b(a2)30 moll1min1c(ab3)1.0 moll1s1d(b2)1.2 moll1s1解析：以a2为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用a2物质表示的反应速率，则有：b(a2)30 moll1min10.5 moll1s1c(a2)(ab3)0.5 moll1s1d(a2)(b2)0.4 moll1s1综合比较得：abcd。答案：a4(对应考点一)已知反应：a3b=2cd，在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(lmin)，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为()a0.5 mol/(lmin) b1 mol/(lmin)c2 mol/(lmin) d3 mol/(lmin)解析：根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得(a)(c)12，而(a)1 mol/(lmin)，则(c)2 mol/(lmin)。答案：c5(对应考点二)将物质的量相等的h2和i2气充入密闭容器，进行反应h2(g)i2(g) 2hi(g)，测得2 min内(hi)为0.1 moll1min1，i2(g)的浓度为0.4 moll1，试确定：(1)h2和i2的反应速率为_。(2)h2和i2的起始浓度为_。(3)2 min末hi的浓度为_。解析：2 min内(hi)0.1 moll1min1，则v(h2)(i2)(hi)0.1 moll1min10.05 moll1min1，变化的c(hi)为0.2 moll1，则起始时c(h2)c(i2)0.4 moll10.1 moll10.5 moll1。答案：(1)0.05 moll1min1(2)0.5 moll1(3)0.2 moll16(实验题)某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 ml注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 moll1硫酸、4 moll1硫酸。实验步骤(1)取一套装置(装置如图所示)，加入40 ml 1 moll1的硫酸，测量收集10 ml h2所需的时间。(2)取另一套装置，加入40 ml 4 moll1的硫酸，测量收集10 ml h2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集10 ml气体，(2)所用时间比(1)所用时间_。实验结果加入试剂反应时间反应速率40 ml 1 mol/l硫酸40 ml 4 mol/l硫酸实验结论4 moll1硫酸与锌反应比1 moll1硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_；(2)40 ml的硫酸要迅速加入；(3)装置_，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_，_，_，_。解析：zn与稀h2so4发生反应生成h2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证zn粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还可有如下方法：测定单位时间内产生h2的体积测一段时间内h的浓度变化测一